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【題目】鋁硅合金材料性能優(yōu)良。鋁土礦（含30% SiO2、40. 8% Al2O3和少量Fe2O3等）

干法制取該合金的工藝如下：

（1）焙燒除鐵反應(yīng)：4(NH4)2SO4+Fe2O32NH4Fe(SO4)2+3H2O+6NH3（少部分Al2 O3發(fā)生類似反應(yīng)）。氧化物轉(zhuǎn)化為硫酸鹽的百分率與溫度的關(guān)系如下圖，最適宜焙燒溫度為______________。指出氣體I的用途 ____________（任寫一種）。

（2）操作①包括：加水溶解、過濾_______、_________。若所得溶液中加入過量NaOH溶液，含鋁微粒發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________

（3）用焦炭還原SiO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________

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科目： 來源： 題型：

【題目】Cl2常用作自來水消毒劑，Cl2作消毒劑時生成的有機(jī)氯化物可能對人體有害。ClO2被世界衛(wèi)生組織(WHO)列為A級高效、安全滅菌消毒劑，將逐漸取代Cl2成為自來水的消毒劑。某小組探究“地康法制氯氣”的原理并驗證Cl2的性質(zhì)，設(shè)計實驗如下(夾持裝置略去)。請回答下列問題：

（1）A裝置中反應(yīng)利用了濃硫酸的難揮發(fā)性，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

（2）當(dāng)B裝置中反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.08 mol電子時，則消耗的Na2O2固體的質(zhì)量為______________。

（3）反應(yīng)開始后，硫酸銅變藍(lán)，則裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______________ 。

（4）ClO2的制備方法比較實用的有數(shù)十種，下列方法是常見方法之一。

方法一：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。當(dāng)有0.4 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，得到的還原產(chǎn)物為______________mol。

方法二：實驗室常用氯酸鉀(KClO3)、草酸(H2C2O4)和硫酸溶液共熱制備。

有同學(xué)設(shè)計如下裝置制備ClO2并用其處理含錳離子的工業(yè)廢水。

①C裝置的作用為______________。

②B中反應(yīng)產(chǎn)物有ClO2、CO2等，發(fā)生氧化反應(yīng)的過程為：______________ → ______________ (用化學(xué)式表示)。______________

③寫出裝置D中除去Mn2＋(已知Mn2＋轉(zhuǎn)化為MnO2)的離子方程式：______________ 。

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【題目】ClO2是一種消毒、殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應(yīng)制得：（已知H2C2O4中的碳為+3價）2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。試回答下列問題。

（1）該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物的化學(xué)式是___________；被還原的元素是___________。

（2）用雙線橋標(biāo)出上述反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況______。

2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O

（3）若反應(yīng)共產(chǎn)生了4.48L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_________mol，消耗還原劑的物質(zhì)的量為___________mol。

（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8mL的ClO2氣體恰好能與50mL 0.1mol·L-1的Na2SO3溶液液完全反應(yīng)，生成Na2SO4，氯元素在產(chǎn)物中的化合價為___________；此過程說明ClO2具有____（填“氧化”或“還原”）性。

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【題目】A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去）。

（1）若A是一種黃色單質(zhì)固體，則B→C的化學(xué)方程式為_____________________。濃的D溶液使紙張變黑體現(xiàn)了它的___________性。

（2）若C是紅棕色氣體，則A化學(xué)式可能____________；試寫出C生成D的化學(xué)方程式____________________________________________________；寫出稀的D溶液與銅反應(yīng)的離子方程式____________________________________________________。

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科目： 來源： 題型：

【題目】A、B、C均為中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)，其中一種是常見金屬，通常狀況下，A為固體，B為深紅棕色液體，C為氣體，其余均為化合物，X是一種具有揮發(fā)性的無氧強(qiáng)酸，E為黑色晶體，H為無色液體，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(其中某些反應(yīng)條件和產(chǎn)物已略去)。