(1)下列生產(chǎn)、生活中的事例中沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是________(填寫字母代號)。

A．鋁的表面生成致密的薄膜 B．大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞

C．食物腐敗 D．燃放煙花

(2)過氧化氫水溶液俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。關(guān)于雙氧水，回答下列問題：

A．Na2O2＋2HCl==2NaCl＋H2O2 B．Ag2O＋H2O2==2Ag＋O2↑＋H2O

C．2H2O2==2H2O＋O2↑ D．3H2O2＋Cr2(SO4)3＋10KOH==2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O

①上述反應(yīng)中，H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是(填代號，下同)________，H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是________。

②H2O2有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱。如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物(如KCN)，經(jīng)以下反應(yīng)實現(xiàn)：KCN＋H2O2＋H2O=A＋NH3↑，試指出生成物A的化學(xué)式為________。

(3)氯化銨常用于焊接金屬。如：在焊接銅器時用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應(yīng)為____CuO＋____NH4Cl____Cu＋____CuCl2＋____N2↑＋____H2O。

①配平此氧化還原反應(yīng)方程式。

②反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2 mol的氣體，則有________mol的電子轉(zhuǎn)移。

A. A B. B C. C D. D

A. 4∶1 B. 1∶4 C. 1∶6 D. 6∶1

A. Pb3O4可表示為2PbO·PbO2

B. 可用PbO在空氣中加熱制備鉛丹，其n（氧化劑）:n（還原劑）=1:6

C. 0.1mol Pb3O4與足量的濃鹽酸反應(yīng)，生成Cl20.1 mol

D. a mol Pb3O4加強熱分解生成PbO，則加熱過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2a NA

反應(yīng)①：C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)　ΔH1

反應(yīng)②：C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)　ΔH2

反應(yīng)③：CO(g)＋2H2(g)＝CH3OH(g)　ΔH3＝－90.1 kJ·mol－1

反應(yīng)④：2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH4，能量變化如下圖所示

反應(yīng)⑤：3CH3OH(g)＝CH3CH=CH2(g)＋3H2O(g)　ΔH5＝－31.0 kJ·mol－1

下列說法正確的是(　　)

A. 反應(yīng)③使用催化劑，ΔH3減小

B. 反應(yīng)④中正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能

C. ΔH1－ΔH2<0

D. 3CO(g)＋6H2(g)→CH3CH===CH2(g)＋3H2O(g)　ΔH＝－121.1 kJ·mol－1

A. 常溫常壓下，2.24 L H2O中含有極性共價鍵的數(shù)目為0.2NA

B. 0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中含有NH的數(shù)目小于0.1NA

C. 100 mL 12 mol·L－1的濃HNO3與過量Cu反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L由CH4和C2H4組成的混合氣體中含有氫原子的數(shù)目為2NA

【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。其電池總反應(yīng)為：3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH，下列敘述不正確的是

A. 放電時負(fù)極反應(yīng)為：Zn-2e-+2OH-= Zn(OH)2

B. 充電時陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，附近溶液堿性增強

C. 充電時每轉(zhuǎn)移3mol電子，陰極有1.5molZn生成

D. 放電時正極反應(yīng)為：FeO42- + 3e- + 4H2O = Fe(OH)3 + 5OH-

A. m=1、n=5B. m=3、n=3C. m=3、n=4D. m=3、n=5

A. 擠壓裝置①的膠頭滴管使CCl4全部進入燒瓶，片刻后打開止水夾

B. 擠壓裝置②的膠頭滴管使NaOH溶液全部進入燒瓶，片刻后打開止水夾

C. 用鼓氣裝置從裝置③的a處不斷鼓入空氣并打開止水夾

D. 向裝置④的水槽中慢慢加入足量濃硫酸并打開止水夾

A.Fe3+B.MnO4－C.Cl2D.HNO3