興趣小組通過實驗探究溶解銅的方法和本質(zhì)．
（1）在熱水浴中進(jìn)行3個實驗，部分實驗報告如下表所示．

序號	實驗操作	實驗現(xiàn)象
Ⅰ	稀硫酸中加入銅片	無明顯變化
Ⅱ	硝酸鈉溶液中加入銅片	無明顯變化
Ⅲ	稀硫酸中加入硝酸鈉溶液	無明顯變化
	再加入銅片	有無色氣泡；溶液變藍(lán)

①實驗Ⅰ、Ⅱ的目的是．
②實驗Ⅲ中反應(yīng)的本質(zhì)是（用離子方程式表示）．
（2）利用電化學(xué)原理實現(xiàn)銅溶于稀硫酸并生成氫氣．
①Cu作極．  
②總反應(yīng)的離子方程式是．

以食鹽為原料進(jìn)行生產(chǎn)并綜合利用的某些過程如下圖所示．

（1）除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺和SO₄^2-離子，加入下列沉淀劑的順序是（填序號）．
a．Na₂CO₃         b．NaOH        c．BaCl₂
（2）將濾液的pH調(diào)至酸性除去的離子是．
（3）電解飽和食鹽水反應(yīng)的離子方程式是．
（4）若向分離出NaHCO₃晶體后的母液中加入過量生石灰，則可獲得一種可以循環(huán)使用的物質(zhì)，其化學(xué)式是．
（5）純堿在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用．
①純堿可用于除灶臺油污．其原因是（結(jié)合離子方程式表述）．
②常溫下，向某pH=11的Na₂CO₃溶液中加入過量石灰乳，過濾后所得溶液pH=13．則反應(yīng)前的溶液中與反應(yīng)后的濾液中水電離出的c（OH^-）的比值是．
③工業(yè)上，可以用純堿代替燒堿生產(chǎn)某些化工產(chǎn)品．如用飽和純堿溶液與Cl₂反應(yīng)制取有效成分為NaClO的消毒液，其反應(yīng)的離子方程式是．（已知碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸）．

現(xiàn)有3種化合物A、B、C均含短周期元素R，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．
（1）若A由第三周期2種元素組成．常溫下，0.1mol/L X溶液的pH=13，則A在周
期表中的位置是，X中陰離子的電子式是，B轉(zhuǎn)化為C的離子方程式是．
（2）若常溫下A、B、C、X均為氣態(tài)物質(zhì)，1mol A中含有共價鍵的數(shù)目約為1.806×10²⁴，X為單質(zhì)，A與X反應(yīng)生成B的化學(xué)方程式是；在一定條件下，A可與C反應(yīng)消除C對大氣的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是．

（2013?哈爾濱模擬）4molA和2molB放入2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2A（g）+B（g）?2C（g），△H＜0.4s后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時測得C的濃度為0.6mol/L．下列說法正確的是（　�。�

已知Ca（OH）₂的溶解度隨溫度升高而降低．將某溫度下飽和澄清石灰水①加入少量生石灰后恢復(fù)到原來溫度；②降低溫度．這兩種情況下，前后均保持不變的是（　　）

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

（2011?臨川區(qū)模擬）N_A表示阿伏加德羅常數(shù)．下列說法正確的是（　　）

將AgCl分別加入盛有：①5mL水；②6mL 0.5mol/L NaCl溶液；③10mL 0.2mol/L CaCl₂溶液；④50mL 0.1mol/L 鹽酸的燒杯中，均有固體剩余，各溶液中c（Ag⁺）從大到小的順序排列正確的是（　�。�

（2013?杭州一模）已知：乙醇可被強(qiáng)氧化劑氧化為乙酸．可經(jīng)三步反應(yīng)制取，發(fā)生反應(yīng)的類型依次是（　�。�

下列實驗操作正確的是（　�。�