（2011?沈陽(yáng)二模）常溫下，CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，K_sp（CaSO₄）=9?10^-6．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

（2011?沈陽(yáng)二模）下列選項(xiàng)中所涉及到的兩個(gè)量一定相等的是（　�。�

（2011?沈陽(yáng)二模）下列離子方程式中書寫正確的是（　�。�

（2013?哈爾濱模擬）分子式為C₇H₈的某有機(jī)物，它能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能與溴水反應(yīng)．在一定條件下與H₂完全加成，加成后其一氯代物的同分異構(gòu)體有（　�。�

（2011?沈陽(yáng)二模）下列有關(guān)敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�

（2011?沈陽(yáng)二模）化學(xué)與環(huán)境、材料和科技等密切相關(guān)．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�

（2013?資陽(yáng)模擬）研究NO₂、SO₂、CO等大氣污染氣體的測(cè)量及處理具有重要意義．
（1）一定條件下，NO₂與SO₂反應(yīng)生成SO₃和NO兩種氣體．將體積比為3：4的NO₂、SO₂氣體置于容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是．（錯(cuò)選不給分）
a．體系壓強(qiáng)保持不變            b．混合氣體顏色保持不變
c．混合氣體的密度保持不變      d．SO₂的質(zhì)量不再變化
測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO₂與SO₂體積比為1：2，則平衡常數(shù)K=．
（2）一種新型熔融鹽燃料電池具有高發(fā)電效率．現(xiàn)用Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，一極通CO氣體，另一極通O₂和CO₂混合氣體，其總反應(yīng)為：2CO+O₂=2CO₂．則下列說(shuō)法中正確的是．（錯(cuò)選不給分）
a．通CO的一極是電池的正極
b．正極發(fā)生還原反應(yīng)
c．負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)是：CO+CO₃^2--2e^-=2CO₂
d．負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)是：O₂+2CO₂+4e^-=2CO₃^2-
已知：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
C（s）+

1

2

O₂（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol
寫出CO的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為．
（3）工業(yè)上常用Na₂CO₃溶液吸收法處理氮的氧化物（以NO和NO₂的混合物為例）．已知：NO不能與Na₂CO₃溶液反應(yīng)．
NO+NO₂+Na₂CO₃=2NaNO₂+CO₂    2NO₂+Na₂CO₃=NaNO₂+NaNO₃+CO₂
若用足量的Na₂CO₃溶液完全吸收NO和NO₂的混合物，每產(chǎn)生22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO₂（全部逸出）時(shí)，吸收液質(zhì)量就增加44g，則混合氣體中NO和NO₂的體積比為．

（2013?資陽(yáng)模擬）PNA是一種具有良好的熱穩(wěn)定性、耐腐蝕性的抗水性的高分子化合物（不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)），常用作增塑劑，其合成路線如圖1所示：

已知：如圖2請(qǐng)回答：
（1）A分子中只有一個(gè)氯原子，A→B的反應(yīng)類型為，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（2）C含有的官能團(tuán)名稱是．
（3）D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且分子中有支鏈，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（4）C與F在一定條件下生成增塑劑PNA的反應(yīng)的化學(xué)方程式是：．
（5）D的同分異構(gòu)體有多種，其中含-OH和C=C且不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)的異構(gòu)體（已知C=C-OH的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，不考慮手性異構(gòu)，要考慮順?lè)串悩?gòu)）共有種，任意寫出其中一種異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

（2013?資陽(yáng)模擬）A、B、C、D、E是常見(jiàn)單質(zhì)，其中A是用量最大、應(yīng)用最廣泛的金屬；元素D原子的3p能級(jí)上只有1個(gè)電子；E是實(shí)驗(yàn)室常用的惰性電極材料．G、H、I、J、K、L是常見(jiàn)化合物，其中G在常溫下是無(wú)色液體，H是黑色固體，I既能溶于鹽酸，也能溶于NaOH溶液，J是白色粉末．以上物質(zhì)相互間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）G分子的中心原子軌道雜化類型為雜化；G的熔沸點(diǎn)比H₂S高，原因是．
（2）K分子的立體構(gòu)型為形；熔沸點(diǎn)K小于J，原因是．
（3）A→H+B的反應(yīng)方程式為：．
（4）D能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式．
（5）116g H全部轉(zhuǎn)化為A時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol．