已知25℃、101kpa時(shí)，一些物質(zhì)的燃燒熱為：

化學(xué)式	CO（g）	H2（g）	CH3OH（l）	CH4（g）
△H/（kJ/mol）	-283.0	-285.8	-726.5	-890.3

請(qǐng)回答下列問題．
（1）寫出該條件下CH₃OH（l）完全燃燒的熱化學(xué)方程式：．
（2）根據(jù)蓋斯定律完成下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（l）；△H=．
（3）現(xiàn)有H₂和CH₄的混合氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），使其完全燃燒生成CO₂（g）和H₂O（l），共放出熱量3242.5kJ，則原混合氣體中H₂和CH₄的物質(zhì)的量之比是：
A．1：1        B．1：3        C．1：4        D．2：3．

（1）如圖表示在密閉容器中反應(yīng)：2A（g）+3B（g）?C（g）+4D（s）；△H＜0達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，a到b過程中改變的條件可能是：；b到c過程中改變的條件可能是；若增大壓強(qiáng)時(shí)，反應(yīng)速度變化情況畫在c-d處．

（2）反應(yīng)2A?B+C，在某一溫度時(shí)，達(dá)到平衡
①若溫度升高，化學(xué)平衡常數(shù)變小，則正反應(yīng)是熱反應(yīng)．
②若B是固體，降低壓強(qiáng)時(shí)，平衡向左移動(dòng)，則A是態(tài)．
③若A是氣態(tài)，加壓時(shí)，平衡不移動(dòng)，則B為態(tài)，C為態(tài)．

當(dāng)可逆反應(yīng) 2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，達(dá)到新的平衡時(shí)，下列敘述正確的是（　　）

對(duì)于工業(yè)制硫酸中接觸室內(nèi)的反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0．達(dá)到平衡時(shí)，只改變下列一個(gè)條件，平衡不發(fā)生移動(dòng)的是（　�。�

一定溫度下，在容積一定的容器中，可逆反應(yīng)A（s）+3B（g）?3C（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�

在四個(gè)不同的容器中，在不同的條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)．根據(jù)在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的結(jié)果判斷，生成氨的速率最快的是（　�。�

下列關(guān)于反應(yīng)熱的表述正確的是（　�。�

A～I(xiàn)分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如圖所示：已知G在生產(chǎn)中可作為一種耐火材料，F(xiàn)是紅褐色難溶于水的沉淀，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素，其中I+B→A+G屬于置換反應(yīng)．（部分反應(yīng)物、生成物沒有列出）．

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）如何檢驗(yàn)D中陽(yáng)離子：
（2）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：
寫出反應(yīng)⑦的離子方程式：
（3）E在空氣中變成F的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
（4）寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：計(jì)算該反應(yīng)中若轉(zhuǎn)移2mol電子，需要標(biāo)況下的O₂L．

以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化通過一步反應(yīng)能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�

下列離子方程式書寫正確的是（　　）