回答下列問題：

(1)A、G的化學(xué)式分別為________________、 ________________。

(2)F和E反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。

(3)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式____________________________________。

(4)在反應(yīng)②中，每生成2.24 L氣體G(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，消耗F ___________g。

(1) 同溫同壓下，同體積的NH3和H2S氣體的質(zhì)量比是________________；同質(zhì)量的NH3和H2S氣體的體積比是_____________，同質(zhì)量的NH3和H2S氣體中所含氫原子個(gè)數(shù)比是_____________，若兩者所含氫原子個(gè)數(shù)相等，它們的物質(zhì)的量比是__________；

(2)在100ml Al2(SO4)3溶液中含0.6molSO42-，從中取出1/4 體積的該溶液再稀釋到100 ml，則稀釋后的溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為_______________。。

(3)在氯化鎂和硫酸鎂的混合液中，若Mg2＋與Cl－的物質(zhì)的量濃度之比為4∶3時(shí)，則Mg2＋與SO42-物質(zhì)的量濃度之比為_____________；

【題目】如圖所示，關(guān)閉活塞，向甲、乙兩剛性密閉容器中分別充入1 mol A、2 mol B，此時(shí)甲、乙的容積均為2 L(連通管體積忽略不計(jì))。在T℃時(shí)，兩容器中均發(fā)生下述反應(yīng)：A(g)＋2B(g)2C(g)＋3D(g) △H < 0。達(dá)平衡時(shí)，乙的體積為2.6 L，下列說法正確的是

A. 甲中反應(yīng)的平衡常數(shù)小于乙

B. 若打開活塞K，達(dá)平衡時(shí)乙容器的體積為3.2 L

C. 當(dāng)乙中A與B的體積分?jǐn)?shù)之比為1:2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D. 平衡時(shí)甲容器中A的物質(zhì)的量小于0.55 mol

【題目】25℃時(shí)，水的電離可達(dá)到平衡：H2OH+＋OH－ △H＞0，下列敘述正確的是

A. 向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，Kw不變

B. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH－)降低

C. 向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c(H+)降低

D. 將水加熱，Kw增大，pH不變

A. 對于達(dá)到平衡狀態(tài)的N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) 在t0時(shí)刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移動

B. 對于反應(yīng)2A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)　ΔH < 0，p2 > p1，T1 > T2

C. 該圖象表示的化學(xué)方程式為：2A===B＋3C

D. 對于反應(yīng)2X(g)＋3Y(g) 2Z(g)　ΔH < 0，y可以表示Y的百分含量

A. 若電鍵K與N連接，鐵被保護(hù)不會腐蝕

B. 若電鍵K與N連接，正極反應(yīng)式是4OH－－4e－===2H2O＋O2↑

C. 若電鍵K與M連接，鐵棒上有黃綠色氣體產(chǎn)生

D. 若電鍵K與M連接，當(dāng)兩極共產(chǎn)生22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)，生成了1 mol NaOH

A. 該溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L-1

B. 該溶液中含有58.5 g NaCl

C. 配制100 mL該溶液需用5.85 g NaCl

D. 量取100 mL該溶液倒入燒杯中，燒杯中的NaCl物質(zhì)的量為0.1 mol

A. A B. B C. C D. D

A. 含有2NA個(gè)原子的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為44.8 L

B. 25 ℃，1.01×105 Pa,64 g SO2中含有的氧原子數(shù)為3NA

C. 40 g NaOH溶解在1 L水中，溶液中含Na＋數(shù)為NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L H2O含有的分子數(shù)為0.5NA

(1)干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為：

2FeSO4 + 6Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑該反應(yīng)中還原劑是________________。(填化學(xué)式)

(2)濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)是在堿性環(huán)境中進(jìn)行，反應(yīng)體系中有六種反應(yīng)微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O。

①請依據(jù)上述信息，寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式：_____________。

②每生成2mol FeO42-轉(zhuǎn)移________mol電子，若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.5mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為________mol。

Ⅱ．已知：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－。

(1)含有1 mol FeI2和1 mol FeBr2的溶液中通入2.5 mol Cl2，此時(shí)依次被氧化的離子是__________，被氧化的離子對應(yīng)的物質(zhì)的量之比是________________。

(2)若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的混合溶液中通入c mol Cl2，當(dāng)該混合溶液與通入的Cl2恰好完全反應(yīng)時(shí)，a、b、c的關(guān)系為______________________(用含a、b、c的代數(shù)式表示)。