【題目】10mLNO、CO2的混合氣體通過足量的Na2O2后，氣體的體積變?yōu)?/span>5mL（相同狀況），則CO2和NO的體積比不可能為

A. 1∶1 B. 1∶2

C. 2∶1 D. 3∶2

【答案】B

【解析】

NO、CO2的混合氣體通過足量的Na2O2發(fā)生反應有2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2、2NO+O2═2NO2，問題的關鍵在于NO與氧氣反應存在著三種可能性，一種情況是恰好反應，一種情況是NO過量，另一種情況可能是O2過量，據(jù)此討論計算。

NO、CO2的混合氣體通過足量的Na2O2發(fā)生反應有（1）2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2、（2）2NO+O2═2NO2，假設參加反應的CO2為x mL，NO為ymL，則x+y=10，由方程式得以下關系：

①2CO2+ 2Na2O2= 2Na2CO3+ O2

2mL 1mL

xmL mL

②2NO + O2 = 2NO2

2mL 1mL 2mL

ymL mL

當反應②恰好反應時，即當y=x時（此時x、y都等于5），生成的NO2的體積為5mL，顯然符合題意，A正確；當y＞x時，NO有過量，O2反應完，此時反應掉的NO為xmL，則剩余的NO為（ymL-xmL），生成的NO2氣體為xmL，因此反應最后得到的混合氣體為NO和NO2，其體積和為（ymL-xmL）+xmL=ymL，結合x+y=10，再根據(jù)NO過量的前提條件為y＞x，可以得出結論y＞5，這與題意“氣體體積縮小為5mL”不符，B錯誤；當y＜x時，NO不足，O2過量，此時反應掉的O2為mL，剩余的O2為（—）mL，生成的NO2氣體為ymL，因此，反應最后得到的混合氣體為O2和NO2，其體積和為：（—）mL+ymL=5mL，這與題意“氣體體積縮小為5mL”符合，這表明如果y＜x，這種情況都能符合題意，C、D正確，故選B。

【點睛】

本題考查混合物的有關計算，屬于討論型計算，側重對綜合能力的考查，確定反應可能的情況是解答的關鍵。

【題型】單選題
【結束】
24

A. 8.75mL B. 12.25mL

C. 5.25mL D. 10.5mL

A. 32 gB. 48 gC. 64 gD. 96 g

A. 制取及觀察Fe（OH）2

B. 比較兩種物質的熱穩(wěn)定性

C. 實驗室制取NH3

D. 分離沸點不同且互溶的液體混合物

A.m＝2 R2＋是還原劑B.m＝y R3＋是氧化產物

C.m＝2 R2＋是氧化劑D.m＝y R3＋是還原產物

A.懸濁液B.乳濁液C.溶液D.膠體

【題目】某鈉鹽溶液可能含有陰離子 NO、CO、SO、SO、Cl－、Br－、I－。為鑒定這些離子，分別取少量溶液進行以下實驗：

①測得溶液呈堿性；

②加HCl后，生成無色、無味氣體。該氣體能使飽和石灰水溶液變渾濁；

③加CCl4，滴加少量氯水，振蕩后，CCl4層未變色；

④加BaCl2溶液產生白色沉淀，分離，在沉淀中加入足量鹽酸，沉淀不能完全溶解；

⑤加HNO3酸化后，再加過量AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀。

分析上述5個實驗，寫出每一實驗鑒定離子的結論（用“一定有”或“可能有”或“一定沒有”來描述,說明理由。）。

（1）實驗①_____________________________；

（2）實驗②______________________________；

（3）實驗③____________________________；

（4）實驗④____________________________；

（5）實驗⑤____________________________。

A. 新制氯水中只含有Cl2和H2O分子

B. 新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色

C. 光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2

D. 氯水放置數(shù)天后，酸性增強

(1)M與N的摩爾質量之比為：______________________。

(2)寫出實驗室制取W2的離子方程式______________________。

(3)成都七中某化學興趣小組設計下圖所示的實驗裝置(圖中夾持和加熱裝置略去)，分別探究YX2和 W2的性質。

①分別通入YX2和W2時，在裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同？___________(填“相同”或“不相同”)。若裝置D中裝的是鐵粉，當通入W2時觀察到的現(xiàn)象為______________________；若裝置D中裝的是五氧化二釩(V2O5)，當通入YX2時，打開K放入適量的氧氣，在D裝置中發(fā)生反應的化學方程式為______________________。

②若裝置B中裝有5.0 mL 1.0×10-3 mol/L的碘水，當通入足量W2完全反應后，轉移了 5.0×10-5 mol電 子，該反應的化學方程式為_________________________________。

(4)某同學將足量的YX2通入一支裝有BaCl2溶液的試管，未見沉淀生成，向該試管中加入適量(填字母)___________，可以看到白色沉淀產生。

A.氨水 B.稀鹽酸 C.稀硝酸 D.CaCl2溶液

(5)若Y和X組成的負二價陰離子Z，Z中Y和X的質量比為Y:X =4:3，當W2與含Z的溶液完全反應后，有黃色沉淀生成，取上層淸液加入BaCl2溶液，有白色沉淀產生，且含硫微粒的物質的 量為1:1，該反應的離子方程式為______________________。

A. 操作①中玻璃棒的作用是加快固體溶解速度

B. 操作②的操作名稱是過濾

C. 操作③中盛放藥品的儀器是坩堝

D. 操作④的目的是除去濾渣中雜質

(1)B元素的名稱為___________，D的元素符號為___________，E的離子結構示意圖為___________。

(2)D、E兩種元素可形成化學式為DE2、D2E2等化合物，則DE2的電子式為___________________，D2E2的結構式為___________(請?zhí)顚懢唧w物質的化學式)。

(3)將B2A2投入到B2D的水溶液中可生成D的單質，發(fā)生反應的離子方程式為：______________________，請用單線橋標出此反應中電子轉移的方向和數(shù)目。

(4)DA2與E元素的單質在水中反應的離子方程式為：_________________________________。

(5)向由C、E兩種元素組成的化合物溶液400mL1 mol/L中加入500mL—定物質的量濃度的KOH溶液，得到白色沉淀15.6 g，則KOH溶液的物質的量濃度為___________mol/L或___________mol/L。