（1）確定A、B、C、D、E、F的化學式：

A為________，B為________，C為________。

D為________，E為________，F為________。

（2）寫出⑧的化學方程式及④、⑤的離子方程式：___________________________。

（1）儀器名稱：a_____，b_____。裝置A中制取SO2時不能用稀H2SO4代替濃H2SO4，原因是________________________。

（2）為了驗證B中發(fā)生了氧化還原反應，應向B中加入下列試劑中的______（填序號）。

①KMnO4溶液 ②稀鹽酸酸化的BaCl2溶液 ③NaOH溶液 ④KSCN溶液

能說明I－還原性弱于SO2的現(xiàn)象為________；發(fā)生反應的離子方程式是_______。

（3）要驗證SO2與品紅反應的產(chǎn)物不穩(wěn)定，實驗操作方法及現(xiàn)象是_______________。實驗中的尾氣用NaOH溶液吸收，反應的離子方程式是_______________。

（4）銅與濃硫酸在加熱條件下反應也可制SO2，該反應體現(xiàn)了濃H2SO4的哪些性質(zhì)？________，反應的化學方程式是_______________。

A.煤的干餾B.糧食釀酒C.油脂的皂化D.石油的分餾

請回答：

(1)BiOCl中Bi元素的化合價為__________。

(2)向“酸浸”所得“浸液1”中加入Zn粉，主要目的是__________________________。

(3)“浸銅”時,有單質(zhì)硫生成，其反應的離子方程式為____________________________。

(4)“浸鉍”時,溫度升高，鉍的浸出率降低，其原因為____________________________。

(5)“沉鉍”時需控制溶液的pH=3.0,此時BiCl3發(fā)生反應的化學方程式為__________。

(6)“除鉛、砷”時,可以采用以下兩種方法：

①加入改性羥基磷灰石固體(HAP)：浸液2與HAP的液固比(L/S)與鉛、砷去除率以及后續(xù)沉鉍量的關系如下表：

實驗中應采用的L/S=__________。

②鐵鹽氧化法：向浸液2中加入Fe2(SO4)3,并調(diào)節(jié)pH,生成FeAsO4沉淀。當溶液中c(AsO43-)=1×10-9mol/L,且不產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀,此時溶液的pH為__________。(已知：1g2=0.3;FeAsO4、Fe(OH)3的Ksp分別為5×10-21、4×10-38。)

（1）該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為_________。配制稀硫酸時，應選用規(guī)格為______mL的容量瓶，經(jīng)計算需要__________mL濃硫酸。

（2）在量取濃硫酸后，進行了下列操作，其正確順序是________________（填序號）。

a. 待稀釋硫酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。

b. 往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹液面與刻度標線相切。

c. 用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。

d. 將濃硫酸慢慢注入盛蒸餾水的燒杯中，邊倒邊用玻璃棒攪動，使其混合均勻。

e. 將容量瓶蓋緊，反復上下顛倒，搖勻。

（3）下列操作會導致所配硫酸濃度偏低的是______。

A．將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水

B．用量筒量取濃硫酸時，俯視讀數(shù)

C．定容時仰視容量瓶刻度線

D．定容搖勻后有少量溶液外流

E. 定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線

請?zhí)羁眨?/span>

（1）成人每天應從食物中攝取的幾種元素的質(zhì)量分別為： Mg 300 mg、Ca 800 mg、Fe 14 mg、Cu 1.6 mg，這些元素的物質(zhì)的量之比為_________。

（2）病人輸液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（化學式C6H12O6）的水溶液，其標簽上的部分內(nèi)容如右圖所示。利用標簽所提供的信息，計算出該注射液中葡萄糖的物質(zhì)的量濃度為__________。

（3）SO2有毒，但葡萄酒里都含有微量SO2，起保鮮、殺菌和抗氧化作用，抗氧化作用利用了SO2的_______性。“硅膠”常用作實驗室和袋裝食品、瓶裝藥品等的干燥劑，也可以用作_______的載體。實驗室可用________溶液來鑒別某未知液是蘇打水還是水玻璃。

(1)已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H1=+180.5kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=-393.5kJ/mol

2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H3=-221kJ/mol

若某反應的平衡常數(shù)表達式為：K=[c(N2) ·c2(CO2)]/[c2(NO) ·c2(CO)],則此反應的熱化學方程式為____________________________________。

(2)N2O5在一定條件下可發(fā)生分解：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g),某溫度下恒容密閉容器中加入一定量N2O5,測得N2O5濃度隨時間的變化如下表：

①反應開始時體系壓強為p0,第2min時體系壓強為p1，則p1∶p0=__________。2~5min內(nèi)用NO2表示的該反應的平均反應速率為__________。

②一定溫度下，在恒容密閉容器中充入一定量N2O5進行該反應,能判斷反應已達到化學平衡狀態(tài)的是__________。(填字母)。

a．NO2和O2的濃度比保持不變 b．容器中壓強不再變化

c．2v正(NO2)=v逆(N2O5) d．氣體的密度保持不變

(3)Kp是用反應體系中氣體物質(zhì)的分壓來表示的平衡常數(shù)，即將K表達式中平衡濃度用平衡分壓代替。已知反應：NO2(g)+CO(g)NO(g)+CO2(g),該反應中正反應速率v正=k正·p(NO2)·p(CO),逆反應速率v逆=k逆·p(NO)·p(CO2),其中k正、k逆為速率常數(shù),則Kp為__________(用k正、k逆表示)。

(4)如圖是密閉反應器中按n(N2) ∶n(H2)=1∶3投料后,在200℃、400℃、600℃下,合成NH3反應達到平衡時,混合物中NH3的物質(zhì)的量分數(shù)隨壓強的變化曲線，已知該反應為放熱反應。

①曲線a對應的溫度是__________。

②M點對應的H2的轉(zhuǎn)化率是__________。

(5)工業(yè)上常用氨水吸收二氧化硫,可生成(NH4)2SO3。判斷常溫下(NH4)2SO3溶液的酸堿性并說明判斷依據(jù)：______________________________________________。(已知：NH3·H2O的Kb=1.8×10-5;H2SO3的Ka1=1.3×10-2,Ka2=6.3×10-8。)

【題目】現(xiàn)有三組：①CCl4和氯化鈉溶液；②硝酸鉀溶液中少量氯化鈉；③氯化鈉溶液和碘的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（　�。�
A.分液、過濾、蒸餾
B.過濾、結(jié)晶、分液
C.蒸餾、分液、萃取
D.分液、結(jié)晶、萃取

（1）步驟①加Fe的目的是________________________________________________________；步驟②冷卻的目的是________________________________________________________。

（2）上述制備TiO2的過程中，可以利用的副產(chǎn)物是______________________。

（3）由金紅石(TiO2)制取單質(zhì)Ti，涉及到的步驟為TiO2―→TiCl4Ti，反應TiCl4＋2Mg===2MgCl2＋Ti在Ar氣氛中進行的理由是_________________________。

A. 將6.2 g氧化鈉溶于水配成1L溶液，其中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.2mol·L-1

B. 將1 L0.2 mol·L-1 Ca(NO3)2溶液稀釋到10 L時，NO的濃度為0.04 mol·L-1

C. 用1L水吸收標準狀況下的22.4L氨氣所得氨水中，c(NH3·H2O)＝1mol·L-1

D. 5 mL2 mol·L-1 NaCl溶液和10 mL 0.5 mol·L-1 MgCl2溶液中，n(Cl－)相等