A.原電池是將化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置

B.構成原電池的正極和負極必須是兩種不同的金屬

C.在原電池中，電子流出的一極是負極，發(fā)生氧化反應

D.原電池放電時，外電路中電流的方向是從正極到負極

(1)甲組同學擬利用干燥純凈的氯氣與碘反應制備一氯化碘，已知碘與氯氣的反應為放熱反應，其裝置如下：

①各裝置連接順序為A→_______________________；

A中發(fā)生反應的離子方程式為________________________。

②B裝置燒瓶需放在冷水中，其目的是________________________；

D裝置的作用是________________________。

③B裝置得到的液態(tài)產物進一步提純可得到較純凈的ICl，采取的方法是_____。

(2)乙組同學采用最新報道制一氯化碘的方法，在三頸燒瓶中加入粗碘和鹽酸，控制溫度約50 ℃，在不斷攪拌下逐滴加入氯酸鈉溶液，生成一氯化碘，則發(fā)生反應的化學方程式為_________________________。

(3)設計實驗證明：ICl的氧化性比I2強：_____________________________________。

A. 23gCH3CH2OH與30gCH3COOH反應，生成CH3COOCH2CH3的分子數為0.5NA

B. 15.6g由Na2S和Na2O2組成的混合物中，含有的陰離子數目為0.2NA

C. 32.5g鋅與一定量濃硫酸恰好完全反應，生成氣體的分子數為0.5NA

D. 過量MnO2與濃鹽酸反應產生1molCl2，轉移的電子數目為2NA

已知:

（1）AB,GH反應類型分別是:____、____。

（2）寫出BC的化學方程式(注明反應條件)________

（3）寫出F的結構簡式_______

（4）寫出H(氯霉素)分子中所們含氧官能團的名稱____。1mol氯霉素最多消耗_____molNaOH。

（5）符合下列條件的E的同分異構體共有____________種。

①苯環(huán)上含有兩個對位取代基，一個是氨基

②能水解

③能發(fā)生銀鏡反應

寫出其中一種的結構簡式___________

（1）反應Ⅰ所得濾液中含有Mn2+、Zn2+、Cu2+、Fe3+、Al3+等金屬陰離子,所得濾液中含有S和______。為了提高硫酸“酸浸”時的浸出速率,可進行的操作是(至少兩條):_________。

（2）若反成Ⅱ加入的鋅過量,還會進一步發(fā)生反應的離子方程式方為_________。

（3）反應Ⅲ中加入MnO2的作用是（離子方程式表示)________；反應Ⅲ中加入MnCO3、ZnCO3的作用是________________。

（4）反應Ⅴ的電解總反應為:MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+Zn+2H2SO4，寫出陽極的電極反應式________________。

（5）MnO2和Zn可按等物質的量之比生產鋅-錳干電池,則從生產MnO2和Zn的角度計算,所用軟錳礦和閃鏟礦的質量比大約是______。(保留小數點后兩位)

(2)若FeSO4和O2的系數比為2∶1，試配平下列方程式：

FeSO4＋K2O2→K2FeO4＋K2O＋K2SO4＋O2↑ __________________

(3)各種氮氧化物(NO、NO2)是主要的大氣污染物之一，治理氮氧化物(NOx)廢氣的方法之一是用NaOH溶液進行吸收，現有NO與NO2的混合氣體，將其通入50 mL 2 mol/L的NaOH溶液中，恰好完全吸收，測得溶液中含有NO3- 0.02 mol。

①所得溶液中NaNO2的物質的量為________ mol；

②混合氣體中V(NO)∶V(NO2)＝________。

(4)As2O3俗稱砒霜，As2O3是兩性偏酸性氧化物，是亞砷酸(H3AsO3)的酸酐，易溶于堿生成亞砷酸鹽，寫出As2O3與足量氫氧化鈉溶液反應的離子方程式___________。

A. 該物質有四種官能團，其中一種名稱為羥基

B. 1mol該物質H2反應時最多消耗H2 9mol

C. 滴入酸性KMnO4溶液振蕩，紫色褪去，能證明其結構中存在碳碳雙鍵

D. 該分子中的所有碳原子不可能共平面

下列說法正確的是（ ）

A. a極材料一定為金屬銀

B. b極一定連電源的正極

C. 裝置中電解質溶液陽離子一定只含有Ag＋

D. 裝置中發(fā)生的反應方程式一定是Fe +2Ag+===Fe2++2Ag

【題目】FeCl2是一種常用的還原劑。實驗室用無水氯化鐵和氯苯來制備無水FeCl2。反應原理:2FeCl3+C6H5Cl 2FeCl2+C6H4Cl2+HCl

現設計如下方案:在A中放入16.25 g無水氯化鐵和過量的氯苯,控制反應溫度在128-139℃加熱3 h.冷卻、分離提純得到粗產品；燒杯中所得鹽酸(假設HCl完全被吸收)用AgNO3溶液滴定以測氯化鐵轉化率。

請回答下列問題:

（1）儀器B的名稱__________

（2）儀器C中盛裝的試劑可以是_______

A.無水氯化鈣 B.堿石灰 C.五氧化二磷 D.濃統(tǒng)酸

（3）反應后通入N2的目的是___________

（4）已知20:時Ksp(AgCl,白色)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4,磚紅色)=3.4×10-11.

將燒杯內溶液稀釋至100 mL,每次取25.00 mL溶液進行滴定。選用K2CrO4做指示劑,用0.1000mol/L的硝酸銀標準溶液滴定，三次滴定消耗標準溶液的平均體積為25.20 mL，則滴定終點的現象是______，氯化佚的轉化率是______________

（5）冷卻實驗裝置,將三頸燒瓶內物質經過過濾、洗滌、干燥后,得到粗產品，洗滌所用最佳試劑是____;回收濾液中C6H5Cl的操作方法是_____________

已知:FeS2和鐵黃均難溶于水

下列說法不正確的是

A. 步驟①,最好用硫酸來溶解燒渣

B. 步驟②,涉及的離子方程式為FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+

C. 步驟③，將溶液加熱到有較多固體析出，再用余熱將液體蒸干，可得純凈綠礬

D. 步驟④，反應條件控制不當會使鐵黃中混有Fe(OH)3