【題目】下列物質(zhì)久置空氣中不會(huì)變質(zhì)的是（　�。�
A.新制氯水
B.漂白粉
C.過氧化鈉粉末
D.氯化鈉固體

（1）選擇上圖部分裝置，制備純凈干燥的氯氣，正確的儀器連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置甲→___→____→_____→_____→裝置A(用小寫字母填空)。_____________

（2）上圖C裝置的作用是_______________。

（3）裝置A的硬質(zhì)玻璃管中二氧化硅和焦炭與氯氣恰好完全反應(yīng)生成SCl4，則二氧化硅和碳的物質(zhì)的量之比為_________________。

（4）經(jīng)過討論，該小組認(rèn)為D中吸收尾氣一段時(shí)間后，除了過量的OH-，吸收液中陰離子肯定存在Cl-和SO42-，原因是__________(用離子方程式解釋)。

（5）有同學(xué)認(rèn)為可能還存在其它酸根離子(忽略空氣中CO2的影響)，提出下列假設(shè)(不考慮各因素的疊加)，假設(shè)1：只有SO32-，假設(shè)2:只有ClO-，假設(shè)3:……

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)1和假設(shè)2：取少量吸收液于試管中，滴加3mol/LH2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于a、b兩試管中，請(qǐng)?zhí)顚懣瞻椎膶?shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象。

（1）寫出砷(As)的基態(tài)原子的電子排布式_________。

（2）N、P、As為同一主族元素，其電負(fù)性從大到小的順序?yàn)?/span>_______，它們的簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)最高的是______，將NaNO2和Na2O在一定的條件下反應(yīng)得到一種白色晶體，已知其中的陰離子與SO42-互為等電子體，則該陰離子的化學(xué)式為________。

（3）Fe3+、Co3+、N3+-、CN-等可形成絡(luò)合離子。

①K3Fe(CN)6]可用于檢驗(yàn)Fe2+，配體CN-中碳原子雜化軌道類型為________。

②[Co(N3)(NH3)5]SO4中Co的配位數(shù)為_______，其配離子中含有的化學(xué)健類型為_____(填離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵)，C、N、O的第一電離能最大的是_____，其原因是_______。

（4）砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)如圖。晶跑中Ga與周圍等距且最近的砷形成的空間構(gòu)型為_____，已知砷化鎵晶胞邊長(zhǎng)為apm，其密度為ρg·cm-3，則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為______(列出計(jì)算式即可)。

A　　　　　　　　B C　　　　　　　　D

A. 向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量且邊滴邊振蕩

B. 向NaAlO2溶液中逐滴滴加稀鹽酸至過量且邊滴邊振蕩

C. 向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量

D. 向等物質(zhì)的量濃度的NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐漸通入CO2至過量

①I2+ SO2+ 2H2O =H2SO4+ 2HI ②2FeCl2+ Cl2= 2FeCl3

③2FeCl3+ 2HI =2FeCl2+ I2+ 2HCl

A. I-＞ Fe2+＞Cl-＞SO2 B. Cl-＞ Fe2+＞ SO2＞I-

C. Fe2+＞I-＞Cl-＞SO2 D. SO2＞I-＞ Fe2+＞Cl-

①C、CO ②S、SO2 ③Na、Na2O ④AlCl3、Al(OH)3 ⑤Fe、Fe(NO3)2 ⑥NaOH、Na2CO3

A. ①④⑤ B. ①②③ C. ①③④ D. ①③④⑤⑥

【題目】下列物質(zhì)的鑒別方法不正確的是（　　）
A.用澄清石灰水鑒別SO2和CO2兩種氣體
B.用焰色反應(yīng)鑒別NaCl和K2SO4
C.利用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別Fe（OH）3膠體和FeCl3溶液
D.用加熱的方法鑒別Na2CO3和NaHCO3

【題目】下列物質(zhì)中同時(shí)含有氯氣分子和氯離子的是（　�。�
A.液氯
B.次氯酸
C.CaCl2溶液
D.新制氯水

【題目】下列試劑的保存方法錯(cuò)誤的是（　　）
A.實(shí)驗(yàn)室少量的鈉保存在煤油中
B.氫氟酸（HF）保存在無色的玻璃瓶中
C.氫氧化鈉溶液保存在帶橡皮塞的玻璃瓶中
D.新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中

I.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H1=-41.0kJ/mol

II.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2=-90.0kJ/mol

III.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H3

回答下列問題:

（1）則△H3=______，在以上制備甲醇的兩個(gè)反應(yīng)中，反應(yīng)II優(yōu)于反應(yīng)III，其原因?yàn)?/span>______。

（2）一定化例的合成氣在裝有催化劑的反應(yīng)器中反應(yīng)12小時(shí)，體系中甲醇的產(chǎn)率和催化劑的催化活性與溫度的關(guān)系如圖1所示。

當(dāng)溫度為470K時(shí)，圖中P點(diǎn)_____(填“是”或“不是”)處于平衡狀態(tài)。490K之后，甲醇產(chǎn)率下降的原因是____________。

（3）圖2為一定比例的CO2、H2，CO、H2，CO、CO2、.H2條件下甲醇生成速率與溫度的關(guān)系。

①490K時(shí)，根據(jù)曲線a、c判斷合成甲醇的反應(yīng)機(jī)理是______(填“A"或“B").

A. B.

②490K時(shí)，曲線a與曲線b相比，CO的存在使甲醇生成速率增大，結(jié)合反應(yīng)I、III分析原因______________________。

（4）研究證實(shí)，CO2也可在酸性水溶液中通過電解生成甲醇，則生成甲醇的電極反應(yīng)式為_____。