A. 碳酸氫鈉常用于治療胃酸過多癥

B. 切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面會逐漸變暗

C. 發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點疏松多孔

D. 金屬鈉著火時，可以使用泡沫滅火器來滅火

A. 等于1.12L B. 等于0.56L C. 大于1.12L D. 小于1.12L

（2）由合成氣（組成為H2、CO和少量的CO2）直接制備二甲醚，其中的主要過程包括以下四個反應：

甲醇合成反應：

（i）CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(g) △H1 = -90.1kJmol-1

（ii）CO2(g) + 3H2(g) = CH3OH(g) + H2O(g) △H2 = -49.0kJmol-1

水煤氣變換反應：

（iii）CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2 (g) △H3 = -41.1kJmol-1

二甲醚合成反應：

（iV）2 CH3OH(g) = CH3OCH3(g) + H2O(g) △H4 = -24.5kJmol-1

則由H2和CO直接制備二甲醚（另一產(chǎn)物為水蒸氣）的熱化學方程式為____________。

（3）在容積為1.00L的容器中，通入一定量N2O4，發(fā)生N2O4(g) 2NO2(g), 100℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示。在0～60s時段，v(N2O4)=_______________________，

（4）已知反應2HI（g）=H2(g) + I2(g)的ΔH= +11kJ·mol-1，1molH2（g）、1mol I2（g）分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1molHI（g）分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為___________kJ。在716K時，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分數(shù)x(HI)與反應時間t的關(guān)系如下表

上述反應中，正反應速率為v正= k正·x2(HI)，逆反應速率為v逆=k逆·x(H2)·x(I2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)， 若k正 = 0.0027min-1，在t=40min時，v正=_______min-1

A. CuO B. Al2O3 C. Fe2O3 D. SiO2

A. 淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖

B. 乙醛和丙烯醛（）不是同系物，它們與氫氣充分反應后的產(chǎn)物也不是同系物

C. 乳酸薄荷醇酯（）僅能發(fā)生水解、氧化、消去反應

D. 現(xiàn)代化學分析中，可采用質(zhì)譜法來確定有機物分子中的官能團

請回答下列問題：

（1）第①步Cu與酸反應的離子方程式為___________________________；得到濾渣1的主要成分為__________________________.

（2）第②步加H2O2的作用是_______________；調(diào)溶液pH的目的是使______________生成沉淀。

（3）用第③步所得CuSO4·5H2O制備無水CuSO4的方法是____________。

（4）探究小組用滴定法測定CuSO4·5H2O（Mr＝250）含量。取a g試樣配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干擾離子后，用c mol· L-1 EDTA（H2Y2－）標準溶液滴定至終點，平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反應如下：Cu2+ + H2Y2－ ＝ CuY2－ + 2H+。寫出計算CuSO4·5H2O質(zhì)量分數(shù)的表達式ω＝_____________________

A. 苯與氫氣反應生成環(huán)己烷 B. 甲烷與氯氣反應生成一氯甲烷

C. 乙醇與氧氣反應生成乙醛 D. 乙烯與溴反應生成1,2-二溴乙烷

實驗過程：

Ⅰ．打開彈簧夾K1～K4，通入一段時間N2，再將T型導管插入B中，繼續(xù)通入N2，然后關(guān)閉K1、K3、K4。

Ⅱ．打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱。

Ⅲ．當B中溶液變黃時，停止加熱，關(guān)閉K2。

Ⅳ．打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗其中的離子。

Ⅴ．打開K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段時間后關(guān)閉K。

Ⅵ．更新試管D，重復過程Ⅳ，檢驗B溶液中的離子。

(1)過程Ⅰ的目的是__________________________。

(2)實驗室在保存FeCl2溶液時為了防止FeCl2溶液變質(zhì)，經(jīng)常向其中加入鐵粉，其原因是__________________________。

(3)若向第III步B中的黃色溶液中通入H2S氣體，會觀察到有淡黃色沉淀生成，寫出該反應的化學方程式__________________________。

(4)若將制取的SO2通入硫酸酸化的高錳酸鉀溶液可使溶液褪色，其反應的離子方程式為__________________________。

(5)甲、乙、丙三位同學分別完成了上述實驗，結(jié)論如下表所示．他們的檢測結(jié)果一定能夠證明氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2的是_____（填“甲”、“乙”或“丙”）。

(6)將B中的FeCl2溶液換成100mLFeBr2溶液并向其中通入2.24LCl2（標準狀況下），若溶液中有1/2的Br﹣被氧化成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為____。

（1）H3PO2是一元中強酸，寫出其電離方程式____________________ 。

（2）H3PO2和NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為Ag，從而可用于化學鍍銀。

①H3PO2中，P元素的化合價為 _____________。

②NaH2PO2為________（填 “正鹽”或“酸式鹽”），其溶液顯______（填“弱酸性”、 “中性”或“弱堿性”）。

③利用H3PO2進行化學鍍銀反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1，則氧化產(chǎn) 物為_____（填化學式）。

實驗一 制取氯酸鉀和氯水

利用下圖所示的實驗裝置進行實驗。

(1)制取實驗結(jié)束后，取出B中試管冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌。過濾操作過程中需要的玻璃儀器有__________。

(2)若對調(diào)B和C裝置的位置，_____（填“能”或“不能”）提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率。D裝置的作用是___________________。

(3)在實驗過程中，若要檢驗C裝置的瓶塞處是否密封好，請簡述化學檢驗方案_______。

實驗二 氯酸鉀與碘化鉀反應的研究

(4)在不同條件下KClO3可將KI氧化為I2或KIO3．該小組設(shè)計了系列實驗研究反應條件對反應產(chǎn)物的影響，其中系列a實驗的記錄如下（實驗在室溫下進行）：

①系列a實驗的實驗目的是___________________________。

②設(shè)計1號試管實驗的作用是__________________________。

③若2號試管實驗現(xiàn)象為"黃色溶液",取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍色;假設(shè)氧化產(chǎn)物唯一,還原產(chǎn)物為KCl,則此反應的離子方程式為__________________________。

(5)根據(jù)下列資料，為該小組設(shè)計一個可行的實驗方案（不必描述操作過程的細節(jié)）：____。

資料：i．次氯酸會破壞酸堿指示劑；

ii．次氯酸或氯氣可被SO2、H2O2和FeCl2等物質(zhì)還原成Cl﹣。