A. 0.1 mol/L B. 1×10-3 mol/L C. 1×10-7 mol/L D. 1×10-11 mol/L

（1）用托盤天平稱量時砝碼放在左盤，1g 以下使用游碼

（2）溶解 NaCl 固體的燒杯上掛著水珠，直接使用

（3）將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外

（4）定容時俯視刻度線

（5）定容時仰視刻度線

（6）容量瓶未經(jīng)干燥就用于配制溶液

A. （1）（3）（5） B. （1）（3）（4）

C. （2）（4）（6） D. （2）（3）（4）

A. 2.4 g 金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數(shù)目為 0.1NA

B. 18 g 水中含有 0.1NA 個水分子

C. 22.4 L 氮氣所含的電子數(shù)目為 NA

D. 17 g 氨氣所含電子數(shù)目為 10NA

①熾熱的木炭 ②H2S氣體 ③Cu(加熱條件下) ④FeO ⑤NH3 ⑥蔗糖 ⑦CuSO4·5H2O ⑧鐵、鋁(常溫下)

A.③④B.①②⑤⑧C.①②③④⑦D.⑥⑦

已知：①“酸浸”后鈦主要以TiOSO4形式存在，強電解質(zhì)TiOSO4在溶液中僅能電離SO42-和一種陽離子

②常溫下，Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-34，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Mg(OH)2]= 5.61×10-12

③濾液1中仍有Fe2+剩余

請回答下列問題：

（1）為了提高粉煤灰浸出速率，在“酸浸”時可采取的措施有_______________________

（2）“水解”反應的離子方程式為______________________________________。怎樣判斷TiO2xH2O沉淀已經(jīng)洗滌干凈____________________________________________。

（3）加入雙氧水調(diào)節(jié)溶液pH時離子方程式為_______________________________________。濾渣2成分為________________。為使濾渣2沉淀完全(溶液中離子濃度小于10-5mol/L)。需“調(diào)pH”為________。（保留兩位有效數(shù)字）

（4）濾液3在蒸發(fā)結(jié)晶制備MgCl26H2O應注意_____________________________________。

（5）“結(jié)晶”需控制在70℃左右，溫度過高的后果會導致的后果為________________________。

A. 3.36L O2 和 0.3 mol H2O

B. 0.1 mol H2SO4 和 3.6 g H2O

C. 0.1 mol FeSO4·7H2O 和 0.1 mol C12H22O11(蔗糖)

D. 6.02×1023 個 CO2 與 0.1 mol KMnO4

A. 放電時，Li+ 向負極遷移

B. 電池工作時，正極可發(fā)生反應：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4

C. 當外電路有2mol電子通過時，有1mol Li+通過陽離子交換膜

D. 該電池可以選用鹽酸作為電解質(zhì)增強溶液導電性

A. B. C. D.

A. 分子中碳原子不在一條直線上 B. 光照下能夠發(fā)生取代反應

C. 比丁烷更易液化 D. 難溶于水

【題目】下列物質(zhì)含有共價鍵的離子化合物是（ ）
A.NaOH
B.NaCl
C.N2
D.HCl