A. 放電時，H＋從左槽遷移進右槽

B. 放電過程中，左槽溶液顏色由黃色變?yōu)樗{色

C. 充電時，b極接直流電源正極，a極接直流電源負極

D. 充電過程中，a極的電極反應式為：VO2++2H++e－ = VO2++H2O

四種鹽在不同溫度下的溶解度(g/100 g水)表(說明：①>35 ℃ NH4HCO3會有分解)

請回答以下問題：

(1)裝置的連接順序應是__________(填字母)。

(2)A裝置中盛放的試劑是__________，其作用是___________________。

(3)在實驗過程中，需要控制D溫度在30℃～35℃，原因是_________________。

(4)反應結束后，將錐形瓶浸在冷水中，析出NaHCO3晶體。用蒸餾水洗滌NaHCO3晶體的目的是除去____(雜質以化學式表示)。

(5)將錐形瓶中的產物過濾后，所得的母液中含有___________(以化學式表示)，加入氯化氫，并進行_________操作，使NaCl溶液循環(huán)使用，同時可回收NH4Cl。

請回答下列問題：

（1）甲池為 （填“原電池”、“電解池”或“電鍍池”），A電極的電極反應式為 ．

（2）丙池中F電極為 （填“正極”、“負極”、“陰極”或“陽極”），該池的總反應方程式為 ．

（3）當乙池中C極質量減輕10.8g時，甲池中B電極理論上消耗O2的體積為 mL（標準狀況）．

（4）一段時間后，斷開電鍵K，下列物質能使乙池恢復到反應前濃度的是 （填選項字母）．

A．Cu

B．CuO

C．Cu（OH）2

D．Cu2（OH）2CO3．

已知以下信息:

①甲、乙、丙為常用的無機試劑;

②

③ (苯胺，易被氧化)。

回答下列問題:

(1)甲和丙的名稱分別是_________________、____________________。

(2)E的結構簡式是______________________。

(3)A→B的化學方程式是______________________________________，反應類型是______。

(4)A的同分異構體中氨基(一NH2)與苯環(huán)直接相連并且能發(fā)生銀鏡反應的有____種，其中核磁共振氫譜為4組峰且面積之比為2:2:2:1的結構簡式為___________。

(5)有同學認為“路線二”不合理,不能制備PAS-Na，你的觀點及理由是_____________。

(1)在試管中加入少量硫酸銨樣品，加水溶解，滴加NaOH溶液。將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙顏色無明顯變化。再將試管加熱，試紙很快變藍。由此可知：______________________________________、_________________________________。

(2)從廢鐵屑中回收鐵屑，用堿溶液洗凈之后，再用過量硫酸溶解。然后加入稍過量硫酸銨飽和溶液。在小火下蒸發(fā)溶劑直到晶膜出現(xiàn)，�；鹄�用余熱蒸發(fā)溶劑。過濾后用少量乙醇洗滌，得到硫酸亞鐵銨晶體。

①堿溶液洗滌的目的是__________________________________。

②硫酸過量的原因是___________________________________。

(3)硫酸銨高溫下完全分解生成氨氣和其他幾種氣體(含硫產物只有一種)。為探究硫酸銨的其他分解產物，通過下列裝置進行實驗，通入分解產物一段時間后，再點燃裝置E中的酒精燈并開始用裝置F收集氣體。實驗中觀察到E中無明顯現(xiàn)象，F(xiàn)中排水收集的氣體能使燃著的木條熄滅，經測定其相對分子質量為28。

①裝置A、B中的溶液分別是______(填標號)。B中可觀察到的現(xiàn)象是_____________________。

a.NaOH溶液 b.硫酸溶液 c.BaCl2溶液 d.品紅溶液

②裝置E的作用是__________________________________。

③寫出(NH4)2SO4高溫分解的化學方程式:________________________________________。

(1)在基態(tài)15N原子的p能級上存在_____個自旋方向相同的電子；CN—中σ鍵與π鍵數目之比為_____。

(2)堿性肥料氰氨化鈣(CaCN2)的組成元素中第一電離能最小的是_______(填名稱)。

(3)化合物(CH3)3N能溶于水，其原因是____________________________________，(CH3)3N與鹽酸反應生成[(CH3)3NH]+，該過程新生成的化學鍵類型為_______________。

(4)陽離子[(CH3)3NH]+和陰離子A按個數比4:1組成化合物，陰離子A的結構如下圖所示，則s原子的雜化軌道類型是__________，陰離子A的化學式為_______________。

(5)立方氮化硼晶胞如下圖所示(白球為氮原子，黑球為硼原子)，則硼原子的配位數為___；若晶胞邊長為acm，則立方氮化硼的密度是______g·cm-3(只要求列算式，阿伏加德羅常數用NA表示)。

(1)A中所用裝置的主要儀器和藥品是______________________。

(2)B中所選的干燥劑是________，其作用是______________________________。

(3)C中發(fā)生的主要反應的化學方程式：________________________________。

(4)制取Y氣體的D裝置所用的主要儀器是__________________________。

制取Y氣體的化學方程式是________________________。

(5)F中發(fā)生反應的化學方程式為__________________________。

【題目】可逆反應N2+3H22NH3是工業(yè)上合成氨的重要反應。

(1)根據圖1請寫出合成氨的熱化學方程式__________________(熱量用El、E2或E3表示)。

(2)圖1中虛線部分是通過改變化學反應中的_________條件，該條件的改變與圖2中哪一時刻條件的改變相同_________(用“t1……t6”表示)。

(3)圖2中t3時刻改變的條件是_________，t5與時刻改變的條件是_________。

(1)燃煤煙氣“脫硝”中涉及到的部分反應如下:

a.4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(g) △H 1

b.4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6 H2O(g)△H2 =-925kJ·mol-1

c.N2(g)+O2(g) 2NO(g)△H 3=+175kJ·mol-1

則△H 1=_____kJ/mol。

(2)向某恒容密閉容器中加入2molNH3、3molNO，在適當條件下發(fā)生(1)中反應a，反應過程中NO的平衡轉化率隨溫度T、壓強p的變化曲線如圖所示:

①p1________p2(填“>”“<”或“=”)。

②若在壓強為加p2、溫度為600℃時，達到平衡時反應體系內化學能降低了300kJ，則NO的轉化率為_______________________。

③600℃時，下列各項數據中能表明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是______。

a.水與NO的生成速率相等 b.混合氣體的密度保持不變

c. NH3、NO生成速率比為5:4 d.容器的總壓強保持不變

(3)將2molN2、3molH2O、0.5molNO的混合氣體置于x、y、z三個容積相同的恒容密閉容器中，控制適當的條件發(fā)生反應，反應過程中c(NO)隨時間的變化如圖所示。

①在建立平衡的過程中，三個容器中反應速率的相對大小為______________。

②與y容器中反應相比，z容器中反應改變的條件及判斷依據分別是_____________________。

(1)步驟①的主要反應為FeO·Cr2O3+O2+NaOH Na2CrO4+NaFeO2+H2O，該反應配平后FeO·Cr2O3與O2的系數比為___________。該步驟是在坩堝中進行煅燒，可用此坩堝材料的是______________(填標號)。

A.鐵 B.氧化鋁 C.石英 D.陶瓷

(2)步聚①煅燒反應極慢，需要升溫至NaOH呈熔融狀態(tài)，反應速率才加快，其原因是____________________________________________________。

(3)步驟②中NaFeO2會強烈水解生成氫氧化鐵沉淀，反應的化學方程式為________________。

(4)將五份濾液1分別在130℃蒸發(fā)1小時，各自冷卻到不同溫度下結晶，保溫過濾，所得實驗數據如下表。根據數據分析，步驟③的最佳結晶溫度為___________℃。

(5)步驟④中濾渣3的成分是_____________(寫化學式)。

(6)若該流程中鉻元素完全轉化為紅礬鈉晶體，則該鉻鐵礦中鉻元素的質量分數為____________(用含m1、m2的代數式表示)。