（2010?浙江）用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)．下列說法中，正確的是（　　）

（2010?浙江）下列說法中，不正確的是（　�。�

甲苯是有機(jī)化工生產(chǎn)的基本原料之一．利用乙醇和甲苯為原料，可按下列路線合成分子式均為C₉H₁₀O₂的有機(jī)化工產(chǎn)品E和J．
已知：
請(qǐng)回答：（1）寫出下列反應(yīng)方程式
①B+D→E；②G→H．
（2）①的反應(yīng)類型為；②的反應(yīng)類型為；F的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）E、J有多種同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的4種同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式．
要求：①與E、J屬同類物質(zhì)②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種．
①；②；③；④．

飛機(jī)、汽車、拖拉機(jī)、坦克，都是用蓄電池作為照明光源是典型的可充型電池，總反應(yīng)式為：
Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-

放電  .

充電

2PbSO₄+2H₂O
（1）當(dāng)K閉合時(shí)，a電極的電極反應(yīng)式是；放電過程中SO₄^2-向極遷移．當(dāng)K閉合一段時(shí)間后，再打開K，Ⅱ可單獨(dú)作為原電池使用，此時(shí)c電極的電極反應(yīng)式為．
（2）鉛的許多化合物，色彩繽紛，常用作顏料，如鉻酸鉛是黃色顏料，碘化鉛是金色顏料（與硫化錫齊名），室溫下碘化鉛在水中存在如下平衡：PbI₂（S）?Pb²⁺（aq）+2I^-（aq）．
①該反應(yīng)的溶度積常數(shù)表達(dá)式為Ksp=．
②已知在室溫時(shí)，PbI₂的溶度積Ksp=8.0×10^-9，則100mL 2×10^-3mol/L的碘化鈉溶液中，加入100mL2×10^-2mol/L的硝酸鉛溶液，通過計(jì)算說明是否能產(chǎn)生PbI₂沉淀．
③探究濃度對(duì)碘化鉛沉淀溶解平衡的影響
該化學(xué)小組根據(jù)所提供試劑設(shè)計(jì)兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，來說明濃度對(duì)沉淀溶解平衡的影響．
提供試劑：NaI飽和溶液、NaCl飽和溶液、FeCl₃飽和溶液、PbI₂飽和溶液、PbI₂懸濁液；
信息提示：Pb²⁺和Cl^-能形成較穩(wěn)定的PbCl₄^2-絡(luò)離子．
請(qǐng)?zhí)顚懴卤淼目瞻滋帲?BR>

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容	實(shí)驗(yàn)方法	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及原因分析
①碘離子濃度增大對(duì)平衡的影響	取PbI2飽和溶液少量于一支試管中，再加入少量NaI飽和溶液， 取PbI2飽和溶液少量于一支試管中，再加入少量NaI飽和溶液，	溶液中出現(xiàn)黃色渾濁． 原因是溶液中c（I-）增大，使Qc大于了pbI2的Ksp 溶液中出現(xiàn)黃色渾濁． 原因是溶液中c（I-）增大，使Qc大于了pbI2的Ksp
②鉛離子濃度減小對(duì)平衡的影響	取PbI2懸濁液少量于一支試管中，再加入少量NaCl飽和溶液 取PbI2懸濁液少量于一支試管中，再加入少量NaCl飽和溶液	黃色渾濁消失 原因是形成PbCl42-，導(dǎo)致溶液中c（Pb2+）減小，使Qc小于了pbI2的Ksp 黃色渾濁消失 原因是形成PbCl42-，導(dǎo)致溶液中c（Pb2+）減小，使Qc小于了pbI2的Ksp
③ 鉛離子和碘離子濃度都減小對(duì)平衡的影響 鉛離子和碘離子濃度都減小對(duì)平衡的影響	在PbI2懸濁液中加入少量FeCl3飽和溶液	PbI2 +2Fe3++4Cl-=PbCl42-+2Fe2++I2 PbI2 +2Fe3++4Cl-=PbCl42-+2Fe2++I2

④已知室溫下PbI₂的K_sp=8.0×10^-9，將適量PbI₂固體溶于 100mL水中至剛好飽和，該過程中Pb²⁺和I^-濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖（飽和PbI₂溶液中c（I^-）=0.0025mol?L^-1）．若t₁時(shí)刻在上述體系中加入100mL．、0.020mol?L^-1 NaI 溶液，畫出t₁時(shí)刻后Pb²⁺和I^-濃度隨時(shí)間變化關(guān)系圖．
⑤至于碳酸鉛，早在古代就被用作白色顏料．考古工作者發(fā)掘到的古代壁畫或泥俑，其中人臉常是黑色的．經(jīng)過化學(xué)分析和考證，證明這黑色的顏料是鉛的化合物--硫化鉛（已知PbCO₃的
Ksp=1.46×10^-13，PbS的Ksp=9.04×10^-29）試分析其中奧妙．

如圖所示為短周期元素組成的中學(xué)常見A～J十種物質(zhì)的轉(zhuǎn)換關(guān)系．已知A、B、C、D均為單質(zhì)，通常狀況下只有A、C、D為氣態(tài)．它們?cè)谝欢�條件下發(fā)生圖示化學(xué)反應(yīng)，得到E～J等化合物（圖中物質(zhì)的狀態(tài)均為常溫常壓下）．有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系為：①A與B按物質(zhì)的量之比n（A）/n（B）=1/2完全反應(yīng)生成G；②B與C按物質(zhì)的量之比n（B）/n（C）=3/1完全反應(yīng)生成F；③C與D按物質(zhì)的量之比n（C）/n（D）=1/3完全反應(yīng)生成E．

請(qǐng)?zhí)羁眨?BR>（1）G的電子式是，其化學(xué)鍵類型是；
（2）物質(zhì)C反應(yīng)后成F的化學(xué)方程式為；
（3）實(shí)驗(yàn)室中制取E反應(yīng)的化學(xué)方程式為，干燥E時(shí)常用干燥劑的名稱是．
（4）常溫下將F投入J中可生成E和一種白色難溶物X，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；若將I通入J中可生成H和某物質(zhì)Y，X與Y溶液可發(fā)生中和反應(yīng)，請(qǐng)寫出前一反應(yīng)的離子方程式為．

硫-鈉原電池具有輸出功率較高，循環(huán)壽命長等優(yōu)點(diǎn)．其工作原理可表示為：2Na+xS

放電  .

充電

Na₂S_x．但工作溫度過高是這種高性能電池的缺陷，科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)，采用多硫化合物（）作為電極反應(yīng)材料，可有效地降低電池的工作溫度，且原材料價(jià)廉、低毒，具有生物降解性．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）

美籍華裔科學(xué)家錢永鍵、日本科學(xué)家下修村和美國科學(xué)家馬丁?沙爾菲因在發(fā)現(xiàn)和研究綠色熒光蛋白（GFP）方面做出突出貢獻(xiàn)而分享了2008年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)．經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)GFP中的生色基團(tuán)結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)GFP的說法中正確的是（　　）

下列事實(shí)與結(jié)論相符且正確的是（　�。�

下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是（　�。�

下列說法正確的是（　　）