（1）若 A 為短周期的金屬單質(zhì)， D 為氣態(tài)單質(zhì)， 0.1 mol· L-1 C 溶液的 pH=13，則該反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________。

（2）若 A 的溶液能使淀粉溶液變藍(lán)， C 為非金屬氧化物， 且能使品紅溶液褪色， 則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________。

（3）若 A、 C、 D、 E 均為化合物， E 為白色膠狀沉淀，且 A、 C、 E 均含有同一種元素， 則該反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。

（4）若單質(zhì) A 是良好的半導(dǎo)體材料，請(qǐng)寫出工業(yè)上制取單質(zhì) A 粗品的化學(xué)方程式為________________________。

II．（5）二氧化氯是目前國(guó)際上公認(rèn)的第四代高效、無(wú)毒的廣譜消毒劑，它可由 KClO3 在 H2SO4存在下與Na2SO3 反應(yīng)制得。請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式___________________________________________________________________。

（6）過(guò)碳酸鈉是一種有多用途的新型氧系固態(tài)漂白劑，化學(xué)式可表示為 Na2CO3·3H2O2，它具有 Na2CO3和 H2O2的雙重性質(zhì)。過(guò)碳酸鈉與下列物質(zhì)均會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而失效，其中過(guò)碳酸鈉只發(fā)生了還原反應(yīng)的是______ （填字母）。

A．MnO2 B．KMnO4溶液 C．稀鹽酸 D． Na2SO3溶液

A. 硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物

B. 蔗糖、硫酸鈉和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

C. 點(diǎn)燃的鎂條不能在二氧化碳?xì)怏w中繼續(xù)燃燒

D. 含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量的銅反應(yīng),生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體2.24L

A. 向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以檢驗(yàn)溴元素

B. 乙醇能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C. 向無(wú)水乙醇中加入濃H2SO4,加熱至170 ℃,產(chǎn)生的使酸性KMnO4溶液褪色的氣體只是乙烯

D. 遇FeCl3溶液可顯紫色

A. HCOO－的水解平衡常數(shù)為 1.0×10-10

B. 向 Zn(OH)2 懸濁液中加少量 HCOOH,溶液中 c(Zn2+)增大

C. Zn(OH)2溶于水形成的飽和溶液中,c(Zn2＋)>1.0×10-6 mol/L

D. Zn(OH)2(s) +2HCOOH(aq)Zn2+(aq) +2HCOO－(aq) +2H2O(l)的平衡常數(shù) K= 100

A. 光驅(qū)分子馬達(dá)的分子式是C34H46O2，屬于烴的含氧衍生物

B. 分子機(jī)器設(shè)計(jì)與合成的研究成果為未來(lái)新材料的研發(fā)開啟了廣闊前景

C. 三位科學(xué)家通過(guò)研究質(zhì)子和中子重新合成了新的元素

D. 光驅(qū)分子馬達(dá)能與NaHCO3和酸性KMnO4溶液反應(yīng)

①固體燃料粉碎 ②液體燃料霧化 ③煤經(jīng)氣化處理 ④通入大大過(guò)量的空氣

A.①③B.①②③C.①③④D.全部

已知F是結(jié)構(gòu)最簡(jiǎn)單的烴，C是具有水果香味的液體、不溶于水，分子中有4個(gè)碳原子；A是重要的化工原料，是衡量國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。試寫出：

（1）F的結(jié)構(gòu)式________ ，它與氯氣發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物是_________（填純凈物或混合物）

（2） B+D→C的化學(xué)方程式___________________________________;

（3）A→B的化學(xué)方程式________________反應(yīng)類型_____________;

（4）以乙炔為原料制聚氯乙烯：

步驟一：化學(xué)方程式 _________________反應(yīng)類型_____________;

步驟二：化學(xué)方程式 _________________反應(yīng)類型_____________;

（5）戊烷是F的同系物，寫出戊烷的所有同分異構(gòu)體______________________________

人的胃液中含有鹽酸，對(duì)于胃酸過(guò)多的人，空腹時(shí)最宜食用的是

A. 蘋果 B. 葡萄 C. 牛奶 D. 玉米粥

【題目】現(xiàn)有某鐵碳合金，某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并探究濃硫酸的某些性質(zhì)，設(shè)計(jì)了下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)方案（夾持儀器已省略），請(qǐng)你參與此項(xiàng)活動(dòng)并回答相應(yīng)問(wèn)題(由實(shí)驗(yàn)裝置引起的實(shí)驗(yàn)誤差忽略不計(jì))。

I、探究濃硫酸的某些性質(zhì)

（1）按圖示連接裝置，檢查裝置___________，稱量E的質(zhì)量。

（2）將aɡ鐵碳合金樣品放入A中，再加入適量的濃硫酸，儀器A的名稱為______，未點(diǎn)燃酒精燈前，A、B 均無(wú)明顯現(xiàn)象，其原因是______________________。

（3）點(diǎn)燃酒精燈一段時(shí)間后，A、B中可觀察到明顯的現(xiàn)象，如A中，寫出A中C和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________，B中的現(xiàn)象是_________________，因此可得到濃硫酸具有_____________性。

（4）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸濃度逐漸減小變?yōu)橄×蛩�，A中還可能發(fā)生某些離子反應(yīng)，寫出相應(yīng)的離子方程式：_________________、____________________。

II、測(cè)定鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

（5）待A中固體完全消失并不再逸出氣體時(shí)，停止加熱，拆下E并稱重，E增重bg。鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________________(寫表達(dá)式)。

（6）某同學(xué)認(rèn)為上述方法較復(fù)雜，使用如圖所示的裝置和其他常用的實(shí)驗(yàn)儀器測(cè)定某些數(shù)據(jù)即可。為了快速和準(zhǔn)確地計(jì)算出鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，最簡(jiǎn)便的實(shí)驗(yàn)操作是___________（填寫代號(hào)）。

①用排水法測(cè)定H2的體積

②反應(yīng)結(jié)束后，過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量殘?jiān)�的質(zhì)量

③ 測(cè)定反應(yīng)前后裝置和藥品的總質(zhì)量ag

【答案】氣密性 蒸餾燒瓶 常溫下，鐵被濃硫酸鈍化 C＋2H2SO4（濃）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O 品紅溶液逐漸褪色 強(qiáng)氧化 2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋ Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑
③

【解析】

（1）按圖示連接好裝置以后，首先檢查裝置的氣密性：（2）根據(jù)儀器構(gòu)造可知儀器A的名稱為蒸餾燒瓶；常溫下Fe在濃硫酸中鈍化，碳不與濃硫酸反應(yīng)，故無(wú)明顯現(xiàn)象；（3）濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，在加熱的條件下碳與濃硫酸反應(yīng)的方程式為C＋2H2SO4（濃）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；二氧化硫具有漂白性，因此B中的現(xiàn)象是品紅溶液逐漸褪色，根據(jù)以上分析可知濃硫酸具有強(qiáng)氧化性；（4）硫酸濃度減小后，稀硫酸與鐵發(fā)生置換反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，另外鐵還能與硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵，離子方程式分別為Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑、2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋；（5）稱取ag鐵碳合金，加入過(guò)量濃硫酸，加熱待A中不再逸出氣體時(shí)，停止加熱，拆下E裝置并稱重，E增重bg，則生成二氧化碳的質(zhì)量為bg，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則ag鐵碳合金中含碳元素的質(zhì)量為，則含鐵的質(zhì)量為，鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；（6）因?yàn)殍F炭合金中的鐵可以與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，瓶總質(zhì)量的減少量即為氫氣的生成量，而鐵的質(zhì)量可以通過(guò)氫氣的質(zhì)量求出，答案選③。

【題型】實(shí)驗(yàn)題
【結(jié)束】
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（1）求該混合物中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?

（2）所用鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為多少?

（2）根據(jù)下列敘述，寫出微粒符號(hào)和結(jié)構(gòu)示意圖。

a.原子核外有2個(gè)電子層，核外有10個(gè)電子的原子________、______________；

b.質(zhì)量數(shù)為24，質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)的原子_________、__________________；

c.最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的4倍的二價(jià)陰離子_________、_________________。

（3）結(jié)構(gòu)示意圖為的陽(yáng)離子，其電子式符號(hào)可能為________、________、________。