A.石油裂化得到氣態(tài)烯烴B.石油裂解目的重油轉(zhuǎn)化輕質(zhì)油

C.我國“西氣東輸”工程的氣指甲烷D.水煤氣是通過煤的液化得到的氣體燃料

（1）某無土栽培用的營養(yǎng)液，要求KCl、K2SO4和NH4Cl三種固體原料的物質(zhì)的量之比為1：4：8。若配制該營養(yǎng)液，取428gNH4Cl，則需KCl的質(zhì)量為________g。

（2）在K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，測得Al3+的濃度為0.2molL﹣1，加入等體積0.6molL﹣1的BaCl2溶液恰好使SO42-完全沉淀，則混合溶液中K+的濃度為_____molL﹣1。

（3）某固態(tài)化合物X受熱分解的反應(yīng)為：X=A↑+B↑+C↑，在一定的溫度和壓強(qiáng)下測得反應(yīng)生成的混合氣體對氫氣的相對密度為15，則X的摩爾質(zhì)量是___________。

（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將V L A氣體（摩爾質(zhì)量為M molL﹣1）溶于0.1L水（密度1g/cm3）中，所得溶液的密度為dg/mL，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為____________molL﹣1。

【題目】300 ℃時，將2 mol SO2、1 mol O2混合于2 L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)　ΔH，2 min末達(dá)到平衡，測得SO2的轉(zhuǎn)化率為60%。請根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)原理回答下列問題：

（1）能證明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

① c(SO2)∶c(O2)∶c(SO3) = 2∶1∶2

②單位時間內(nèi)生成n mol SO3的同時消耗n mol SO2

③反應(yīng)速率v(SO3) = 2v(O2)

④溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化

⑤溫度和壓強(qiáng)一定時，混合氣體的密度不再變化

（2）下圖表示該反應(yīng)的速率(v)隨時間(t)變化的關(guān)系:

據(jù)圖分析；t3時改變的外界條件可能是________；t6時保持體積不變向體系中充入少量He，平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移動。SO2含量最高的區(qū)間是______(填“t0~t1”、“t2~t3”、“t3~t4”或“t5~t6”)。

（3）300 ℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________，若升高溫度該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，則ΔH___0(填“大于”、“小于”或“不確定”)。

（4）如果在相同條件下，上述反應(yīng)從逆反應(yīng)方向開始進(jìn)行，開始時加入SO2 0.6 mol、SO3 1.4 mol，若使平衡時各物質(zhì)的量濃度與原來平衡相同，則還應(yīng)加入O2________mol。

A.金剛石與石墨；B.淀粉與纖維素；C.氕與氘；D.甲烷與戊烷；E.葡萄糖與果糖

F. G.

其中互為同位素的是____________（填編號，下同）；互為同系物的是_______；互為同分異構(gòu)體的是__________；是同一種物質(zhì)的是_____________。

（2）化合物A的結(jié)構(gòu)簡式為：，它是汽油燃燒品質(zhì)抗震性能的參照物，其中A的同分異構(gòu)體中含氫原子種類最少的一種結(jié)構(gòu)簡式為：__________；若A是由烯烴和H2通過加成反應(yīng)得到，寫出該烯烴的所有可能的結(jié)構(gòu)簡式__________。

（3）籃烷分子的鍵線式如圖所示，試回答：

①寫出籃烷分子的化學(xué)式____________；

②籃烷分子的一氯取代物的種數(shù)為_______種。

（1）干法制備高鐵酸鉀的主要反應(yīng)為：2FeSO4＋ 6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，該反應(yīng)中過氧化鈉（Na2O2）中氧元素化合價為______，氧化產(chǎn)物是________________（填化學(xué)式）。

（2）濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應(yīng)體系中有六種粒子：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42—、Cl－、H2O。

①堿性條件下，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量的比為3:2發(fā)生反應(yīng)，寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式：_____________________________________________。

②每生成1 mol FeO42—轉(zhuǎn)移________mol電子；若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為________mol。

Ⅱ.已知：2Fe3++2I-=2Fe2++I2 ,2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-。

(1)含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2，此時被氧化的離子是________。

(2)若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2，當(dāng)I-、Fe2+、Br-完全被氧化時，c為__________________（用含a、b的代數(shù)式表示）。

【題目】在3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化劑與還原劑的分子個數(shù)比為（　　）
A.2：1
B.1：2
C.3：1
D.1：3

A.反應(yīng)物的濃度B.反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)C.催化劑D.反應(yīng)物的性質(zhì)

（1）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有_____________；屬于非電解質(zhì)的有_____________。（填序號）

（2）⑧和銅在一定條件下可發(fā)生如下反應(yīng)：3Cu+8HNO3（�。�=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，酸性介質(zhì)與氧化劑的物質(zhì)的量之比為________；請用雙線橋法分析電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目_______。

Ⅱ.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，請完成下列問題：

（1）寫出反應(yīng)的離子方程式__________________________________________________ 。

（2）下列三種情況下，離子方程式與（1）相同的是______（填字母）。

A.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性

B.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀

C.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量

（3）若緩緩加入稀硫酸至過量，整個過程中混合溶液的導(dǎo)電能力（用電流強(qiáng)度I表示）可近似地用下圖中的______曲線表示（填字母）。

（1）在第二周期的元素中，第一電離能介于B與N之間的元素有_________種。

（2）查閱相關(guān)資料發(fā)現(xiàn)MgO的熔點比CuO的熔點高得多，其原因是____________________。

（3）Fe與CO能形成一種重要的催化劑Fe(CO)5，該分子中σ鍵與π鍵個數(shù)比為______________。請寫出一個與CO互為等電子體的離子：____________________。

（4）金屬鉻是一種銀白色，極硬，耐腐蝕的金屬，鉻的化合物種類繁多，如：Cr2(SO4)3、K2Cr2O7以及配離子[Cr(H2O)3(NH3)3]3+。

①K2Cr2O7具有很強(qiáng)的氧化性，能直接將CH3CH2OH氧化成CH3COOH，試寫出基態(tài)鉻原子的價層電子排布式：_______________；CH3COOH分子中碳原子的雜化類型為_________________;乙醇和丙烷相對分子質(zhì)量相近，但乙醇的熔、沸點比丙烷高很多，試解釋其主要原因：____________________________________。

②該配離子[Cr(H2O)3(NH3)3]3+中，中心離子的配位數(shù)為_______，NH3的VSEPR模型為_______。

③圖為Cu-Cr形成的一種合金的晶胞(假設(shè)晶體中原子之間彼此相切)，單獨屬于該晶胞的Cu原子共有三個，其原子坐標(biāo)可分別表示為：（，0，0）、(0， ，0)、_______；已知晶胞中Cr和Cu原子間的最近距離為apm,則該晶體的密度為_______g·cm-3(用含a的代數(shù)式表示，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。

請回答：

Ⅰ．用如圖1所示裝置進(jìn)行第一組實驗：

（1）在保證電極反應(yīng)不變的情況下，不能替代Cu做電極的是_______（填字母序號）。

A. 鋁 B. 石墨 C. 銀 D. 鉑

（2）M極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為________；

（3）實驗過程中，SO42﹣________（填“從左向右”、“從右向左”或“不”）移動；濾紙上能觀察到的現(xiàn)象有___________________，寫出產(chǎn)生此現(xiàn)象的反應(yīng)方程式：__________________；

Ⅱ．用如圖2所示裝置進(jìn)行第二組實驗：

（4）實驗過程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗，鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清。查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根（FeO42﹣）在溶液中呈紫紅色。電解過程中，X極區(qū)溶液的pH________（填“增大”、“減小”或“不變”）；

（5）電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe﹣6e﹣+8OH﹣═FeO42﹣+4H2O 和 4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑，若在X極收集到672mL氣體，在Y極收集到168mL氣體（均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時氣體體積），則Y電極（鐵電極）質(zhì)量減少________g。

（6）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池總反應(yīng)為：2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2 該電池正極的電極反應(yīng)式為________。