【題目】下列物質(zhì)分類合理的是（ ）
A.氧化物：CO
B.酸：NaHSO4
C.堿：純堿
D.銨鹽：NH3H2O

【題目】隨著大氣污染的日趨嚴重，國家擬于“十二五”期間，將二氧化碳（）排放量減少8%，氮氧化物（）排放量減少10%。目前，消除大氣污染有多種方法，利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的。

（1）在鈉堿循環(huán)法中， 溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收制得，該反應(yīng)的離子方程式是_______________________。

（2）吸收液吸收的過程中，pH隨變化關(guān)系如下表：

①上表判斷溶液顯______________性，用化學(xué)平衡原理解釋：_____________。

②當吸收液呈中性時，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（選填字母）：___________。

a.

b.

c.

（3）當吸收液的pH降至約為6時，需送至電解槽再生。再生示意圖如下：

①在陽極放電的電極反應(yīng)式是________________。

②當陰極室中溶液pH升至8以上時，吸收液再生并循環(huán)利用。簡述再生原理：

_________________。

【題目】鈦（Ti）被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，江西省攀枝花和西昌地區(qū)的鋇鈦磁鐵礦儲量十分豐富。如下圖所示，將鈦廠、氯堿廠和甲醇（）廠組成產(chǎn)業(yè)鏈可以大大提高資源利用率，減少環(huán)境污染。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）電解食鹽水時，總反應(yīng)的離子方程式______________。

（2）以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池。該電池中負極上的電極反應(yīng)式是________________________。

（3）已知：① H=

② H=

則 H=_____________。

（4）寫出鈦鐵礦高溫下經(jīng)氯化法得到四氧化鈦的化學(xué)方程式：________________。

（5）某自來水中含有、、、、、、，長期燒煮上述自來水會在鍋爐內(nèi)形成水垢，鍋爐水垢不僅耗費燃料，而且有燒壞鍋爐的危險，因此要定期清除鍋爐水垢。已知部分物質(zhì)20℃時的溶解度數(shù)據(jù)有：

①請用化學(xué)方程式表示鍋爐中的水垢含有而不含有的原因：_______。

②鍋爐中的水垢所含有的不能直接用酸除去，需要加入試劑X，使其轉(zhuǎn)化為易溶于鹽酸的物質(zhì)Y而除去， 能轉(zhuǎn)化為物質(zhì)Y的離子方程式_________。

③水中的、可以用一定濃度的M溶液進行測定，M與、都以等物質(zhì)的量進行反應(yīng)，現(xiàn)取含濃度為0.40g/L的自來水樣10mL，至錐形瓶中進行滴定，達到終點時，用去了濃度為0.01 mol/L的M溶液20.00mL，則該自來水樣中的物質(zhì)的量濃度是________。

A.都屬于分散系B.都可以透過半透膜

C.都能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)D.都有相同的顏色

（1）用CO2可以生產(chǎn)燃料甲醇。

已知：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（l）△H=﹣akJmol﹣1；

2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣b kJmol﹣1；

則表示CH3OH（g）燃燒的熱化學(xué)方程式為：

_______________________________________________________。

（2）光氣（COCl2）是一種重要化工原料，常用于聚酯類材料的生產(chǎn)，工業(yè)上通過Cl2（g）+CO（g）COCl2（g）△H < 0制備。圖1為實驗研究過程中容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度隨時間變化的曲線。回答下列問題：

①0～6min內(nèi)，反應(yīng)的平均速率v（Cl2）=_______；

②該反應(yīng)第一次達平衡時的平衡常數(shù)為__________，10min改變的條件是______。

（3）利用氨水可以將SO2和NO2吸收，原理如圖2所示：NO2被吸收的離子方程式是___________________________________。

（4）以甲醇燃料電池為電源，粗硅為原料，熔融鹽電解法制取硅烷原理如圖3，判斷A為電源的___極，電解時陽極的電極反應(yīng)式為_____。

【題目】將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類依次排列，正確的是（ ）
A.硫酸、純堿、小蘇打
B.磷酸、熟石灰、苛性鈉
C.硫酸氫鈉、生石灰、醋酸鈉
D.硫酸、燒堿、膽礬

A．氯原子 B．羥基 C．硝基 D．苯環(huán)

【題目】某化學(xué)興趣小組同學(xué)對有關(guān)物質(zhì)的分類進行討論辨析：①生鐵、氯水都屬于混合物 ②AlCl3溶液、蛋白質(zhì)溶液都屬于溶液 ③CO2、CO都屬于酸性氧化物 ④含氫原子的鹽不一定屬于酸式鹽。上述說法中正確的是（ ）
A.①②
B.①④
C.②③
D.③④

【題目】K2FeO4在水中不穩(wěn)定，發(fā)生反應(yīng)：4FeO+10H2O 4Fe(OH)3（膠體）+8OH－+3O2，其穩(wěn)定性與溫度（T）和溶液pH的關(guān)系分別如下圖所示。下列說法不正確的是：

圖Ⅰ K2FeO4的穩(wěn)定性與溫度關(guān)系 圖Ⅱ K2FeO4的穩(wěn)定性與溶液pH關(guān)系

A．由圖Ⅰ可知K2FeO4的穩(wěn)定性隨溫度的升高而減弱

B．由圖Ⅰ可知溫度：T1>T2>T3

C．由圖Ⅰ可知上述反應(yīng)ΔH < 0

D．由圖Ⅱ可知圖中a < c

【題目】現(xiàn)有室溫下濃度均為的幾種溶液①鹽酸、②硫酸、③醋酸、④氯化銨、⑤氨水、⑥NaOH溶液，回答下列問題：

（1）將③、⑥混合后，若溶液呈中性，則消耗兩溶液的體積為③______⑥（填>、=、<），溶液中的離子濃度由大到小的順序為________________。

（2）將等體積的①、⑤混合，則溶液的pH______7（填>、=、<），用離子方程式說明其原因____________________。

（3）向相同體積的①、②、③溶液中分別加入相同的且足量的鋅粒，反應(yīng)的初始速率由快到慢的順序為_____________，最終產(chǎn)生總量的關(guān)系為__________。

（4）向相同體積的①、③溶液中分別加入相同濃度、相同體積的溶液，充分混合后，混合液的pH大小關(guān)系為①______③（填>、=、<）。

（5）若將等體積的⑤、⑥溶液加熱至相同溫度后，溶液的pH⑤_______⑥（填>、=、<）。

（6）將等體積的②、⑤混合，則溶液中濃度最大的離子是______________。