A. 25℃時，H2A的第二步電離平衡常數(shù)約為10-6

B. 水的電離程度：N＞M＞P

C. 隨著鹽酸的不斷滴入，最終溶液的pH小于2

D. P點時溶液中存在：2c(H2A)+c(HA-)+c(H+)=c(OH-)+c(Na+)+c(Cl-)

A. 多孔擴散層可起到傳導電子的作用

B. 負極上直接通入無水甲醇可提高電池的比能量

C. 當電路中通過3mol e- 時，內(nèi)電路中有3mol H+ 透過質(zhì)子交換膜

D. 電池工作時，H+ 向陰極催化層遷移

已知：Ⅰ．(R1、R2、R3代表烴基)

Ⅱ．

請回答下列問題：

(1) 經(jīng)質(zhì)譜測定，有機物A的相對分子質(zhì)量為164，燃燒8.2g有機物A，生成標準狀況下11.2LCO2和5.4gH2O。則A的分子式是________，A中所含官能團的名稱是________。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式________。

(3)C的名稱是________，請寫出在一定條件下C與足量新制氫氧化銅懸濁液反應的化學方程式________。

(4)D-F的反應類型是________，寫出由C和苯酚合成酚醛樹脂的化學方程式是___________。

(5)有機物有多種同分異構(gòu)體，寫出同時滿足下列條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_________。

Ⅰ．分子中除苯環(huán)外，無其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)；

Ⅱ．核磁共振氯譜顯示為5組峰；

Ⅲ．能發(fā)生水解反應，不能與Na反應

Ⅳ．能發(fā)生銀鏡反應

（1）F元素價層電子排布式為 _______________。

（2）關(guān)于B2A2的下列說法中正確的是 _________________。

A. B2A2中的所有原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)

B. 每個B2A2分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比為1:1

C. B2A2是由極性鍵和非極性鍵形成的非極性分子

D. B2A2分子中的B-A鍵屬于s —spσ鍵

（3）B和D形成的一種三原子分子與C和D形成的一種化合物互為等電子體，則滿足上述條件的B和D形成的化合物的空間構(gòu)型是 ___________________。

（4）C元素原子的第一電離能比B、D兩元素原子的第一電離能高的主要原因 _____________________________。

（5）A與D可以形成原子個數(shù)比分別為2：1，1：1的兩種化合物X和Y，其中 Y含有__________鍵（填“極性鍵”“非極性鍵”），A與C組成的兩種化合物M和N所含的電子數(shù)分別與X、Y相等， N的結(jié)構(gòu)式為__________。

（6）E的氫化物的價層電子對互斥理論模型為 _______，E 原子的雜化方式為 ________雜化。

（7）F單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如右圖所示。面心立方晶胞和體心立方晶胞的棱邊長分別為acm、bcm，則F單質(zhì)的面心立方晶胞和體心立方晶胞的密度之比為____________，F(xiàn)原子配位數(shù)之比為__________________。

已知：常溫下，Ksp(PbSO4)≈1.0×10-8,Ksp(PbSO4)≈1.0×10-13

回答下列問題：

(1)鉛蓄電池在生活中有廣泛應用，其工作原理是：Pb+PbO+2H2SO42PbSO4＋2H2O。鉛蓄電池在充電時，陽極的電極反應式為__________。若鉛蓄電池放電前，正、負極質(zhì)量相等，放若電時轉(zhuǎn)移了lmol電子，則理論上兩電極質(zhì)量之差為_____________。

(2)將濾液1、濾液3合并，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾等操作，可得到一種結(jié)晶水合物(Mr=322)，其化學式為________________。

(3)步驟③酸溶時鉛與硝酸反應生成Pb(NO3)2及NO的離子方程式為________________；濾液2中溶質(zhì)的主要成分為_____________（寫化學式）。

(4)步驟⑥合成三鹽的化學方程式為______________。

(5)步驟⑦洗滌的操作是________________________________。

(6)在步驟①的轉(zhuǎn)化中，若硫酸鉛和碳酸鉛在濁液中共存，則=________。

（1）實驗室里欲用KMnO4固體來配制240mL 0.1 molL-1的KMnO4酸性溶液。

①需用的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、_________

②配制過程中玻璃棒所起的作用是_________

③下列操作對實驗結(jié)果的影響偏小的是______（填序號）

a．加水定容時俯視刻度線 b．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理

c．若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶

d. 顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補上

④下列為打亂了的操作示意圖，請按先后順序正確排序_______。

（2）用上述酸性KMnO4溶液來測定FeSO4溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度。

①配平該反應的化學方程式：

__FeSO4+ 　KMnO4+ 　H2SO4=　K2SO4+ 　　MnSO4+　　Fe2(SO4)3+　　H2O

②該反應中的氧化劑是__________，氧化產(chǎn)物是__________

③若消耗3.16ｇKMnO4，則該反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為______

（3）已知反應：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②2KMnO4+16HCl(濃) =2KCl + 2MnCl2+ 5Cl2↑+8H2O，③Br2+K2S=2KBr+S。

①下列說法正確的是___。

A．上述三個反應都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應

B．氧化性由強到弱順序為KMnO4＞Cl2＞Br2＞S

C．反應②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為8：1

D．反應③中1mol還原劑被氧化則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol

②用單線橋法標出反應②中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_____。

2KMnO4+16HCl(濃) = 2KCl + 2MnCl2+ 5Cl2↑+8H2O

A. t℃時，c點可表示AgCl的不飽和溶液

B. B線表示的是AgBr

C. 取a、b兩點處溶液等體積混合，維持t℃不變，混合溶液中一定無白色沉淀生成

D. 在t℃時,AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常數(shù)K≈104

I．回答下列有關(guān)問題：

（1）向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，形成該分散系的微粒大小范圍是______nm。

（2）電子工業(yè)需用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，生成FeCl2和CuCl2，制造印刷電路板。寫出FeCl3溶液腐蝕銅的化學反應方程式：___________。檢驗反應后溶液中還存在Fe3+的試劑是__________。

（3）在下列化學方程式中：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O還原劑是______，生成1molNa2FeO4轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為__________。

II．現(xiàn)有五種溶液，分別含下列離子：①Ag+，②Mg2+，③Fe2+，④Al3+，⑤Fe3+。

（1）寫出符合下列條件的離子符號：既能被氧化又能被還原的離子是______，加鐵粉后溶液增重的是______；

（2）向Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象是___________________。

（3）欲除去FeCl2中FeCl3選用合適的試劑和分離方法，并寫出相應離子方程式：__________。

A. A B. B C. C D. D

③2KBrO3+Cl2=Br2+ 2KClO3，下列說法正確的是

A. 上述三個反應都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應

B. 氧化性由強到弱順序為 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2

C. 反應②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6：1

D. ③中lmol還原劑反應則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為2mol