A．0.1 mol/L pH為4的NaHB溶液中：c(HB－)>c(H2B)>c(B2－)

B．相同條件下，pH＝5的①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀鹽酸三種溶液中由水電離出的c(H＋)：①>②>③

C．0.2 mol/L的NaHCO3溶液與0.3 mol/L的Ba(OH)2溶液等體積混合，所得溶液中：c(OH－)>c(Ba2＋)>c(Na＋)>c(H＋)

D．等物質的量濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO)＋c(H2CO3)＋c(CO)

A. 分子式為C9H9O4Br

B. 在一定條件下可與HCHO發(fā)生縮聚反應

C. 1 mol該物質與足量NaOH溶液混合加熱，最多能消耗4mol NaOH

D. 1 mol該物質與濃溴水反應，最多能消耗3mol Br2

A. 圖Ⅰ表示向AlCl3溶液中滴加氨水至過量

B. 圖Ⅱ表示向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至過量且邊滴邊振蕩

C. 圖Ⅲ表示向NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸至過量且邊滴邊振蕩

D. 圖Ⅳ表示向NaAlO2溶液中緩慢通入二氧化碳至過量

【題目】在含有1mol HNO3和2molH2SO4的混合稀溶液中，加入1.5molCu，加熱充分反應，產生的氣體在標準狀況下的體積約為（　�。�
A.5.6L
B.11.2L
C.22.4L
D.44.8L

【題目】下列有關廚房鋁制品的使用中，你認為合理的是（　�。�
A.盛放食醋
B.燒煮開水
C.用金屬絲擦洗表面的污垢
D.用堿水洗滌

已知：①Ni2+在弱酸性溶液中發(fā)生水解；

②氧化性：Ni2+（高濃度）＞H+＞Ni2+（低濃度）

A. 碳棒上發(fā)生的電極反應：4OH4e= O2↑+2H2O

B. 為了提高鎳的產率，電解過程中需要控制廢水的pH

C. 電解過程中，B中NaCl溶液的物質的量濃度將不斷減少

D. 若將圖中陽離子膜去掉，將A、B兩室合并，則電解反應總方程式發(fā)生改變

A. 金屬鎂和鹵素單質(X2)的反應能自發(fā)進行是因為ΔH均小于零

B. 熱穩(wěn)定性: MgI2 > MgBr2 > MgCl2 > MgF2

C. 工業(yè)上可由電解MgCl2溶液冶煉金屬Mg，該過程需吸收熱量

D. 由圖可知此溫度下MgBr2(s)與Cl2(g)反應的熱化學方 程式為：MgBr2(s)+Cl2(g) MgCl2(s)+Br2(g) ΔH=+117 kJ·mol-1

A.熄滅酒精燈時，用燈帽蓋滅

B.點燃氫氣前，先進行驗純操作

C.配制稀硫酸時，將濃硫酸緩慢倒入水中并不斷攪拌

D.大量氯氣泄漏時，迅速離開現(xiàn)場并盡量往低處去

A.FeB.NaC.HgD.Ag

【題目】在溫度相同、容積均為2L的三個恒容密閉容器中，按不同方式投入反應物，發(fā)生反應：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H= －92.4kJ/mol；保持恒溫，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下，下列說法正確的是（ ）

A. 2p1=2p3<p2 B. 達到平衡時丙容器中NH3的體積分數(shù)最大

C. Q3+92.4=92.4 D. <1