A. SiH4的熔沸點(diǎn)比CH4高，則PH3的熔沸點(diǎn)比NH3高

B. Al(OH)3能溶于NaOH溶液，則Be(OH)2能溶于NaOH溶液

C. 鈉在空氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉，則鋰在空氣中燃燒生成過(guò)氧化鋰

D. F2在暗處遇H2即爆炸，I2在暗處遇H2爆炸

【題目】實(shí)驗(yàn)室制備氨基甲酸銨（NH2COONH4）的反應(yīng)如下：2NH3(g)＋CO2(g)NH2COONH4(s)。該反應(yīng)在干燥條件下僅生成氨基甲酸銨，若有水存在則生成碳酸銨或碳酸氫銨。

（1）該反應(yīng)在一定條件下能夠自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的ΔH________0。（填大于、小于或等于）

（2）寫出生成碳酸氫銨的化學(xué)方程式________。

（3）實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟1：按圖所示組裝儀器，檢查裝置氣密性。

步驟2：在相應(yīng)儀器中裝入藥品，其中在三頸燒瓶中加入氫氧化鈉固體，恒壓滴液漏斗中裝入濃氨水。

步驟3：滴加濃氨水并攪拌，調(diào)節(jié)反應(yīng)速率，在反應(yīng)器中得到產(chǎn)品

……

①干燥管中盛放的藥品是_________。

②對(duì)比碳酸鹽和酸反應(yīng)制CO2，該實(shí)驗(yàn)利用干冰升華產(chǎn)生CO2氣體的優(yōu)點(diǎn)有______，_______。

③以恒壓滴液漏斗代替分液漏斗的目的是________________。

④反應(yīng)后期CO2氣流量下降時(shí)，可采取的相應(yīng)措施是______________。

（4）該實(shí)驗(yàn)裝置中可能存在的缺陷是____________。

A.酚酞試液B.氯化鋇溶液C.氫氧化鈉溶液D.硝酸銀溶液

(1)基態(tài)碳原子的電子排布式為__,O和F形成的化合物中原子價(jià)層都滿足8電子結(jié)構(gòu)的結(jié)構(gòu)式是__,O元素的化合價(jià)為________.

(2)Ca在燃燒時(shí)產(chǎn)生紅色火焰，其焰色反應(yīng)看見(jiàn)的光屬于__(填“吸收”或“發(fā)射”)光譜。

(3)某藥物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，財(cái)該物質(zhì)中氮原子的雜化軌道類型為____，其分子之間__(填“能”或“不能”)形成氫鍵。

(4)CO2屬于_____(填“極性”或”非極性”)分子。CO32-的空間構(gòu)型為_____，與其互為等電子體的分子和離子分別為_________(各寫一種)。

【題目】25℃時(shí)，向0.1mol/LNH3·H2O溶液中通入HCl氣體，溶液中與pOH(仿pH定義)的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是

A. C點(diǎn)的溶液中:c(NH3·H2O)>c(NH4+)

B. pOH=7的客液中的溶質(zhì)是NH4Cl

C. pOH=3的客液中:c(NH4+)+c(H+)+c(NH3·H2O)-c(OH-)=0.1mol/L

D. NH3·H2O的Kb=1.0×10-4.7

A. 電極為負(fù)極，可以用Fe電極代替

B. 工作時(shí)OH-向K2FeO4電極移動(dòng)

C. 每轉(zhuǎn)化3molCO,有2molK2FeO4被氧化

D. K2FeO4電極上的電極反應(yīng)式是2FeO42-+8H2O+6e-=2Fe(OH)3↓+10OH-

(1)汽缸中生成 NO 的反應(yīng)為：N2(g)＋O2(g) 2NO(g) △H>0，NOx在銠(Rh)的催化下最終轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的產(chǎn)物，其中NO與CO的反應(yīng)過(guò)程中經(jīng)歷如下兩步(已知：1kcal=4.18kJ)：

反應(yīng)Ⅰ：NO(g)＋CO(g)＋Rh(s)RhN(s)＋CO2(g) △H=－8kcal·mol－1

反應(yīng)Ⅱ：RhN(s)＋NO(g)Rh(s)＋N2O（g） △H =－76.4kcal·mol－1

則由NO生成1mol N2O的△H =____kcal·mol－1。若Ⅰ比Ⅱ的反應(yīng)速率大，下列能正確表示反應(yīng)2NO(g)＋CO(g)N2O(g)＋CO2(g) △H在有催化劑(a)和無(wú)催化劑(b)時(shí)反應(yīng)進(jìn)程的能量變化圖的是_____

⑵在體積為1L的恒溫密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：

2NO(g)＋2CO (g) N2(g)＋2CO2(g)，有關(guān)物質(zhì)的量如下表：

①上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=__________

②若達(dá)到平衡后氣體的壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的0.875倍，則a =______

⑶汽車使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放，某研究小組在實(shí)驗(yàn)室以耐高溫試劑Ag-ZSW-5催化，測(cè)得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如下圖所示。

①在n(NO)/n(CO)=1條件下，最佳溫度應(yīng)控制在_____左右。

②若不使用CO，溫度超過(guò)775 K，發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低，其可能的原因?yàn)?/span>___

③用平衡移動(dòng)原理解釋為什么加入CO后NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率增大?______

A. 對(duì)Ba(OH)2溶液升高溫度

B. 對(duì)NaCl溶液降低溫度

C. 對(duì)H2SO4溶液降低溫度

D. 對(duì)蒸餾水升高溫度

A. 1種 B. 2種 C. 3種 D. 4種

已知：①Fe3+、Cu2+開(kāi)始沉淀的pH分別2.7、5.4，完全沉淀的pH分別為3.7、6.4。

②Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20

③AsO2-+H2O2+H+=H3AsO4， H3AsO4+Fe3+=FeAsO4↓+3H+

(1)溶解操作中需要配制含銅32 g·L-1的硫酸銅溶液1.0 L，需要稱量冶煉級(jí)硫酸銅的質(zhì)量至少為___________g。

(2)測(cè)定溶解液中的Fe2+的濃度，可用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，取用KMnO4溶液應(yīng)使用

________(“酸式”或“堿式”)滴定管，其中反應(yīng)離子方程式為：______________________。若要檢驗(yàn)調(diào)節(jié)pH后溶液中的Fe3+已除盡的方法是___________________________。

(3)氧化后需要將溶液進(jìn)行稀釋及調(diào)節(jié)溶液的pH=5，則稀釋后的溶液中銅離子濃度最大不能超過(guò)____________mol·L-1。

(4)固體Ⅰ的主要成分除 FeAsO4 、Fe(OH)3外還有__________________，由溶液Ⅰ獲得CuSO4·H2O,需要經(jīng)過(guò)________ 、____________、過(guò)濾、洗滌、干燥操作。

(5)利用以上電鍍級(jí)硫酸銅作為電解質(zhì)溶液，電解粗銅(含鋅、銀、鉑雜質(zhì))制備純銅，寫出陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)式：________________。