①WX＋H2O＋CO2↑　②Z＋CO2―→X＋O2

③Z＋H2O―→Y＋O2↑　④X＋Ca(OH)2―→Y＋CaCO3↓

試回答下列問題：

（1）W、X、Y、Z的化學式分別是W__________、X__________、Y__________、Z__________。

（2）以上4個化學反應，屬于氧化還原反應的是________(填反應序號)，反應中的氧化劑是____________(寫化學式)，還原劑是____________(寫化學式)。

（3）若反應④在溶液中進行，寫出其離子方程式以及能用該離子方程式表示的另一個化學反應的化學方程式：

①離子方程式：________________。

②化學方程式：__________________。

(1)已知，Mg(s) +H2(g)==MgH2(s) △H=-74.5kJ/mol

Mg2Ni(s) + 2H2(g)==Mg2NiH4(s) △H=-64.4kJ/mol

MgNi(s)+ 2MgH2(s)==2Mg(s)+ Mg2NiH4(s) △H=____kJ/mol。

(2)儲氫材料Mg(AlH4)2在110～200℃的反應為：Mg(AlH4)2==MgH2+2Al+3H2↑。反應中每轉(zhuǎn)移3mol電子時，產(chǎn)生的H2在標準狀況下的體積為_____________L。

(3)鑭鎳合金在一定條件下可吸收氫氣形成氫化物：LaNi5(s)+3H2(g) LaNi5H6(s) △H<0，欲使LaNi5H6(s)釋放出氣態(tài)氫，根據(jù)平衡移動原理，可改變的條件是_________(填字母編號)。

a.增加LaNi5H6(s)的量 b.升高溫度 c.減小壓強 d.使用催化劑

(4)儲氫還可借助有機物，如利用環(huán)己烷和苯之間的可逆反應來實現(xiàn)脫氫和加氫：

①某溫度下，向恒容密閉容器中加入環(huán)己烷，起始濃度為amol·L-1，平衡時苯的濃度為b mol·L-1，該反應的平衡常數(shù)K=_____________(用含a、b的代數(shù)式表示)。

②一定條件下，下圖裝置可實現(xiàn)有機物的電化學儲氫(忽略其它有機物)。A是電源的__________極(填“正”或“負”)；電解過程中產(chǎn)生的氣體F為________(填化學式)：電極D上發(fā)生的電極反應為____________。

①二氧化氮沸點為21.1 ℃、熔點為－11 ℃，一氧化氮沸點為－151 ℃、熔點為－164 ℃；

②鎂也能與二氧化碳反應；

③氮化鎂遇水反應生成氫氧化鎂和氨氣。

（1）實驗中先打開開關K，通過導管向裝置內(nèi)通入二氧化碳氣體以排出裝置內(nèi)的空氣，停止通入二氧化碳的標志是________________________________。

（2）為實現(xiàn)上述實驗目的，所選用的儀器的正確連接方式是A→____________→E，確定還原產(chǎn)物中有二氧化氮的現(xiàn)象是______________________________________，實驗中要多次使用裝置F，第二次使用F的目的是______________________________________________。

（3）實驗過程中，發(fā)現(xiàn)在D中產(chǎn)生預期現(xiàn)象的同時，C中溶液顏色慢慢褪去，試寫出C中反應的離子方程式：________________________________。

（4）甲同學在A中開始反應時，馬上點燃B處的酒精燈，實驗結(jié)束后通過測試發(fā)現(xiàn)B處的產(chǎn)品純度不高，原因是______________________________________。

（5）設計一種實驗方案，驗證鎂與硝酸反應時確實有氮氣生成：__________________________。

（1）R在元素周期表中的位置為__________________。

（2）Z、Q、M簡單離子半徑由大到小的順序為(寫元素離子符號)_______________。

（3）X、Y、Z三種元素形成鹽類化合物的水溶液呈酸性的原因：________________(用離子方程式表示)。溶液中所含離子濃度由大到小的順序為______________。

（4）YX4M的電子式為______________，Q3Y2與水可劇烈反應，產(chǎn)生沉淀與氣體，反應的化學方程式為_________________________________。

（5）M的單質(zhì)與R的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為______________。

A.NH4+、Ag+、CO32﹣、SO42﹣B.Fe3+、H+、NO3﹣、Cl﹣

C.Fe3+、NH4+、I﹣、Cl﹣D.H+、Mg2+、NO3﹣、HCO3﹣

（1）寫出A處發(fā)生反應的化學方程式_____________________________________。

（2）U形管B中所放的藥品是__________________。

（3）實驗室制取下列氣體時，與實驗室制取氨氣的氣體發(fā)生裝置相同的是______________（填字母）。

A. 氫氣 B．氧氣C．氯氣 D．二氧化碳

（4）試管C的管口處要放置一小團棉花，放置棉花的作用是___________________________。

（5）資料顯示：“氨氣可在純氧中點燃，反應生成氮氣和水”。為驗證此事實，某同學設計了一個實驗方案，裝置見D。請寫出該反應的化學方程式__________________________。

A．充電時陰極的電極反應是V3++e-=V2+

B．放電時，VO2＋作氧化劑，在正極被還原，V2＋做還原劑，在負極被氧化

C．若離子交換膜為質(zhì)子交換膜，充電時當有1mol e-發(fā)生轉(zhuǎn)移時，左槽電解液的H＋的物質(zhì)的量增加了1mol

D．若離子交換膜為陰離子交換膜，放電時陰離子由左罐移向右罐

A. 放電時儲氫合金作正極

B. 放電時負極反應為：LaNi5H6－6e－＝LaNi5＋6H+

C. 充電時陽極周圍C(OH－)減小

D. 充電時儲氫合金作負極VO2++2H++e—=VO2++H2O

A. pH=5.5的溶液中c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)

B. 溶液中：c(H+)+ c(Na+)=c(CH3COO－)+c(OH－)

C. 由W點可以求出25℃時CH3COOH的電離常數(shù)

D. pH=4的溶液中: c(H+)+ c(Na+)+c(CH3COOH)=0.1mol/L

（1）向氯化銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，其現(xiàn)象是________________________________，離子反應方程式是________________________________。

（2）向碳酸氫鈉溶液中滴加稀硫酸，其現(xiàn)象是________________________________________，離子反應方程式是____________________________________。

（3）稀硝酸與氫氧化鉀溶液混合，其現(xiàn)象是_________________________________________，離子反應方程式是______________________________________。

（4）上述三個反應均屬于______________反應(填基本反應類型)，反應發(fā)生的條件的不同點是第一個生成________________，第二個生成______________，第三個生成______________；相同點是_____________________。