A. 所得溶液中的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1

B. 所得溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝1.0×10－13mol·L－1

C. 所加的燒堿溶液pH＝13

D. 所得溶液中的c(Mg2＋)＝5.6×10－10mol·L－1

A. 澄清石灰水與過量的小蘇打溶液反應：Ca2＋＋OH－＋HCO3-===CaCO3↓＋H2O

B. 酸性高錳酸鉀溶液與稀草酸反應：5C2O42－＋2MnO4－＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2＋8H2O

C. AgCl的懸濁液中滴加Na2S溶液：2AgCl＋S2－===Ag2S＋2Cl－

D. NH4HCO3溶液加入過量NaOH溶液加熱：NH4+＋OH－===NH3H2O

A. 該硫酸的物質的量濃度為9.2 mol/L

B. 1 mol Fe與足量的該硫酸反應產(chǎn)生2 g氫氣

C. 配制200 mL 4.6 mol/L的硫酸需取該硫酸50 mL

D. 等質量的水與該硫酸混合后所得溶液的物質的量濃度大于9.2 mol/L

（1）稱量粗鹽樣品m g，所用儀器名稱為：_____________。

（2）過濾時，玻璃棒的作用是：__________________。

（3）蒸發(fā)操作時應將液體放在__________中加熱，等加熱至________時即停止加熱。

（4）在樣品的溶液中加入過量的Na2CO3溶液，作用是__________________，反應的化學方程式是______________________________________。

（5）在濾液中加入鹽酸的作用是____________________________________，

反應的離子程式是_______________________________________。

（6）配制100 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液時，應從W g固體中稱取NaCl的質量為________，配制時應在________中進行定容。

A. 含0.1 mol Na2O2的晶體中陽離子與陰離子總數(shù)為0.4NA

B. 46 g NO2和N2O4的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA

C. 1 mol Fe與一定量硝酸恰好完全反應時，轉移電子數(shù)一定為3NA

D. 1 mol CH4與過量氯氣發(fā)生取代反應，生成CH3Cl氣體的體積約為22.4 L

CH3CH===CH2＋CO＋H2CH3CH2CH2CHO1-丁醇

CO的制備原理：HCOOHCO↑＋H2O，并設計出原料氣的制備裝置(如圖)。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)1-丁醇的結構簡式：______，HCOOH的名稱______，濃硫酸在制備CO中體現(xiàn)的性質有____（填“脫水性”、“吸水性”、“強氧化性”或“酸性”）；

(2)若用圖裝置制備干燥純凈的CO，裝置中a和b的作用分別是______，______；溫度計的作用是_____________，分液漏斗、c和d中盛裝的試劑分別是____，____，____。若用圖裝置制備H2，在虛線框內畫出收集干燥H2的裝置圖______；

(3)制丙烯時，還產(chǎn)生少量SO2、CO2及水蒸氣，該小組用以下試劑（試劑足量）檢驗這四種氣體，混合氣體通過試劑的順序是____________(填序號)；

①飽和Na2SO3溶液　②酸性KMnO4溶液　③石灰水　④無水CuSO4�、�品紅溶液

(4)合成正丁醛的反應為正向放熱的可逆反應，為增大反應速率和提高原料氣的轉化率，你認為應該采用的適宜反應條件是____________；

a．低溫、高壓、催化劑 b．適當?shù)臏囟�、高壓、催化�?/span>

c．常溫、常壓、催化劑 d．適當?shù)臏囟�、常壓、催化�?/span>

(5)正丁醛經(jīng)催化加氫得到含少量正丁醛的1丁醇粗品。為純化1丁醇，該小組查閱文獻得知。①R—CHO＋NaHSO3(飽和)→RCH(OH)SO3Na↓；②沸點：乙醚34 ℃，1丁醇118 ℃，并設計出如下提純路線：

操作1為_______________，操作2______________，若利用圖1裝置中已有的儀器實現(xiàn)操作3，還必須增加的實驗儀器有______________。

②向濾液b中滴加0.1molL﹣1KI溶液，出現(xiàn)渾濁；

③向沉淀c中滴加0.1molL﹣1KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色．

下列分析不正確的是（　�。�

A. 濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl﹣（aq）

B. 濾液b中不含有Ag+

C. ③中顏色變化說明AgCl轉化為AgI

D. 實驗可以證明AgI比AgCl更難溶

(1)普通鋅錳電池放電時發(fā)生的主要反應為：Zn＋2NH4Cl＋2MnO2===Zn(NH3)2Cl2＋2MnOOH

①正極發(fā)生的主要反應是____________；

②普通鋅錳電池即使不使用，也易發(fā)生電解質的泄漏，結合電池結構及相關知識，用適當?shù)幕瘜W用語及文字解釋原因___________；

(2)下左圖表示回收利用廢舊普通鋅錳電池的工藝(不考慮廢舊電池中存在的少量其他金屬)。

①濾液加入稀鹽酸反應的化學方程式為____________，冷卻得到化合物B的化學方程式為____________；

②操作a中得到熔塊的主要成分是K2MnO4，在操作a中，KClO3的作用是______；

③操作b中，綠色的K2MnO4溶液反應后生成紫色溶液和一種黑褐色固體，該反應的離子方程式為____________；黑褐色固體可循環(huán)使用，檢驗其是否洗滌干凈的實驗方案是___________；

④采用惰性電極電解K2MnO4溶液也能得到化合物D，寫出其對應的電極反應_______。

⑤往化合物A的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液。溶液中離子濃度隨pH變化如圖所示，回答下列問題：

i M(OH)2屬于____________氫氧化物（填“酸性”、“堿性”、“兩性”或“中性”）；

ii從圖中數(shù)據(jù)可得M(OH)2的Ksp=____________；

iii往2L 1.00mol·L-1 A溶液中加入NaOH固體至pH=6.00，需NaOH=___________mol。

⑴工業(yè)上可用組成為K2O·M2O3·2RO2·nH2O的無機材料純化制取的氫氣。

①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，兩種元素原子的質子數(shù)之和為27，則R的原子結構示意圖為____________；

②常溫下，不能與M單質發(fā)生反應的是____________(填序號)；

a．CuSO4溶液　 b．Fe2O3 　 c．濃硫酸 d．NaOH溶液　 e．Na2CO3固體

(2)利用H2S廢氣制取氫氣的方法有多種。

①高溫熱分解法 已知：H2S(g) H2(g)＋1/2S2(g)

在恒容密閉容器中，控制不同溫度進行H2S分解實驗。以H2S起始濃度均為c mol·L－1測定H2S的轉化率，結果見圖1。曲線a為H2S的平衡轉化率與溫度關系曲線，b曲線表示不同溫度下反應經(jīng)過相同時間且未達到化學平衡時H2S的轉化率。根據(jù)圖像回答下列問題：

i S2的結構式為______，該反應的△H_____0（填“＞”、“＜”或“＝”）；

ii 計算 985 ℃時H2S按上述反應分解的平衡常數(shù)K＝________；

iii 比較H2S的速率大小：v(a-逆)______v(b-正) ，v(b-逆)______v(c-正) （填“＞”、“＜”或“＝”）；

iiii 說明隨溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因：___________；

②電化學法

i該法制氫過程如圖2。反應池中反應物的流向采用氣、液逆流方式，其目的是____________；

ii反應池中發(fā)生反應的化學方程式為___________；

iii反應后的溶液進入電解池，電解總反應的離子方程式為__________________________。

A.FeCl3、AlCl3B.FeCl3、FeSO4C.NaNO3、BaCl2D.MgSO4、CuSO4