A. H2A在水中的電離方程式是：H2A===H＋＋HA－、HA－H＋＋A2－

B. 當(dāng)V(NaOH)＝20 mL時，溶液中各粒子濃度的大小順序為：c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)

C. 等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水大

D. 當(dāng)V(NaOH)＝30 mL時，溶液中存在以下關(guān)系：2c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)＝c(A2－)＋2c(OH－)

[實驗1]探究Cu(OH)2是否具有兩性

藥品:CuSO4溶液、濃NaOH溶液、稀H2SO4。

實驗步驟:

①取少量CuSO4溶液于試管中,逐滴加入濃NaOH溶液至產(chǎn)生較多藍(lán)色沉淀,靜置后過濾。

②結(jié)論:Cu(OH)2具有兩性。

(1)實驗步驟②的內(nèi)容為______

(2)能證明Cu(OH)2具有兩性的實驗現(xiàn)象為_______

[實驗2]探究Cu(I)和Cu(Ⅱ)的穩(wěn)定性

實驗步驟:

①取98gCu(OH)2固體,加熱至80~100℃時，得到80g黑色固體粉末，繼續(xù)加熱到1000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末A。

②冷卻后稱量,A的質(zhì)量為72g。

③向A中加人適量的稀硫酸,得到藍(lán)色溶液，同時觀察到容器中還有紅色固體存在。

(3)通過計算判斷A的化學(xué)式為_______(不需要書寫計算過程)

(4)步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________

(5)根據(jù)上述實驗現(xiàn)象得出Cu(I)和Cu(Ⅱ)的穩(wěn)定性大小的結(jié)論為:固態(tài)時___________，酸性溶液中________。

[實驗3]探究CuO被NH3還原的產(chǎn)物

該學(xué)習(xí)小組同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置(夾持及尾氣處理裝置未面出)。實驗中觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)。查資料可知,同時生成一種無污染的氣體。

(6)反應(yīng)產(chǎn)生的無污染氣體的化學(xué)式為_______

(7)有同學(xué)認(rèn)為NH3與CuO反應(yīng)后生成的紅色物質(zhì)是Cu,也有同學(xué)認(rèn)為NH3與CuO反應(yīng)后生成的紅色物質(zhì)是Cu和A的混合物。請你設(shè)計個簡單的實驗方案驗證紅色物質(zhì)中是否含有A:_____。

A. 分子中含有一種含氧官能團(tuán)

B. 苯環(huán)上的一溴代物只有一種

C. 可以發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)

D. lmol草酸二酯與NaOH溶液反應(yīng)最多消耗4mol NaOH

A. 1：4 B. 1：2 C. 1：1 D. 2：1

I.CO2可用于生產(chǎn)乙烯。

(1)依據(jù)圖1寫出CO2和H2生成C2H4和H2O(l)的熱化學(xué)方程式________。

(2)以稀硫酸作電解質(zhì)溶液，利用電解法將CO2轉(zhuǎn)化為乙烯的裝置如圖2所示。M電極的電極反應(yīng)式為_____，工作一段時間后，陽極室中溶液的pH_____(填“增大”“不變”或“減小”)。

Ⅱ.CO2與H2在一定條件下可生產(chǎn)二甲醚:2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)Δ H<0

(3)在2.0L恒容密閉容器中,加入2.0molCO2和6.0molH2,恒溫條件下經(jīng)過5min達(dá)到平衡狀態(tài)，此時的壓強是起始壓強的2/3

①0~5min內(nèi)反應(yīng)的平均速率v(H2)=____,此溫度下的平衡常數(shù)K=______.

②平衡常數(shù)K(800K)______K(900K)(填“>”“=”或“<”)

(4)分別以Cat.1和Cat.2作催化劑發(fā)生該反應(yīng),反應(yīng)進(jìn)行相同的時間后,測得CO2的轉(zhuǎn)化率a(CO2)隨反應(yīng)溫度T的變化情況如圖3所示(忽略溫度對催化劑活性的影響)。

①該反應(yīng)的活化能Ea(Cat.1)________Ea(Cat.2)(填“>”或“<”)。

②a、b、c、d、e五個狀態(tài)中一定是平衡狀態(tài)的是_______(填字母)。

部分陽離子完全沉淀時溶液的pH如下:

回答如下問題:

(1)堿浸的目的是為了除去____________

(2)某學(xué)習(xí)小組在實驗室中模擬上述流程,簡述洗滌濾渣①的操作_________

(3)加入H2O2并保溫一段時間過程中，保溫的溫度不宜過高的原因為______,加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。加入H2O2保溫后調(diào)pH,下列范圍合理的是______(填選項序號)。

A.1.8~3.2 B.2.0~3.0 C.3.3~5.2 D.9.2~9.7

(4)濾渣③的主要成分為_______,濾液③調(diào)pH為2~3的目的為________

(5)為測定產(chǎn)品中NiSO4·7H2O純度，某同學(xué)將一定量的樣品溶于水,再向其中加入足量的BaCl2溶液,過濾、洗滌沉淀并干燥,稱量質(zhì)量。通過計算發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品中NiSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%,其可能的原因為____________________

【題目】恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng)：Z（？）+W（？）X（g）+Y（？）；△H，在t1時刻反應(yīng)達(dá)到平衡，在t2時刻縮小容器體積，t3時刻再次達(dá)到平衡狀態(tài)后不再改變條件。下列有關(guān)說法中正確的是

A. Z和W在該條件下有一種可能為氣態(tài)

B. t1~t2時間段與t3時刻后，兩時間段反應(yīng)體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不可能相等。

C. 若該反應(yīng)只在某溫度T0以上自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而增大

D. 若在該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c（X），則t1~t2時間段與t3時刻后的X濃度不相等

（1）計算結(jié)果：需要稱取NaOH固體的質(zhì)量為____________；

（2）配制時，必須使用的儀器有____________（填代號），還缺少的儀器是 _______________、______________。（填儀器名稱）

（3）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個操作只用一次）__________；

A．用少量水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解

C．將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，反復(fù)上下顛倒，搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切

F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處

（4）實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是：先用于________、后用于________；

（5）若出現(xiàn)如下情況，其中將引起所配溶液濃度偏高的是_______________；

①容量瓶實驗前用蒸餾水洗干凈，但未烘干

②定容觀察液面時俯視

③配制過程中遺漏了（3）中步驟A

④加蒸餾水時不慎超過了刻度

（6）若實驗過程中出現(xiàn)（5）中④這種情況你將如何處理？______________。

【題目】將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：①NH4I(s)NH3(g)+HI(g) ②2HI(g)H2(g)+I2(g) 達(dá)到平衡時，c(H2)＝0.5 mol·L-1，c(HI)＝4 mol·L-1，，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為

A. 9 B. 16 C. 20 D. 25