請答下列問題:

（1）已知酸浸反應FeTiO3(s)+2H2SO4(aq)=FeSO4(aq)+TiOSO4(aq)+2H2O，則FeTiO3中鈦元素的化合價為_____。

（2）試劑A為____，加入A的目的是____ (填字母)。

A.防止Fe2+被氧化 B.與Fe3+反應 C.防Fe2+水解

“溶液II經“操作II"可得副產品FeSO4·7H2O，則“操作II”包括濃縮、冷卻、_____。

（3）若“溶液II中Fe2+的濃度為0.49mol/L，為防止生成Fe(OH)2沉淀，溶液的pH不超過__。(已知Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10-17)

（4）鈦酸煅燒得中間產物的化學方程式為H2TiO3(s) TiO2(s)+H2O(g),上述工藝流程中生成TiCl4化學方程式為_____________________。

已知TiO2(s)+2Cl2(g)=TiC14(l)+O2(g) △H=+151kJ/mol，該反應極難進行，當向反應體系中加入焦炭后，則反應在高溫條件下能順利發(fā)生。從化學平衡的角度解釋原因是_______。

（5）TiCl4極易水解，利用此性質可制備納米級TiO2·xH2O，該反應的化學方程式是_______。

【題目】X、Y、Z三種元素位于周期表中同一周期，其最高價氧化物分別為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物，則這三種元素原子序數的大小順序是（ ）
A.X＞Y＞Z
B.X＞Z＞Y
C.Y＞X＞Z
D.Y＞Z＞X

Ⅰ．粗鹽提純

（1）從海水中得到的粗鹽常含Ca2＋、Mg2＋、SO42－等雜質，需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有：①加入過量的Na2CO3溶液；②加入過量的BaCl2溶液；③加入過量的NaOH溶液；④用適量鹽酸調節(jié)溶液的pH等于7；⑤溶解；⑥過濾；⑦蒸發(fā)。

正確的操作順序是___________________________(填選項字母)。

a．⑤②③①⑥④⑦ b．⑤①②③⑥④⑦ c．⑤②①③④⑥⑦ d．⑤③②①⑥④⑦

（2）判斷Mg2+已沉淀完全的方法是：__________________________________________。

II．海帶提碘

將海帶灼燒成灰，用水浸泡得到海帶灰懸濁液，過濾得含I-的海帶浸取原液，然后按以下甲、乙兩方案提取單質碘：

已知：3I2+6OH - ═5I- + IO3-+3H2O；5I-+IO3-+6H+=3I2 +3H2O；酸性條件下，I2在水溶液中的溶解度很小。

（3）分液漏斗使用前須_________；步驟X中，萃取后分液漏斗內觀察到的現象是__________。

（4）下列有關步驟Y的說法，正確的是_____________________。

A．應控制NaOH溶液的濃度和體積 B．將碘轉化成離子進入水層

C．主要是除浸取原液中的雜質 D．NaOH溶液可由乙醇代替

（5）步驟Y和操作Z的名稱分別是___________、 _____________。

（6）方案甲中采用蒸餾不合理，理由是______________________________。

（1）該市售鹽酸的物質的量濃度為_________mol/L。（計算結果精確到小數點后1位，下同）

（2）欲配制1mol/L鹽酸溶液475mL，則需量取該市售鹽酸_____mL，除燒杯、量筒、膠頭滴管外，還需用到的玻璃儀器是________；下列情況會使所配溶液濃度偏高的是______（填序號）

A．量筒使用前用未干燥

B．用量筒量取濃鹽酸時，俯視刻度線

C．量取出的濃鹽酸露置較長時間后才加水稀釋

D．洗滌量取濃鹽酸的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中

（3）濃度均為1mol/L的鹽酸與氫氧化鋇溶液等體積混合后OH-的物質的量濃度=___________mol/L（忽略溶液體積變化）；質量分數分別為36.5%和13.5%的鹽酸等體積混合，所得溶液的質量分數__________25%（填“>”“<”或“=”）；在標準狀況下，1體積水吸收__________體積的HCl氣體可制得36.5%的鹽酸（水的密度以1.00g/cm3計）。

【題目】現在電池的種類非常多，且由電池造成的污染越來越嚴重，下列電池不會造成環(huán)境污染的是（ ）
A.堿性鋅錳電池
B.氫氧燃料電池
C.酸性鋅錳電池
D.鎳鎘電池

①A與D反應有氣體生成； ②A與E反應有沉淀生成；

③B與E反應有沉淀生成； ④B與C反應有沉淀生成 ；

⑤C與D反應有氣體生成； ⑥在②和③的反應中生成的沉淀是同一種物質

請?zhí)羁眨?/span>

（1）在②和③的反應中，生成的沉淀物質的化學式是_______________

（2）D為_________________，E為__________________。

（3）B與D反應的離子方程式為____________________________________。

（4）向一定量的Ba（HCO3）2溶液中，逐滴加入C溶液，直至不再生成沉淀，該過程中發(fā)生反應的離子方程式為：________________________________，沉淀完全后，繼續(xù)滴加C溶液，此時發(fā)生反應的化學方程式為：__________________________________。

（5）實驗室有一瓶標簽破損(如圖所示)的固體試劑。某同學取試劑瓶中的固體少量于試管中，加適量蒸餾水溶解，在所得溶液中加入過量BaCl2溶液，得到白色沉淀。由此，該同學推斷這瓶試劑是硫酸鈉。你認為他的結論是否正確？________。若正確，請寫出相應的離子反應方程式；若不正確，請給出

進一步驗證的實驗方案（要求：所用試劑只能從A、B、C、D、E中選擇）：__________________________________________________。

（1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知:

①CH4(g)+4NO2(g)= 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ/mol

②CH4(g)+4NO(g)= 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-l160kJ/mol

③H2O(g)= H2O(l) △H=-44kJ/mol

寫出CH4(g)與NO2(g)反應生成N2(g)、CO2(g)和H2O( 1) 的熱化學方程式_________。

（2）已知: 反應I: 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) △H < 0

反應II: 4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g) △H < 0

①在恒溫恒容裝置中充入一定量的NH3 和O2,在催化劑的作用下進行反應I，則下列有關敘述中正確的是___(填字母序號)。

A.增大壓強，Kp(用壓強表示的化學平衡常數) 增大

B.若測得容器內3v正(NH3)=2v逆(H2O) 時，說明反應已達平衡

C.升高溫度，NH3 的轉化率增大

D.達到平衡時體系的壓強不再變化

②氨催化氧化時會發(fā)生上述兩個競爭反應I、II。為分析某催化劑對該反應的選擇性，在1L密閉容器中充入1molNH3和2molO2，得有關物質的量關系如圖，該催化劑在高溫時選擇反應_____(填“I”或“II”)。

③520℃時，4NH3(g)+3O2 (g)2N2(g)+6H2O(g)的平衡常數K=_______(只需列出數字計算式)。提高NH3轉化為N2平衡轉化率的措施有______( 填字母序號)

A.降低反應溫度 B.將反應生成的H2O(g)及時移出

C.增大NH3和O2的初始投料比 D.投料比不變，增加反應物的濃度

（3）己知25℃時HCN 和H2CO3的電離常數(Ka.)如下表:

25℃時，測得HCN 和NaCN 的混合溶液pH=11,則c(HCN)/c(CN-)=____。向NaCN 溶液中通入少量CO2，則發(fā)生反應的離子方程式為:__________。

已知:

I.R-CHO+ HCN →

II.R-CNR-COOH

III.

IV.D的相對分子質量為137

請回答下列問題:

（1）扁桃酸中含氧官能團的名稱是_______；物質B 的結構簡式_______ 。

（2）上述①~⑥反應中屬于取代反應的有________ 。

（3）關于H物質，下列說法正確的是______(填字母序號)。

A.所有碳原子可能處于同一平面

B.可以發(fā)生加成反應、聚合反應、氧化反應和還原反應

C.H 與G 都能與新制Cu(OH)2反應

（4）寫出反應⑥的化學方程式_______________。

（5）X 是扁桃酸的同分異構體，1molX 可與2molNa2CO3 反應，其核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比為3 :2 :2 :1，其結構簡式為_________(任寫兩種)。

（6）請結合所學知識和上述信息，寫出由A 和乙醛為原料(無機試劑任用)制備肉桂醛（）的合成路線流程圖_______________。

A. 常溫下，0.1mol/L氨水的電離平衡常數Kb約為1.0×10-5

B. a、b之間的點一定滿足:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

C. c點溶液中c(NH4+)-)

D. c點溶質為NH4Cl

（1）①既是鉀鹽又是硝酸鹽，對該物質的分類方法是___________________________。

（2）既不是電解質也不是非電解質的是（填序號）___________。

（3）實驗室制備Fe(OH)3膠體的化學方程式為________________________。將橘紅色的硫化銻(Sb2S3)膠體裝入U型管，插入電極后通直流電，發(fā)現陽極附近橘紅色加深，證明Sb2S3膠粒帶_____電荷。Fe(OH)3與硫化銻膠體混合，發(fā)現體系變渾濁，這是發(fā)生了___________。

（4）胃酸中含有鹽酸，NaHCO3能治療胃酸過多，請寫出其反應的離子方程式_____________；若患有胃潰瘍，此時最好服用含Al(OH)3的胃藥，它與胃酸反應的離子方程式為______________；渾濁石灰水中通入過量的CO2，時發(fā)生反應的離子方程式是______________________________。