請回答：

（1）寫出A反應裝置中的化學方程式：____________

（2）棉球中NaOH溶液的作用是________________

（3）為了驗證SO2是酸性氧化物，洗氣瓶②中可選擇的試劑是_________。

A．澄清石灰水 B．無色酚酞試液 C．碘水 D．紫色石蕊試液

（4）下列說法正確的是____________。

A．先向裝置中加入試劑（藥品），再進行氣密性檢查

B．實驗開始時，只需打開分液漏斗的旋塞，即可使液體順利滴下

C．實驗開始后，洗氣瓶①和③中溶液均褪色，兩者均可證明SO2具有漂白性

D．實驗開始后，洗氣瓶④中可觀察到白色沉淀產(chǎn)生，該現(xiàn)象可說明SO2具有還原性

（5）寫出洗氣瓶③中反應的化學方程式：_____________

已知：Na2SiO3 + Ca(OH)2= CaSiO3↓+ 2NaOH

（1）氫氧化鈉溶液浸取鋁土礦時，發(fā)生反應的離子方程式有：______________________、______________________。

（2）濾液II中通入過量的氣體X是________。反應的化學方程式：____________________。

(1)A為0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為_______________________________________________________。

(2)B為0.1 mol·L－1Na2CO3溶液，該溶液顯堿性的原因為：______________。（寫離子方程式）

(3)C為FeCl3溶液，實驗室中配制FeCl3溶液時常加入________以抑制其水解。把B和C溶液混合，發(fā)生反應的離子方程式為________________________________________。

（1）表中b_____c（填“＜”、“=”、“＞”）．

（2）20s時，N2O4的濃度為_____mol/L，0～20s內(nèi)N2O4的平均反應速率為_________．

（3）該反應在80℃時該反應的平衡常數(shù)K值為_______（保留2位小數(shù)）．

____ FeS2+ ____ H++ ____ NO3-= ____ Fe2++ ____ S↓+ ____ NO↑+ ____H2O

回答下列問題：配平此氧化還原反應方程式_____________________________________，還原劑為______________。

（2）為了驗證Fe3+的性質(zhì)，某化學興趣小組設(shè)計了如圖所示的一組實驗，實驗方案設(shè)計錯誤的是_____(填字母)

A．④和⑤ B．只有③ C．③和④ D．①②③

（3）已知：氧化性Cl2>Br2>Fe3+，還原性Fe2+>Br->Cl-，則向1L 0.2mol·L-1的FeBr2溶液中通入標準狀況下氯氣2.24L，被氧化的粒子是________，此反應的離子方程式：________。

(1)將水蒸氣通過紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣。反應為C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1。

①該反應在常溫下_______(填“能”或“不能”)自發(fā)進行。

②一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是____(填字母，下同)。

a．容器中的壓強不變

b．1 mol H—H鍵斷裂的同時，斷裂2 mol H—O鍵

c．c(CO)＝c(H2)

d．密閉容器的容積不再改變

(2)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入體積為2 L的恒容密閉容器中，進行反應CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：

①實驗1中從反應開始至平衡以CO2表示的平均反應速率為v(CO2)＝________(取小數(shù)點后兩位，下同)。

②該反應的正反應為________(填“吸”或“放”)熱反應，實驗2條件下平衡常數(shù)K＝________。

(3)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，如圖表示該反應進行過程中能量(單位為kJ·mol－1)的變化。在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，達到平衡后下列措施中能使c(CH3OH)增大的是________。

a．升高溫度

b．充入He(g)，使體系壓強增大

c．將H2O(g)從體系中分離出來

d．再充入1 mol CO2和3 mol H2

A. 反應后溶液中剩余NO3－的物質(zhì)的量為0.4mol

B. 原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為10mol/L

C. 銅片與硝酸反應過程中轉(zhuǎn)移電子0.4mol

D. 混合氣體中NO和NO2的體積之比為1︰1

（1） 某同學為檢測樣本中所含成份，將樣本用蒸餾水處理制成待測試樣，設(shè)計實驗及實驗現(xiàn)象如下：

①該實驗能確認存在的陽離子是 。

②該實驗檢測出樣本中有NO3－，根據(jù)是（用化學方程式解釋） 。

③根據(jù)該實驗能否確定樣本中含有SO32－， （填“能”或“否”） ，若要確定SO32－，所需的實驗藥品可以是 。

（2）PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5μm（1μm =103 nm）的顆粒物。下列說法不正確的是 （填字母序號）。

a．PM2.5主要來源于火力發(fā)電、工業(yè)生產(chǎn)、汽車尾氣排放等過程

b．PM2.5顆粒小，所以對人體無害

c．直徑介于1 ~2.5μm的顆粒物分散到空氣中可形成膠體

d．推廣使用電動汽車，可以減少PM2.5的污染

（3）科研工作者用五年時間研究出利用石灰乳除工業(yè)燃煤尾氣中的硫（SO2、SO3）和氮（NO、NO2）的新工藝，既能凈化尾氣，又能獲得應用廣泛的CaSO4和Ca（NO2）2。

①CaSO4可以調(diào)節(jié)水泥的硬化時間。尾氣中SO2與石灰乳反應生成CaSO4的化學方程式為 。

②Ca（NO2）2可制成混凝土防凍劑、鋼筋阻銹劑等。尾氣中NO、NO2與石灰乳反應生成Ca（NO2）2的化學方程式 。

已知：鉛蓄電池在放電時發(fā)生下列電極反應：

負極Pb＋SO－2e－===PbSO4

正極PbO2＋4H＋＋SO＋2e－===PbSO4＋2H2O

(1)請寫出電解飽和食鹽水的化學方程式_______________________________________。

(2)若在電解池中C極一側(cè)滴酚酞試液，電解一段時間后未呈紅色，說明鉛蓄電池的A極為________極。

(3)用鉛蓄電池電解1 L飽和食鹽水（食鹽水足量）時，

①若收集到11.2 L(標準狀況下)氯氣，溶液pH=_________________。

②若鉛蓄電池消耗H2SO4 2 mol，則可收集到H2的體積(標準狀況下)為___________L。

A. 0.5L、8mol/L 濃鹽酸與足量MnO2完全反應產(chǎn)生22.4L（標準狀況下）Cl2

B. 2H2S+SO2=3S↓+2H2O反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2

C. 將NO2和O2等體積混合充滿一試管，倒置于水槽中，充分反應后，試管中剩余氣體占試管容積的1/8

D. 標準狀況下,用一充滿HCl氣體的干燥燒瓶做噴泉實驗,當水充滿整個燒瓶后（假設(shè)溶液不外溢），燒瓶內(nèi)鹽酸的物質(zhì)的量的濃度為（1/22.4）mol/L