A. 溶液密度ρ=cw/1000M B. 物質(zhì)的量濃度c=ρV/(MV+22.4m)

C. 溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=MV/22.4m D. 對(duì)分子質(zhì)量M=22.4mw/(1—w)V

A. 氧B. 氟C. 鈉D. 氯

A. A B. B C. C D. D

已知：I.鈹、鋁元素處于周期表中的對(duì)角線(xiàn)位置，化學(xué)性質(zhì)相似

Ⅱ.常溫下： Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20 Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 K sp[Mn(OH)2]=2.1×10-13

（1）濾液A的主要成分除NaOH外，還有______________ (填化學(xué)式)

寫(xiě)出反應(yīng)I中含鈹化合物與過(guò)量鹽酸反應(yīng)的離子方程式____________________________

（2）①溶液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，為提純BeCl2，選擇合理步驟并排序______________。

a加入過(guò)量的 NaOH b.通入過(guò)量的CO2 c加入過(guò)量的氨水

d.加入適量的HCl e.過(guò)濾 f洗滌

②從BeCl2溶液中得到BeCl2固體的操作是____________________________。

（3）①MnO2能將金屬硫化物中的硫元素氧化為單質(zhì)硫，寫(xiě)出反應(yīng)Ⅱ中CuS發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________________。

②若用濃HNO3溶解金屬硫化物，缺點(diǎn)是______________ (任寫(xiě)一條)。

（4）溶液D中含c(Cu2+)=2.2mol·L-1、c(Fe3+)=0.008mol·L-1、c(Mn2+)=0.01mol·L-1，逐滴加入稀氨水調(diào)節(jié)pH可依次分離，首先沉淀的是______________ (填離子符號(hào))，為使銅離子開(kāi)始沉淀，常溫下應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH值大于______________。

（5）取鈹銅元件1000g，最終獲得Be的質(zhì)量為81g，則產(chǎn)率是______________。

【題目】一定條件下，CH4與 H2O(g)發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)，設(shè)起始=Z，在恒壓下，平衡時(shí)φ(CH4)的體積分?jǐn)?shù)與 Z 和 T(溫度)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 該反應(yīng)的焓變 ΔH>0

B. 圖中 Z 的大小為 a>3>b

C. 圖中 X 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡混合物中

D. 溫度不變時(shí)，圖中X 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡在加壓后φ(CH4)減小

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L 四氯化碳含有的分子數(shù)目為 0.1NA

B. 25℃時(shí)，0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有Na+的數(shù)目為0.2NA

C. 64g的SO2與足量的O2充分反應(yīng)后可得到NA個(gè)SO3分子

D. 2.3gNa與O2完全反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA

A.用三氯化鐵溶液制取Fe(OH)3膠體：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+

B.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+＝H2O+CO2↑

C.鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑

D.碳酸氫鈣溶液和足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

A. +6B. +5C. +3D. +2

A.K+、Cu2+、CO32-、NH4+B.Ba2+、Na+、SO42-、NO3-

C.K+、Na+、HCO3-、Cl-D.K+、Na+、NO3-、SO42-

（1）分解池中主要物質(zhì)是_______________。（填化學(xué)式）

（2）在合成塔中，若有4400g CO2與足量H2反應(yīng)，生成氣態(tài)的H2O和甲醇，可放出5370kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______________________________________。

（3）該工藝體現(xiàn)了“綠色自由”構(gòu)想的“綠色”理念的方面有_______________________(任答一條)。

（4）一定條件下，往2 L恒容密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，在不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)I、反應(yīng)II與反應(yīng)III，相同時(shí)間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如下圖所示：

（圖中c點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率為66.67%，即轉(zhuǎn)化了2/3）

①催化劑效果最佳的反應(yīng)是_________（填“反應(yīng)I”、“反應(yīng)II”、“反應(yīng)III”）。同一種催化劑，溫度越高，催化效果____（填“不變”、“增強(qiáng)”、“減弱”），分析其原因可能是_________（填字母）。

A．溫度升高，平衡逆向移動(dòng) B．溫度升高，催化劑失活

C．溫度升高，催化劑脫附率增加 D．溫度升高，平衡常數(shù)減小

②b點(diǎn)v(正)______v(逆)（填“>”、“<”或“=”）。

③若此反應(yīng)在a點(diǎn)時(shí)已達(dá)平衡狀態(tài)，a點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率比c點(diǎn)高的原因是__________。

④c點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝______。

（5）科學(xué)家還研究了其它轉(zhuǎn)化溫室氣體的方法，利用下圖所示裝置可以將CO2轉(zhuǎn)化為氣體燃料CO。該裝置工作時(shí)，N電極的電極反應(yīng)式為___________________________，若導(dǎo)線(xiàn)中通過(guò)電子為a mol，則M極電解質(zhì)溶液中H＋改變量為________mol。