A. 若甲為N2，則丁可能是O2

B. 若甲為Fe，則丁可能是Cl2

C. 若甲為AlCl3，則丁可能是NH3

D. 若甲為NaHCO3，則丁可能是HCl

【題目】一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2X（g）Y（g）+Z（s），以下不能說明該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A. 混合氣體的密度不再變化 B. 反應(yīng)容器中Y的質(zhì)量分數(shù)不變

C. 體系壓強不再變化 D. 2v逆(X)＝v正(Y)

【題目】摩拜單車利用車籃處的太陽能電池板向智能鎖中的鋰離子電池充電，電池反應(yīng)原理為LiCoO2 +6Cli1-xCoO2 +lixC6，結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是

A. 放電時，正極質(zhì)量增加

B. 充電時，鋰離子由右向左移動

C. 該鉀離了電池工作時，涉及到的能量形式有3 種

D. 充電時、陽極的電極反應(yīng)式為Li1-xCoO2+xLi++xe-= LiCoO2

A. 1000ab/(22400+36.5a) B. ab/(22400+36.5a)

C. 1000ab/(22.4+36.5a) D. 1000ab/(22400+36.5)

A. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R > Q

B. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Q < W

C. 原子半徑：T > Q > R

D. 含 T 的鹽溶液一定顯酸性

A.銅礦較易還原，鋁礦很難還原

B.銅礦較易氧化，鋁礦很難氧化

C.銅礦顏色較深，易發(fā)現(xiàn)，鋁礦顏色較淺，不易發(fā)現(xiàn)

D.礦石在地下埋藏，銅礦最淺，容易開發(fā)，鋁礦埋得深，難開發(fā)

A. Na2S 溶液中 c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+2c（H2S）

B. Na2CO3溶液中：c（Na+）=2c（CO32﹣）+2c（HCO3﹣）

C. 室溫下，pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的NaOH溶液等體積混合，溶液中離子濃度的大小順序：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

D. pH=4的0.1molL﹣1NaHC2O4溶液中c（H C2O4﹣）＞c（H+）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42﹣）

A. （l0b - 5a）)mol/LB. （2b-a）mol/L

C. （）mol/LD. （5b-）mol/L

請按要求回答下列問題

（1）下列實驗方案適用于在實驗室制取所需SO2的是_______。

A. Na2SO3溶液與HNO3 B. Na2SO3固體與濃硫酸

C. 固體硫在純氧中燃燒 D.銅與熱濃硫酸

（2）如果有560mL SO2氣體（已折算為標態(tài)）進入C裝置中，則C中50mL NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度至少為____________ 才能達到目的。

（3）若要從A中所得溶液提取晶體，必須進行的實驗操作步驟：加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、________、洗滌、自然干燥。在這一系列操作中沒有用到的儀器有（填序號）____。

A.蒸發(fā)皿 B.分液漏斗 C.漏斗 D.玻璃棒 E.冷凝管

（4）在上述裝置中通入過量的SO2，請設(shè)計實驗驗證SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng)_____________________。

（5）本實驗中能表明SO2的還原性比I-的還原性強的現(xiàn)象是__________________，其反應(yīng)的離子方程式為______________。

（1）配平KMnO4氧化H2C2O4的化學(xué)方程式：____________________

（2）如圖所示的儀器中，配制0.1000molL-1的KMnO4標準溶液時肯定不需要的是___（填標號），除此之外還需用到的玻璃儀器是___（填儀器名稱）。

（3）在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度___0.1000molL-1（填“>”、“<”或“=”，下同）；若KMnO4標準溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度___0.1000molL-1。

（4）若滴定過程中消耗KMnO4標準溶液20.00mL，則原溶液中Ca2+的質(zhì)量濃度為___gL-1。

（5）下圖為草酸鈣固體在受熱分解過程中所得固體產(chǎn)物的質(zhì)量隨溫度變化的曲線，圖中A、B、C分別代表三種固體，寫出固體A到B的化學(xué)方程式：_________________________。