（2009?松江區(qū)二模）在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）+49.0kJ
測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示：
（1）從反應(yīng)開始到第10min，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H₂）=，在這段時(shí)間內(nèi)，反應(yīng)放出的熱量=．
（2）在該條件下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值=（保留2位小數(shù)），如果在某一時(shí)刻保持溫度不變，只改變濃度，使c（CO₂）=1.00mol/L，c（H₂）=0.40mol/L，c（CH₃OH）=c（H₂O）=0.80mol/L，則平衡（填寫序號）．
a．向正反應(yīng)方向移動            b．向逆反應(yīng)方向移動
c．不移動                      d．無法確定平衡移動方向
（3）下列措施中能使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是（填寫序號）．
a．升高溫度                    b．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
c．將H₂O（g）從體系中分離       d．再充入1mol CH₃OH（g）
（4）在催化劑的作用下，CO₂與H₂能夠合成許多物質(zhì)，如甲醇．烴類．二甲醚等，但反應(yīng)體系中混入雜質(zhì)，則反應(yīng)很難進(jìn)行，可能的原因是．

（2009?松江區(qū)二模）某一反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：HCl、SnCl₂、H₂SnCl₆、As、H₃AsO₃、H₂O，已知：HCl是反應(yīng)物之一．
（1）寫出并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（2）在該反應(yīng)中，得電子的物質(zhì)是，被氧化的元素是．
（3）在反應(yīng)中，每轉(zhuǎn)移1mol電子，消耗HClmol．
（4）下列敘述正確的是（填寫序號）．
a．在相同條件下，第VIIA族元素的陰離子的還原性從上到下逐漸增強(qiáng)
b．得電子越多的氧化劑，其氧化性越強(qiáng)
c．陽離子只能作氧化劑
d．在相同條件下，氧化性順序：Fe³⁺＞Cu²⁺＞H⁺＞Fe²⁺．

（2009?松江區(qū)二模）Q、R、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，在短周期的所有元素中Q的原子半徑與Z的原子半徑之比最�。ú话�括稀有氣體），R、X、Y三種元素的原子核外電子層數(shù)相同，同一周期中R的一種單質(zhì)的熔點(diǎn)最高，Y與Q、R、X、Z均能形成多種常見化合物．
（1）X在周期表中的位置：，其原子核外有種不同形狀的電子云．這五種元素中，最外層有兩個(gè)未成對電子的元素是（用元素符號表示）．
（2）ZYQ的電子式是．
（3）Q分別與X．Y形成的最簡單化合物的穩(wěn)定性＞（用分子式表示）
（4）Q與R兩元素組成的分子構(gòu)型可能是（填寫序號）．
a．直線型     b．平面形    c．三角錐形    d．正四面體
（5）常溫下液態(tài)化合物甲只含上述元素中的兩種，分子中原子個(gè)數(shù)比1：1，請你僅用一個(gè)化學(xué)方程式表示甲既有氧化性又有還原性．

（2009?松江區(qū)二模）如圖所示，將Cu（NO₃）₂?6H₂O加熱充分反應(yīng)，關(guān)于A物質(zhì)的說法正確的是（　�。�

（2011?錦州模擬）下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

（2009?松江區(qū)二模）下列實(shí)驗(yàn)方案或操作合理的是（　　）

（2009?松江區(qū)二模）已知：H⁺（aq）+OH^-（aq）→H₂O（l）+57.3kJ．對于下列反應(yīng)：
①HCl（aq）+NH₃?H₂O（aq）→NH₄Cl（aq）+H₂O（l）+a kJ
②HCl（aq）+NaOH（s）→NaCl（aq）+H₂O（l）+b kJ
③HNO₃（aq）+KOH（aq）→KNO₃（aq）+H₂O（l）+c kJ
則a、b、c三者的大小關(guān)系為（　　）

（2009?松江區(qū)二模）向H₂S的水溶液中通入一定量的Cl₂，下列圖象所示的變化正確的是（　　）

（2009?松江區(qū)模擬）設(shè)N_A為阿佛加德羅常數(shù)，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�

（2009?松江區(qū)二模）茉莉醛具有濃郁的茉莉花香，結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．下列關(guān)于茉莉醛的敘述正確的是（　�。�