A. 由圖可知此溫度下MgBr2(s)與Cl2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方 程式為：MgBr2(s)+Cl2(g) MgCl2(s)+Br2(g) ΔH=+117 kJ·mol-1

B. 熱穩(wěn)定性: MgI2 > MgBr2 > MgCl2 > MgF2

C. 工業(yè)上可由電解MgCl2溶液冶煉金屬M(fèi)g，該過(guò)程需吸收熱量

D. 金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)的反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行是因?yàn)棣�H均小于零

①量取amL水樣，迅速加入固定劑MnSO4溶液和堿性KI溶液(含KOH)，立即塞好瓶塞，反復(fù)振蕩，使之充分反應(yīng)，其反應(yīng)式為：2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2(該反應(yīng)極快)。

②測(cè)定：開(kāi)塞后迅速加入1～2 mL濃硫酸(酸化，提供H+)，使之生成I2，再用bmol/L的Na2S2O3溶液滴定(以淀粉為指示劑)，消耗VmL。有關(guān)反應(yīng)式為：MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O、I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。

試回答：

（1）滴定過(guò)程中用到的玻璃儀器除了酸式滴定管、堿式滴定管外還缺少________________________。

（2）滴定操作時(shí)，左手控制滴定管，右手__________，眼睛要注視__________。

（3）滴定(I2和S2O32-反應(yīng))以淀粉為指示劑，終點(diǎn)時(shí)溶液由__________色變?yōu)?/span>__________色。

（4）水中溶解氧的計(jì)算式是__________(以g/L為單位)。

（5）測(cè)定時(shí)，滴定管經(jīng)蒸餾水洗滌后即加滴定劑Na2S2O3溶液，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果__________(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”，下同)。

（6）記錄測(cè)定結(jié)果時(shí)，滴定前仰視刻度線，滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)又俯視刻度線，將導(dǎo)致滴定結(jié)果__________。

A. 飽和碳酸鈉溶液中析出1.06g晶體，該晶體中含有2 NA個(gè)Na+

B. 1mol乙酸與足量的乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯分子數(shù)為NA個(gè)

C. 某溫度下，1L pH=2的H2SO4溶液中，硫酸和水電離的H+總數(shù)為0.01NA

D. 常溫常壓下，NO2與N2O4的混合氣體46g，分子總數(shù)為NA

A. 電池正極可以吸附空氣中氧氣作為氧化劑

B. 正極反應(yīng)為2Li+ + O2 + 2e- Li2O2

C. 電解質(zhì)能傳遞鋰離子和電子，不可以用水溶液

D. 負(fù)極反應(yīng)Li - e-=Li+

A. 漂白粉溶液漂白的原理是與空氣中的CO2反應(yīng)生成次氯酸

B. 84消毒液的主要成分是次氯酸鈉

C. 金屬鈉保存在煤油中

D. 久置氯水酸性會(huì)減弱

（2）下表列出了某冷軋廠排放的廢水中各成分的含量及國(guó)家環(huán)保標(biāo)準(zhǔn)值的有關(guān)數(shù)據(jù)：

經(jīng)某一工藝處理后的廢水pH＝8，常溫下，該廢水中Zn2+的濃度為__________mg·L-1(常溫下，Ksp[Zn(OH)2]＝1.2×10-17)，__________(填“符合”或“不符合”)國(guó)家環(huán)保標(biāo)準(zhǔn)。

(1)A儀器的名稱(chēng)是_____________________；

(2)B中反應(yīng)的離子方程式為______________________；其中濃鹽酸表現(xiàn)出________性；若用含有0.2 mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制取Cl2，制得的Cl2體積總是小于1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的原因是______________。

(3)氣體通過(guò)裝置C的目的是________________。

(4)D中的反應(yīng)開(kāi)始前，需進(jìn)行的操作是___________，應(yīng)采取的方法是__________________。

(5)D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________。

(6)裝置(Ⅰ)的主要缺點(diǎn)是_______________________________________________。

(7)裝置(Ⅱ)中F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。如果選用(Ⅱ)裝置來(lái)完成實(shí)驗(yàn)，則必須采取的改進(jìn)措施是__________________________。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)沉淀B的成分是____________(填化學(xué)式，下同)；

(2)沉淀C的成分是__________；

(3)沉淀F轉(zhuǎn)化為物質(zhì)M的化學(xué)方程式為 _____________________；

(4)溶液D中通入過(guò)量CO2生成沉淀F的離子方程式為_____________________________。

A. 沉淀l為BaCO3和BaSO4

B. 沉淀2可能為AgCl和Ag2SO4

C. 該污水中一定存在Fe3+，不存在Fe2+

D. 該污水中一定存在NH4+、Cl-、Fe3+、SO42-離子

（1）CO2的電子式是 ，所含化學(xué)鍵的類(lèi)型是 。

（2）工業(yè)上用CO2和H2反應(yīng)合成二甲醚。已知：

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H1＝－49.1 kJ·mol－1

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H2＝－24.5 kJ·mol－1

①寫(xiě)出CO2(g)和H2(g)轉(zhuǎn)化為CH3OCH3(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式 。

②一定條件下，上述合成二甲醚的的反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，若改變反應(yīng)的某個(gè)條件，下列變化能說(shuō)明平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是（只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意） （填字母代號(hào)）。

a．逆反應(yīng)速率先增大后減小

b．H2的轉(zhuǎn)化率增大

c．CO2的體積百分含量減小

d．容器中c(H2)/c(CO2)的值減小

③在某壓強(qiáng)下，合成二甲醚的反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如右圖所示。T1溫度下，將6 molCO2和12 molH2充入2 L的密閉容器中，5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則0~5 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OCH3)= ；KA、KB 、KC三者之間的大小關(guān)系為 。

（3）CO2溶于水形成H2CO3。已知常溫下H2CO3的電離平衡常數(shù)K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11，NH3·H2O的電離平衡常數(shù)K=1.75×10-5。常溫下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，NH4HCO3溶液顯 ；（填“酸性”、“中性”或“堿性”）；請(qǐng)計(jì)算反應(yīng)NH4++HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常數(shù)K= 。