A. 試管a中實驗可以證明SO2具有漂白性

B. 試管b中溶液褪色，說明SO2具有強氧化性

C. 試管c中能產生白色沉淀，該沉淀的成分為BaSO3

D. 試管d中能產生白色沉淀，該沉淀完全溶于稀鹽酸

A. 在標準狀況下，11.2 L NO與11.2 L O2混合后所含原子數(shù)為NA

B. 110 g Na2S2中含有的離子數(shù)為3NA

C. 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液1 L所含碳酸根數(shù)目為0.1NA

D. 1 mol Cl2與足量的水反應時斷裂的Cl-Cl鍵為NA個

（1）鹽酸的物質的量濃度為___________；

（2）固體混合物中NaHCO3與Na2O物質的量之比_______。

I．檢驗Na2SO3是否變質

（1）往圓底燒瓶A中加入待測液1.0 mol/LNa2SO3溶液50mL溶液a為_______，溶液b為_______。

（2）向裝置A中滴加足量溶液a，Na2SO3反應完全后，微熱裝置A使SO2完全逸出。實驗前后測得C裝置增重2.4g，則Na2SO3溶液物質的量濃度為_______mol/L，并判斷Na2SO3固體是否變質______（填是或否）。

II．利用以上裝置制備適量SO2，設計實驗比較H2SO3、 H2CO3和H2SiO3的酸性強弱，并探究SO2的化學性質。

（1）試劑X是___________；試劑Y是___________；試劑Z是___________。

（2）關閉止水夾b，打開止水夾a，向裝置中通入SO2，當觀察到_________，即證明H2CO3酸性比H2SiO3強。

（3）關閉止水夾a，打開止水夾b，繼續(xù)通入SO2，溴水褪色，說明SO2具有_______；寫出相應的離子方程式______________________。

（1）試劑X可能為______________。

A．雙氧水 B．酸性高錳酸鉀 C．濃硫酸 D．SO2

（2）從還原后溶液中得到產品，應進行的操作是___________、____________、過濾、洗滌、干燥。

（3）七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)在醫(yī)學上常用作補血劑。某課外小組通過以下實驗方法測定某補血劑中亞鐵離子的含量。

步驟a：取10片補血劑樣品除去糖衣、研磨、溶解、過濾，將濾液配成500 mL溶液；

步驟b：取上述溶液25mL于錐形瓶中，逐漸滴加0.0500 mol/L的酸性KMnO4溶液，至恰好完全反應，記錄消耗的酸性KMnO4溶液的體積(假定藥品中其他成分不與酸性KMnO4反應)；

步驟c：重復步驟b2～3次，平均消耗酸性KMnO4溶液20.00mL。

已知：5Fe2++MnO4-+8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O，則該補血劑中亞鐵離子的含量為_____mg/片。

實驗(一)：探究硫酸銅的氧化性。

取適量硫酸銅溶液于試管,加入(NH4)2SO3溶液,產生沉淀M。過濾、洗滌、得M固體。為了探究M的組成，進行如下實驗：

①取一定量M固體分成兩份;

②在一份固體中加入稀硫酸,產生刺激性氣味的氣體X,將氣體X通入溴水中,溴水褪色;溶液變成藍色并有紅色固體生成。

③在另一份固體中加入濃燒堿溶液,共熱,產生的氣體Y通入甲基橙溶液中,溶液變黃色。

(1)X的化學式是______________。

(2)經測定,M中陽離子、陰離子個數(shù)之比為2∶1。寫出M與稀硫酸反應的化學方程式：____________。

實驗(二)：探究硫酸銅晶體的熱穩(wěn)定性。

他們取少量硫酸銅晶體進行實驗,裝置如圖所示。

觀察到的實驗現(xiàn)象：A中藍色晶體逐漸變成白色粉末,最后變成黑色粉末;B中產生白色沉淀;D中無色溶液變紅色溶液。

(3)B中用鹽酸酸化的目的是______________；C中現(xiàn)象是__________________________________。

(4)D中有單質參加反應的離子方程式：________________________________________________。

實驗(三)：測定硫酸銅晶體中結晶水含量。

取wg硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O)配制成250mL溶液,取20.00mL所配制溶液用cmol·L-1EDTA(簡化為Na4Y)溶液滴定至終點,消耗EDTA滴定液休積為VmL。(滴定反應：Cu2++Y4-=CuY2-)

(5)x=_____________________(用代數(shù)式表示)。

(6)下列情況會使測得x值偏大的是______________(填字母)。

a．樣品失去部分結晶水 b．滴定管未用EDTA溶液潤洗

c．開始讀數(shù)時滴定管尖嘴有氣泡(終點時尖嘴無氣泡) d．滴定終點時俯視刻度線

已知：2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO（Ⅰ）

產物Cu2S在1200 ℃高溫下繼續(xù)反應：2Cu2S+3O2==2Cu2O+2SO2 （Ⅱ）

2Cu2O+Cu2S==6Cu +SO2↑ （Ⅲ）

假定各步反應都完全。則下列說法正確的是

A. 反應Ⅰ中CuFeS2僅作還原劑

B. 取12.5g黃銅礦樣品，經測定含3.60g硫，則礦樣中CuFeS2質量分數(shù)一定為82.8%

C. 由6molCuFeS2生成6molCu消耗O2的物質的量為14.25mol

D. 6molCuFeS2和15.75molO2反應，理論上可得到銅的物質的量為3mol

回答下列問題：

(1)C的名稱為______________;H所含官能團名稱是______________。

(2)B→C的反應類型是______________;寫出I的結構簡式：______________。

(3)G分子最多有______________個原子共平面。

(4)寫出A→B的化學方程式：____________________________。

(5)J是I的同分異構體,同時滿足下列條件的J的結構有_______種。其中，一種核磁共振氫譜有6個峰且峰的面積之比為1∶1∶1∶2∶2∶3的結構簡式為______________。

①能使溴的四氯化碳溶液褪色

②能與碳酸氫鈉溶液反應產生CO2

③屬于芳香族化合物，且苯環(huán)上的一氯代物只有2種

(6)參照上述流程,以乙烯和OHC-CHO為原料合成HOOCCH=CHCOOH,設計合成路線：___________。

回答下列問題：

(1)基態(tài)鈣原子的價層電子排布式為____________�；鶓B(tài)磷原子的未成對電子數(shù)為______________。

(2)堿式磷酸鈣中含氧酸根離子的中心原子雜化類型是______________________,含氧酸根離子的空間構型為______________；

(3)氫氟酸溶液中存在：2HFH2F2,H2F2為一元酸，則氫氟酸溶液中含氟陰離子是______________(填離子符號)。氫氟酸中存在H2F2的原因是______________________________________________。與H2F+互為等電子體的分子是________________(寫出一個即可)。

(4)O、F、P的電負性由小到大的順序為______________。

(5)NH3和PH3的構型相似,NH3的鍵角略大于PH3,從原子結構角度解釋其原因：________________。

(6)CaF2晶胞如圖所示。位于體內的粒子的配位數(shù)為______________。

已知：氟化鈣晶體密度為ρg·cm-3,NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。

氟化鈣晶體中Ca2+和F-之間最近核間距(d)為______________pm(只要求列出計算式即可)。

請回答下列問題：

（1）寫出X的化學式__________；

（2）寫出C的原子結構示意圖___________；組成E元素的某種核素常用于考古斷代，該原子核內中子數(shù)為8，寫出該校素的原子符號___________。

（3）C在裝有B的集氣瓶中燃燒，其實驗現(xiàn)象為___________；并寫出相應的化學方程式___________。

（4）已知H能與含NaClO的堿性溶液反應生成NaIO3和藍色絮狀沉淀，試寫出該反應的離子方程式____________________________。