（1）同學(xué)甲：先夾緊止水夾a，使A管開(kāi)始反應(yīng)，在B管中觀察到的現(xiàn)象是 。

（2）同學(xué)乙：打開(kāi)a，使A管中反應(yīng)一段時(shí)間再 夾緊止水夾a，實(shí)驗(yàn)中在B管中觀察到的現(xiàn)象是 ，B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

（3）同學(xué)乙打開(kāi)a的目的 ; （填甲或乙）同學(xué)可成功。

(1)寫(xiě)出代表各線段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：OA段____________，AB段___________，圖中線段OP∶PB＝___________。

(2)計(jì)算原AlCl3溶液的物質(zhì)的量濃度為_________。

(3)圖中A對(duì)應(yīng)的橫坐標(biāo)為______mL。

(4)當(dāng)加入12mL NaOH溶液時(shí)，產(chǎn)生沉淀量為______mol。

(5)當(dāng)加入的NaOH溶液過(guò)量時(shí)，使最初生成的沉淀部分溶解，要得到與（4）中相同的沉淀量，加入NaOH溶液的體積為_________。

(1)若A、B、C均屬于鹽類(lèi)且為廚房中的常見(jiàn)物質(zhì)，則B為_________，列舉其在生活中的一種用途________。

(2)若A、C均屬于鹽類(lèi)，且A常用作凈水劑，B為白色膠狀不溶物，A與過(guò)量氨水反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。

(3)若A為一種無(wú)色氣體單質(zhì)，X為一種黑色固體單質(zhì)，則C為_________，B與Na2O2反應(yīng)方程式____________________________。

(4)若A為一種金屬單質(zhì)，X為一種無(wú)色氣體單質(zhì)，C為淡黃色粉末，將A投入CuSO4溶液中的離子方程式_____________。

A. 最簡(jiǎn)單的氫化物的沸點(diǎn)：X＞W(wǎng)

B. 元素的非金屬性：Z＞W(wǎng)＞Y

C. 簡(jiǎn)單離子的半徑大小：Y＞W(wǎng)＞Z

D. 氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y＜W＜Z

已知：①A是烴的含氧衍生物，相對(duì)分子質(zhì)量為58，碳和氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為44.8%，核磁共振氫譜顯示為一組峰，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且5.8gA完全發(fā)生反應(yīng)生成0.4mol銀。

回答下列問(wèn)題：

（1）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________；G的名稱為_______________。

（2）B中含有官能團(tuán)的名稱為________________________________。

（3）C-D的反應(yīng)類(lèi)型為_______________________________________。

（4）寫(xiě)出 F+H→M的化學(xué)反應(yīng)方程式__________________________。

（5）芳香族化合物W有三個(gè)取代基，是C的同分異構(gòu)體，能與FeCI3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。0.5 mol W可與足量的Na反應(yīng)生成1 g H2，且核磁共振氫譜顯示為五組峰，符合以上條件的W的同分異構(gòu)體共有_______ 種，寫(xiě)出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________________。

（6）參照上述合成路線，以C2H4和HOCH2CH2OH為原料(無(wú)機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)制備的合成路線___________________。

（1）基態(tài)銅原子價(jià)電子排布式為____________；第二電離能I(Cu)________I (Zn)（填“＞”或“＜”）。

（2）四氟硼酸四(乙腈)合銅(Ⅰ)配合物是有機(jī)合成中常見(jiàn)催化劑，其化學(xué)式為[Cu (CH3CN) 4]BF4。

①該配合物中陰離子的空間構(gòu)型為_____________，與其互為等電子體的分子或離子是______________（各舉1例）。

②配體分子中與Cu(I) 形成配位鍵的原子為____________；配體CH3CN 中的碳原子雜化方式是______。

（3）已知Cu2O 熔點(diǎn)為1235 ℃，K2O 熔點(diǎn)為770℃，Cu2O 屬于____晶體，前者熔點(diǎn)較高，其原因是_______________________________________。

（4）Cu3N 的晶胞（立方）結(jié)構(gòu)如下圖所示：

①距離最近的兩個(gè)Cu+間的距離為________nm；

②Cu3N 晶體的密度為_____________ g·cm-3（列出計(jì)算式，不必計(jì)算出結(jié)果）。

（1）在汽車(chē)排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器。NO和CO氣體均為汽車(chē)尾氣的成分，這兩種氣體在催化轉(zhuǎn)換器中發(fā)生反應(yīng)：2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g) △H 。

①已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H1＝＋180.5kJ·mol－1

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2＝－393.5kJ·mol－1

2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H3＝－221kJ·mol－1

則△H=______。

②一個(gè)興趣小組對(duì)某汽車(chē)?yán)鋯��?dòng)時(shí)的尾氣催化處理過(guò)程中CO、NO百分含量隨時(shí)間變化如圖1所示，前0﹣10s 階段，CO、NO百分含量沒(méi)明顯變化的原因是_____________________。同時(shí)該小組在固定容積為2L的密閉容器中通入NO和CO各2mol進(jìn)行反應(yīng)，n(CO2)隨溫度（T）、壓強(qiáng)（P）和時(shí)間（t）的變化曲線如圖2所示，圖中的曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ對(duì)應(yīng)反應(yīng)從開(kāi)始到平衡時(shí)用CO2表示的平均反應(yīng)速率分別為v(Ⅰ)、v（Ⅱ）、v（Ⅲ），則三者大小關(guān)系為______________。

圖1 圖2

（2）活性炭也可用于處理汽車(chē)尾氣中的NO。在1L恒容密閉容器中加入0.1000molNO和2.030mol固體活性炭，生成A、B兩種氣體，在不同溫度下測(cè)得平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量以及容器內(nèi)壓強(qiáng)如下表：

根據(jù)上表數(shù)據(jù)，寫(xiě)出容器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____，并判斷X_____200℃（用“＞”、“＜“或“=”填空），計(jì)算反應(yīng)體系在200℃時(shí)的平衡常數(shù)Kp =_____（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×體積分?jǐn)?shù)）。

（3）用間接電化學(xué)法除去NO的過(guò)程，如圖所示。已知電解池的陰極室中溶液的pH在4~7之間，B極為_________(填“陽(yáng)極”或“陰極”)；寫(xiě)出A極的電極反應(yīng)式：____________。

A. 均不符合 B. 只有①②③ C. 只有④⑤ D. 全部符合

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

（2）反應(yīng)開(kāi)始至2分鐘時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為_______。

（3）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______

A．υ（A）＝2υ（B） B．容器內(nèi)氣體密度不變

C．v逆（A）＝υ正（C） D．各組分的物質(zhì)的量相等

E. 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

（4）由圖求得平衡時(shí)Ａ的轉(zhuǎn)化率為_______。

（5）為了研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列的實(shí)驗(yàn)：將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的容器中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。

①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1=_______，V6=_______。

②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高，但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過(guò)一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因_______。

（1）氯金酸(HAuCl4)中的Au的化合價(jià)為________。

（2）“焙燒渣”在“①酸浸”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。

（3）銅陽(yáng)極泥氧化時(shí)，采用“低溫焙燒”而不采用“高溫焙燒”的原因是________。

（4）已知N2H4被銀氨溶液氧化的產(chǎn)物是氮?dú)�，則每生成1molAg，需要消耗_______g N2H4。

（5）氯金酸(HAuCl4)在pH為2~3的條件下被草酸還原為Au，同時(shí)放出二氧化碳?xì)怏w,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

（6）陽(yáng)極泥中的銅可以用FeC13溶液浸出，所得溶液主要含有的陽(yáng)離子為Cu2+、Fe3+和Fe2+；結(jié)合右圖分析（其中的縱坐標(biāo)代表金屬陽(yáng)離子濃度的對(duì)數(shù)）：

①要從浸出液中提純銅，最好先加入酸化的雙氧水，目的是___________________________________，然后加入適量的CuO調(diào)節(jié)pH=3.7，除去________離子；

②從圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得Cu(OH)2的Ksp約為____________________。