（1）乙中含有的官能團的名稱為__________________(不包括苯環(huán))。

（2）由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)下列過程(已略去各步反應的無關(guān)產(chǎn)物，下同):

反應I的化學其中反應I的反應類型是____________________，反應II的條件是________，反應III的化學方程式為_________________(不需注明反應條件)。

【題目】有機物的結(jié)構(gòu)可用鍵線式簡化表示，如CH3-CH=CH-CH3可表示為，有一種有機物X的鍵線式如圖所示。

(1)X的分子式為_______________________。

(2)有機物Y是X的同分異構(gòu)體，且屬于芳香族化合物。則Y的結(jié)構(gòu)簡式是_____________。

(3)Y在一定條件下可發(fā)生反應生成高分子化合物，該反應的化學方程式是_________________。

(4)Y可以與溴水反應，該反應的化學方程式是____________________________。

A. 稱取10.6 g無水碳酸鈉，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容

B. 稱取10.6 g無水碳酸鈉，加入100 mL蒸餾水，攪拌、溶解

C. 轉(zhuǎn)移Na2CO3溶液時，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中

D. 定容后，塞好瓶塞，反復倒轉(zhuǎn)、搖勻

(1)CH4和CO2所含的三種元素電負性從大到小的順序為_______；碳原子的最高能級的符號是_______，其電子云形狀是_______。

(2)CO2分子中碳原子的雜化軌道類型為_______，分子的立體構(gòu)型為_____。CO2與SO2相同條件下在水中的溶解度較大的是SO2，理由是________。

(3)為開采海底的“可燃冰”，有科學家提出用CO2置換CH4的設(shè)想。已知上圖中籠狀結(jié)構(gòu)的空腔直徑為0.586nm，根據(jù)上述圖表，從物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的角度分析，該設(shè)想的依據(jù)是_______。

(4)“可燃冰”中分子間存在的作用力是氫鍵和_________，上圖中最小的環(huán)中連接的原子總數(shù)是_______。

(5)水在不同的溫度和壓力條件下可形成11種不同結(jié)構(gòu)的晶體，密度從比水輕的0.92g/cm3到約為水的1.5 倍。冰是人們迄今已知的由一種簡單分子堆積出結(jié)構(gòu)花樣最多的化合物。其中冰- Ⅶ的晶體結(jié)構(gòu)為一個如圖所示的立方晶胞，每個水分子與周圍4個水分子以氫鍵結(jié)合。設(shè)O-H…O距離為apm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該冰- Ⅶ晶體的密度為____ g/cm3(列出計算式即可)。

CaSO4(s)+CO(g) CaO(s) + SO2(g) + CO2(g) ΔH1=+218.4kJ·mol-1(反應Ⅰ)

CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s) + 4CO2(g) ΔH2= -175.6kJ·mol－1(反應Ⅱ)

請回答下列問題：

（1）假設(shè)某溫度下，反應Ⅰ的速率(v1)大于反應Ⅱ的速率(v2)，則下列反應過程能量變化示意圖正確的是_____________。

（2）通過監(jiān)測反應體系中氣體濃度的變化可判斷反應Ⅰ和Ⅱ是否同時發(fā)生，理由是 ______________。

（3）在溫度、容積相同且不變的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如圖二(已知2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g) △H=196.6kJ·mol－1)

A．2c1______c3 B．a＋b______196.6 C．2p2______p3 D．α1＋α3______1（填>，=，<）

（4） “亞硫酸鹽法”吸收煙氣中的SO2。室溫條件下，將煙氣通入氨水溶液中，測得溶液pH與含硫組分物質(zhì)的量分數(shù)的變化關(guān)系如圖三所示。

請寫出a點時n(HSO3-)：n(H2SO3)=______，b點時溶液pH=7，則n(NH4+)：n(HSO3-)=___。

（5）催化氧化法去除NO，一定條件下，用NH3消除NO污染，其反應原理為4NH3+6NO5N2+ 6H2O。不同溫度條件下，n(NH3):n(NO)的物質(zhì)的量之比分別為4：l、3：l、1：3時，得到NO脫除率曲線如圖四所示：

①曲線c對應NH3與NO的物質(zhì)的量之比是______。

② 曲線a中NO的起始濃度為6×10-4mg/m3，從A點到B點經(jīng)過0.8s，該時間段內(nèi)NO的脫除速率為_____mg/(m3·s)。

（6）已知Ksp(BaSO4)=1×10-10，Ksp(BaCO3)=2．5×10-9，向0.4mol/LNa2SO4的溶液中加入足量BaCO3粉末（忽略體積變化），充分攪拌，發(fā)生反應SO (aq)＋BaCO3 (s) BaSO4 (s)＋CO (aq) 靜置后沉淀轉(zhuǎn)化達到平衡。此時溶液中的c(SO)＝________mol·L－1(小數(shù)點后兩位).

（1）寫出A中所發(fā)生反應的化學方程式________________________。

（2）該裝置還可以制備哪些氣體________；試管口略向下傾斜的原因是__________。

（3）在收集氨氣時，試管口一團棉花的作用是_________________________。

（4）一位學生用制得的氨，按上圖2裝置進行噴泉實驗，燒瓶已充滿干燥的氨氣，引發(fā)噴泉實驗的操作是_____________________________。

（5）另一學生積極思考產(chǎn)生噴泉的其他方法，設(shè)計上圖3裝置。

①首先在錐形瓶中分別加入足量的下列物質(zhì)，反應后產(chǎn)生噴泉的是_____________。

A．碳酸鈣粉末和濃鹽酸

B．碳酸氫銨溶液與稀氫氧化鈉溶液

C．氯化氫和硝酸銀溶液

D．氯化氫和酚酞溶液

②該同學又向錐形瓶中加入酒精，水槽加入冷水后，再加入足量的下列物質(zhì)，結(jié)果也產(chǎn)生了噴泉。水槽中加入的物質(zhì)可以是____________。

A．硝酸銨 B．食鹽 C．濃硫酸 D．硫酸銅

A. 苯的分子式為C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，屬于飽和烴

B. 從苯的凱庫勒式（）看，苯分子中含有碳碳雙鍵，應屬于烯烴

C. 在催化劑作用下，苯與液溴反應生成溴苯，發(fā)生了加成反應

D. 苯分子為平面正六邊形結(jié)構(gòu)，6個碳原子之間的價鍵完全相同

請回答:

（1）B中官能團的結(jié)構(gòu)簡式為_____，C中官能團的名稱為______，E的核磁共振氫譜圖中有_____組峰。

（2）寫出化學方程式:

②____________；③__________。

（3）下列說法正確的是______ (填標號)。

a.C物質(zhì)與金屬制反應比水與金屬鈉反應更劇烈

b.有機物C、D、E可用飽和Na2CO3溶液鑒別

c.實驗室制各E時，加入濃鹽酸做催化劑

d.B能被酸性KMnO4溶液氧化

下列貿(mào)易商品中，主要成分屬于無機物的是______(填標號)

（2）下列有關(guān)有機化合物的說法正確的是__________ (填標號，3分)

A.棱晶烷（）與苯互為同分異構(gòu)體

B.分子式為C8H10的芳吞烴有3種不同的線構(gòu)

C. 能發(fā)生取代、加成、氧化、水解等反應

D.丙烯酸(CH2=CHCOOH) 與山梨酸(CH3CH=CHCH=CHCOOH) 為同系物

（3）完全燃燒甲烷和乙烯的混合氣體1.12L (標準狀況下)，生成氣體進入足量澄清石灰水中，得到6g沉淀。則混合氣體中甲烷和乙烯的體積比為_________(填標號，3分)

A.1:1 B.1:2 C.2:1 D.4 :1

（1）關(guān)于鈉的敘述中，正確的是________(填字母)。

A．鈉是銀白色金屬，硬度很大

B．將金屬鈉放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈加熱后金屬鈉劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成過氧化鈉

C．金屬鈉在空氣中燃燒，生成氧化鈉

D．金屬鈉的熔點很高

（2）由于金屬鈉很容易跟空氣中的______、________等物質(zhì)反應，通常將它保存在_______里。

（3）將一小塊鈉投入到下列溶液中，既能產(chǎn)生氣體又會出現(xiàn)白色沉淀的是________(填字母)。

A．稀硫酸 B．硫酸銅溶液

C．氫氧化鈉溶液 D．氯化鎂溶液

（4）為粗略測定金屬鈉的相對原子質(zhì)量，設(shè)計的裝置如圖所示，該裝置(包括水)的總質(zhì)量為ag，將質(zhì)量為bg的鈉(不足量)放入水中，立即塞緊瓶塞。完全反應后再稱量此裝置的總質(zhì)量為cg。

①列出計算鈉相對原子質(zhì)量的數(shù)學表達式______________(用含有a、b、c的算式表示)。

②無水氯化鈣的作用是____________________。