現(xiàn)有分子式為C9H8O2X2（X為一未知元素）的物質M，可在一定條件下發(fā)生上述一系列反應

試回答下列問題：

（1）X為____________________（填元素符號）；

（2）上述轉化中其中屬于氧化反應的共有_______步（填數(shù)字）；M與NaOH溶液共熱反應的所屬類型是_______________ 反應。

（3）M的結構簡式為 ________________________________

（4）寫出下列反應的化學方程：

E和銀氨溶液反應的化學方程式：_______________________________________________

A. a棉球褪色，驗證SO2具有漂白性

B. b棉球褪色，驗證SO2具有酸性氧化物的性質

C. c棉球藍色褪去，驗證SO2具有還原性

D. 只能用燒堿溶液吸收尾氣

I．合成苯甲酸甲酯粗產品

在圓底燒瓶中加入12.2g 苯甲酸和20 mL 甲醇（密度約0.79g · mL－1) ，再小心加入3 mL 濃硫酸，混勻后，投入幾粒碎瓷片，小心加熱使反應完全，得苯甲酸甲酯粗產品。

(1)濃硫酸的作用是_________；若反應產物水分子中有同位素18O，寫出能表示反應前后18O位置的化學方程式：__________________。

(2)甲和乙兩位同學分別設計了如上圖兩套實驗室合成苯甲酸甲酯的裝置（夾持儀器和加熱儀器均已略去）。根據(jù)有機物的沸點，最好采用_________裝置（填“甲”或“乙”）。理由是___________________。

(3)反應物CH3 OH 應過量，理由是__________________________________。

II．粗產品的精制

(4)苯甲酸甲酯粗產品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，現(xiàn)按下列流程圖進行精制，請在流程圖中方括號內填入恰當操作方法的名稱______________。

(5)通過計算，苯甲酸甲酯的產率為_________________________。

A. 3:1 B. 2:1 C. 1:1 D. 1:3

【題目】某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO、CO、SO、Cl中的若干種離子組成，取適量該溶液進行如下實驗：下列說法正確的是

A. 原溶液中一定只存在、、、Cl-四種離子

B. 氣體A的化學式是CO2，其電子式為O::C::O

C. 原溶液中一定不存在的離子是Cu2+、Ba2+、Fe3+

D. 生成沉淀B的離子方程式為：Al3++3OH===Al(OH)3↓

①分離植物油和水，選擇裝置______（填序號），主要使用儀器名稱______；

②分離乙二醇和丙三醇的混合溶液，選擇裝置______（填序號）。

（2）實驗室需配制250mL0.1mol·L-1的Na2CO3溶液，填空并回答下列問題：

①配制250mL0.1mol·L-1的Na2CO3溶液，實際應稱取Na2CO3的質量是______g，實驗過程中所需的玻璃儀器有______。

②若在溶液配制過程中出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”“偏低”或“無影響”）

若容量瓶中有少量蒸餾水__________；若定容時俯視刻度線__________。

（3）焦炭與濃硫酸加熱條件下發(fā)生如下反應：C +2H2 SO4（濃）=2SO2↑+ CO2↑ +2H2O，當反應中轉移2mole—時，生成SO2的體積（標準狀況）是____L。

A. 產物在a中第二層

B. 燒瓶中除發(fā)生取代反應可能發(fā)生消去反應、氧化 還原反應等

C. a中有產物和水還含HBr、CH3CH2OH等

D. b中盛放的酸性KMnO4溶液會褪色

A. A、B的相對分子質量之差為42

B. 1個B分子中應當有2個氧原子

C. A的分子式是C7H6O3

D. B能與NaOH溶液、FeCl3溶液等物質反應，但不與溴水反應

回答下列問題

(1) FeTiO3中鈦元素的化合價為____。

(2)稀硫酸與FeTiO3反應的離子方程式為：____。

(3)過程V表現(xiàn)了金屬鎂的還原性比金屬鈦的還原性____（填“強”或“弱”）。

(4)寫出過程IV的化學方程式____（注意焦炭過量）。

(5)酸浸中，鐵的浸出率與時間、溫度的關系如圖所示，如圖可知，當鐵的浸出率為70%時，可采用的實驗條件為____。

下列敘述錯誤的是（ ）

A．步驟（1）產物中殘留的苯酚可用FeCl3溶液檢驗

B．苯酚和菠蘿酯均可與酸性KMnO4溶液發(fā)生反應

C．苯氧乙酸和菠蘿酯均可與NaOH溶液發(fā)生反應

D．步驟（2）產物中殘留的丙烯醇可用溴水檢驗