A．棕紅色的NO2加壓后顏色先變深后變淺

B．氫氣、碘蒸氣、碘化氫氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深

C．黃綠色的氯水光照后顏色變淺

D．合成氨工業(yè)使用高壓以提高氨的產(chǎn)量

請回答：

(1)常溫下，氯化鍶溶液pH___ 7（填“大于”、“等于”或“小于”）；

(2)寫出步驟②在漿液中加入鹽酸時發(fā)生反應的離子方程式 ___；

(3)步驟③所得濾渣的主要成分是____（填化學式），調(diào)節(jié)溶液pH至8～10，宜選用的試劑為 ___。

A.稀硫酸 B．氫氧化鍶粉末 C．氫氧化鈉 D．氧化鍶粉末

(4)步驟⑤中，洗滌氯化鍶晶體最好選用____。

A.水 B．稀硫酸 C．氫氧化鈉溶液 D．氯化鍶飽和溶液

(5)工業(yè)上用熱風吹干六水氯化鍶，選擇的適宜溫度范圍是____（填字母）。

A.50～60℃ B.70～80℃ C.80～100℃ D.100℃以上

(6)若濾液中Ba2+濃度為1×10-6 mol／L，依據(jù)下表數(shù)據(jù)可以推算濾液中Sr2+物質的量濃度為 ________。

A. 反應后瓶內(nèi)壓強是反應前的1/10 B. 裝置中氫元素的總質量為0.42 g

C. 生成物的分子數(shù)目為0.1 NA D. 反應結束后，兩個集氣瓶很容易分開

下列說法不正確的是

A. 簡單陽離子半徑：X< R

B. 最高價含氧酸的酸性：Z < Y

C. M的氫化物常溫常壓下為氣體

D. X與Y可以形成正四面體結構的分子

①實驗室收集氨氣采用圖甲所示裝置

②實驗室中做氯氣與鈉反應的實驗時采用圖乙所示裝置

③實驗室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與HCl反應生成銨鹽的實驗

④實驗室中采用圖丙所示裝置進行銅與稀硝酸的反應

A. ②③④ B. ①②③

C. ①②④ D. ①③④

A. 圖Ⅰ所示電池中，MnO2是催化劑

B. 圖Ⅱ所示電池放電過程中，硫酸濃度不斷增大

C. 圖Ⅲ所示裝置工作過程中，電解質溶液中Cu2+濃度始終不變

D. 圖Ⅳ所示電池工作過程中，電子由Zn極流向Ag2O極

①NaCN溶液 ②NaOH溶液 ③CH3COONa溶液 ④NaHCO3溶液

(1)這4種溶液pH由大到小的順序是____（填序號），其中②由水電離的H+濃度為____。

(2)①中各離子濃度由大到小的順序是 ___。

(3)④的水解平衡常數(shù)Kh=___mol/L。

(4)若向等體積的③和④中滴加鹽酸至呈中性，則消耗鹽酸的體積③___ ④（填“>”、“<"、“=”）

(5)25℃時，測得HCN和NaCN的混合溶液的pH=11，則約為____。向NaCN溶液中通入少量CO2，則發(fā)生反應的離子方程式為：____。

①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=- 283.0kJ／mol;

②2CH3OH (1)+3O2=2CO2(g)+4H2O(1) △H=- 726.0kJ／mol。

(1)寫出二氧化碳與氫氣合成甲醇液體的熱化學方程式____。

(2)已知：CO2 (g)+3H2 (g)=CH3OH (g)+H2O(g) △H=- 49.0kJ／mol，將6molCO2和8mol H2充入4L的密閉容器中，測得H2的物質的量隨時間變化如圖所示（實線），圖中數(shù)據(jù)a(l，6)表示在1min時H2的物質的量是6mol。

①b點正反應速率____（填“大于”“等于”或“小于”）逆反應速率。此溫度下該反應的平衡常數(shù)為____。

②僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗測得H2的物質的量隨時間變化如圖中虛線所示。曲線Ⅱ對應的實驗條件改變是____，體積不變再充入3 mol CO2和4mol H2，H2O(g)的體積分數(shù)____（填“增大”“不變”或“減小”）

Ⅱ.粗鎳樣品中含Fe、Zn、Ag、Cu等四種金屬雜質，為獲得高純度的鎳，某興趣小組同學擬用鉛蓄電池為電源，粗鎳及石墨為電極，電解硝酸鎳溶液對粗鎳進行提純。（已知，氧化性：Fe2+<Ni2+<Cu2+）

(1)鉛蓄電池的負極電極反應式為 ___。

(2)粗鎳提純的陰極反應式為 ___。電解結束后，陽極附近產(chǎn)生的沉淀物的主要成分為____。

下列說法正確的是

A. 分離器中的物質分離操作為過濾

B. 膜反應器中，增大壓強有利于提高HI的分解速率和平衡轉化率

C. 該工藝中I2和HI的相互轉化體現(xiàn)了“碘循環(huán)”

D. 碘循環(huán)工藝的總反應為2SO2+4H2O+I2 == H2+2H2SO4+ 2HI

A. A B. B C. C D. D