（2）寫(xiě)出N2的電子式____，CO2的結(jié)構(gòu)式______；用電子式表示H2S的形成過(guò)程_____；

（3）已知拆開(kāi)1 molH—H鍵、1 molI—I、1 mol H—I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ。則由氫氣和碘反應(yīng)生成1 molHI需要____（填“放出”或“吸收”）______kJ的熱量。

A. 該物質(zhì)中磷元素的化合價(jià)為+3

B. 該物質(zhì)22 g含硫原子的數(shù)目約為1.806×1023

C. 該物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)中S、P最外層電子數(shù)均不為8

D. 該物質(zhì)分子中不含非極性共價(jià)鍵

A. －1 B. ＋2 C. ＋3 D. 0

A. 分子中所有的N，C原子共面

B. 結(jié)構(gòu)式中打*的N原子處于分子的中心

C. 分子中含有3個(gè)相同的C，N交替排列的六元環(huán)

D. 連接分子中的4個(gè)N原子可構(gòu)成一個(gè)正四面體

下列說(shuō)法中正確的是( )

A. CO和O生成了具有共價(jià)鍵的CO2 B. 在該過(guò)程中，CO斷鍵形成C和O

C. 狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應(yīng)的過(guò)程 D. CO和O生成CO2是吸熱反應(yīng)

A. 有些物質(zhì)不含化學(xué)鍵，存在分子間作用力

B. 石英是由硅原子和氧原子構(gòu)成的原子晶體，加熱熔化時(shí)需破壞共價(jià)鍵

C. 氫氧化鈉在熔融狀態(tài)下離子鍵被削弱，形成自由移動(dòng)的離子，具有導(dǎo)電性

D. 任何晶體中，若含有陽(yáng)離子就一定有陰離子

A.用 100 mL 量筒量取 5.2 mL 鹽酸B.用 10 mL 量筒量取 5.2 mL 鹽酸

C.用托盤(pán)天平稱(chēng)取 25.02 g NaClD.用100 mL 容量瓶配制 50 mL 0.1 mol/L 的鹽酸

A.硫酸、膽礬、氯化鎂、二氧化碳B.硝酸、純堿、干冰、蘇打水

C.醋酸、消石灰、明礬、銅D.氯化氫、苛性鈉、NaHCO3、氨氣

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）提高錳酸鉀浸出率（浸出錳酸鉀質(zhì)量與固體總質(zhì)量之比）的措施有______ （任答一項(xiàng)即可）

（2）寫(xiě)出二氧化錳和氫氧化鉀熔融物中通入空氣時(shí)發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)的方程式：______。

（3）從經(jīng)濟(jì)性考慮試劑X宜選擇（填名稱(chēng)）：___________。上述流程中，設(shè)計(jì)步驟IV和V的目的是___。

（4）以惰性材料為電極，采用電解錳酸鉀溶液的方法完成步驟III轉(zhuǎn)化。

①陽(yáng)極反應(yīng)式為______。

②電解過(guò)程中，陰極附近電解質(zhì)溶液的pH將________（填：增大、減小或不變）。

（5）測(cè)定高錳酸鉀樣品純度：向高錳酸鉀溶液中滴定硫酸錳溶液，產(chǎn)生黑色沉淀。當(dāng)溶液由紫紅色剛好褪色且半分鐘不變色，表明達(dá)到滴定終點(diǎn)。寫(xiě)出離子方程式：________

A. 原子半徑：W>Z>Y>X

B. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X>W>Z

C. 最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X>W>Z

D. 元素X、Z、W的最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等