A. 晶體熔點由低到高:

B. 熔點由高到低:

C. 硬度由大到小:金剛石>碳化硅>晶體硅

D. 晶格能由大到小:

A. 化學(xué)反應(yīng)是舊鍵斷裂和新鍵形成的過程

B. 放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率

C. 應(yīng)用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變

D. 同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH相同

A. 在標準狀況下，11.2L O2和22.4L NO混合并充分反應(yīng)后得到的氣體的分子數(shù)為NA

B. 常溫下0.1mol·L－1NH4NO3溶液中的氮原子數(shù)為0.2NA

C. 1mol Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

D. 25℃時，1.0L pH＝13的Ba(OH)2溶液中，含有的OH－數(shù)目為0.2NA

甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計了如圖1裝置來一次性完成N、C、Si三種非金屬元素的非金屬性強弱比較的實驗研究；

（1）寫出選用物質(zhì)的名稱：A_________，B________，C________；上述反應(yīng)的離子方程式____________；___________。

乙同學(xué)設(shè)計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤紅紙。

已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣。

（2）乙同學(xué)的實驗原理是 _______________，寫出B處的離子方程式： _______________。

（1）表中元素______的非金屬性最強（填寫元素符號，下同）；元素______的單質(zhì)室溫下呈液態(tài)，它的原子序數(shù)是__________

（2）表中元素⑤和⑦、①和⑤均可以組成原子比例為1:1的物質(zhì)，這兩種物質(zhì)內(nèi)所含有的相同的化學(xué)鍵是________鍵（填寫“離子鍵”、“極性共價鍵”或“非極性共價鍵”）；表中元素⑥⑩⑾氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序為：____________________(填寫化學(xué)式，下同；

（3）表中有一種元素的單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料，它在元素周期表中的位置是____________；用電子式表示表中⑧⑩兩元素形成化合物的過程____________。

A. 、、、的熔點、沸點逐漸升高

B. 的沸點高于

C. 金剛石的硬度、熔點、沸點都高于晶體硅

D. 、、、的熔點依次降低

A. 干冰升華時分子內(nèi)共價鍵會發(fā)生斷裂

B. 石墨不是原子晶體但能導(dǎo)電,碳原子采取雜化,未參與雜化的2電子在碳原子平面中運動

C. 在分子中, 鍵比鍵牢固

D. 金屬導(dǎo)電的原因是在外加電場的作用下金屬產(chǎn)生自由電子,電子定向運動

（1）寫出Ti的基態(tài)原子的外圍電子排布式_____。

（2）TiCl4熔點是﹣25℃，沸點136.4℃，可溶于苯或CCl4，該晶體屬于_____晶體；BH4﹣中B原子的雜化類型為_____。

（3）在 TiO2催化作用下，可將CN﹣氧化成CNO﹣，進而得到N2。與CNO﹣互為等電子體的分子化學(xué)式為（只寫一種）________。

（4）Ti3+可以形成兩種不同的配合物：[Ti（H2O）6]Cl3（紫色），[TiCl（H2O）5]Cl2H2O（綠色）。綠色晶體中配體是_______。

（5）TiO2難溶于水和稀酸，但能溶于濃硫酸，析出含有鈦酰離子的晶體，鈦酰離子常成為鏈狀聚合形式的陽離子，其結(jié)構(gòu)形式如圖1，化學(xué)式為______。

（6）金屬鈦內(nèi)部原子的堆積方式是面心立方堆積方式，如圖2。若該晶胞的密度為ρgcm﹣3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該晶胞的邊長為___cm。

A. ①②③④B. ⑤⑥⑦⑧C. ②③⑤⑥⑦D. ①④⑧

回答下列問題：

（1）寫出Mg2B2O5·H2O與硫酸反應(yīng)生成硼酸(H3BO3)的化學(xué)方程式_____________。為提高浸出速率，除適當增加硫酸的濃度外，還可采取的措施有_________（寫出兩條）。

（2）利用_______的磁性，可將其從“礦粉”中分離�！敖�渣”中的物質(zhì)是______（寫化學(xué)式）。

（3） “凈化除雜”需先加H2O2溶液，作用是(用離子方程式表示)_______。然后再調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，目的是________。

（4）以硼酸為原料可制得硼氫化鈉（NaBH4），它是有機合成中的重要還原劑，其電子式為_______。