回答下列問(wèn)題：

(1)“堿溶”的目的是：________________。

(2)不同浸出劑“酸溶”實(shí)驗(yàn)結(jié)果見(jiàn)下表,根據(jù)數(shù)據(jù)和物質(zhì)性質(zhì)應(yīng)選擇的浸出劑是___________(填序號(hào)),理由是__________ (用Co3O4參與反應(yīng)的離子方程式表示)。

(3)“凈化”產(chǎn)生的濾渣為____________(填化學(xué)式),濾液③中c(F－)=4.0×10－3mol·L－1,則“凈化”后殘余c(Li+)=___________。LiF與Li2CO3的Ksp分別為1.8×10－3、1.7×10－3。

(4)若濾液④中含Co2+為5.9×10－2g·L－1,“沉碳酸鈷"應(yīng)控制pH不高于___________。Co(OH)2的Ksp為1.0×10－15。

(5)“沉碳酸鈷“→“沉草酸鉆”的目的是___________。

(6)CaC2O4·H2O在空氣氛圍中的熱重曲線(xiàn)如下圖。在311.96℃附近有個(gè)很強(qiáng)的放熱峰的原因是______。900℃發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

A. 組成的元素不同 B. 物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)不同

C. 組成的單糖單元數(shù)不相同 D. 分子結(jié)構(gòu)不同

【題目】已知：①Zn(s)＋O2(g)＝ZnO(s)ΔH＝－348.3kJ·mol－1

②2Ag(s)＋O2(g)＝Ag2O(s)ΔH＝－31.0kJ·mol－1

則Zn與Ag2O反應(yīng)生成ZnO和Ag的熱化學(xué)方程式為

A. 2Zn(s)＋2Ag2O(s)===2ZnO(s)＋4Ag(s)ΔH＝－634.6 kJ·mol－1

B. Zn＋Ag2O===ZnO＋2Ag　ΔH＝＋317.3kJ·mol－1

C. Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)ΔH＝－317.3kJ

D. Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)ΔH＝＋317.3kJ·mol－1

利用高氯酸(高沸點(diǎn)酸)將樣品中的氟元素轉(zhuǎn)化為氟化氫(低沸點(diǎn)酸)蒸出，再通過(guò)滴定測(cè)量。

實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

（1）a的作用是____________，儀器d的名稱(chēng)是________________ 。

（2）檢查裝置氣密性：____________(填操作)，關(guān)閉k，微熱c，導(dǎo)管e末端有氣泡冒出；停止加熱，導(dǎo)管e內(nèi)有一段穩(wěn)定的水柱，說(shuō)明裝置氣密性良好。

（3）c中加入一定體積高氯酸和mg氟化稀土樣品，Z中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加熱b、c，使b中產(chǎn)生的水蒸氣進(jìn)入c。

①下列物質(zhì)可代替高氯酸的是_________(填序號(hào))。

A.硝酸 B.鹽酸 C.硫酸 D.磷酸

②實(shí)驗(yàn)中除有HF氣體外，可能還有少量SiF4(易水解)氣體生成。若有SiF4生成，實(shí)驗(yàn)結(jié)果將__________(填“偏高”“ 偏低”或“不受影響”)。

③若觀察到f中溶液紅色褪去，需要向f中及時(shí)補(bǔ)加NaOH溶液，否則會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低，原因是______________。

（4）向餾出液中加入V1mL c1mol·L-1La(NO3)3溶液，得到LaF3沉淀，再用c2mol·L-1EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余La3+(La3+與EDTA按1：1絡(luò)合)，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液V2ml，則氟化稀土樣品中氟的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________。

（5）用樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)前，需要用0.084g氟化鈉代替樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，改變條件(高氯酸用量、反應(yīng)溫度、蒸餾時(shí)間)，測(cè)量并計(jì)算出氟元素質(zhì)量，重復(fù)多次。該操作的目的是___________。

A. 理論上ΔH=0時(shí)，Ka最大

B. 25℃時(shí)，[CH3COOH]最大

C. 電離的熱效應(yīng)較小是因?yàn)榉肿咏怆x吸收的能量與離子水合放出的能量相當(dāng)

D. CH3COOH溶液中存在氫鍵是ΔH隨溫度升高而減小的主要原因

A. 陰離子半徑;Y>Z>X

B. 沸點(diǎn):D<A

C. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:Z>Y

D. 0.1mol·L-1A溶液中:e(H－)>c(HY－)>e(Y2－)

（1）為檢驗(yàn)分解產(chǎn)物的成分，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全。

①A中固體充分加熱較長(zhǎng)時(shí)間后，通入氮?dú)�，目的�?/span>__________________________。

②為驗(yàn)證A中殘留物是否含有FeO，需要選用的試劑有____________（填字母）。

A．KSCN溶液 B．稀硫酸 C．濃鹽酸 D．KMnO4溶液

③裝置B中BaCl2溶液的作用是為了檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有________氣體生成，若含有該氣體，觀察到的現(xiàn)象為_______________________________________。

④若A中分解產(chǎn)物有N2，固體殘留物只有Fe2O3，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量為b mol，C中沉淀物質(zhì)的量為a mol，則b________________a（填“大于”“小于”或“等于”）。

⑤實(shí)驗(yàn)中，觀察到C中有白色沉淀生成，則C中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為______________________

（2）為測(cè)定某固體樣品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的含量，某實(shí)驗(yàn)小組做了如下實(shí)驗(yàn)：

步驟一：準(zhǔn)確稱(chēng)量20.00 g硫酸亞鐵銨晶體，配制成100 mL溶液。

步驟二：取所配溶液25.00 mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，實(shí)驗(yàn)測(cè)定其與16.00mL 0.1000 mol/L KMnO4溶液恰好完全反應(yīng)。已知(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的摩爾質(zhì)量是392g/mol，則產(chǎn)品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________。

A. 所占的體積由大到小的順序是： H2>CH4>O2>CO2>SO2

B. 所含的電子數(shù)由多到少是：CO2>SO2>CH4>O2>H2

C. 密度由大到小的順序是：SO2>CO2>O2>CH4>H2

D. 所含分子數(shù)由多到少的順序是：H2>CH4>O2>CO2>SO2

A. 步驟④的操作是過(guò)濾

B. 試劑Ⅰ為 BaCl2 溶液

C. 上圖過(guò)程須經(jīng) 2 次過(guò)濾

D. 步驟③目的是除去 Ba2+

（1）操作I、Ⅱ的名稱(chēng)為____________。

（2）用氧化物的形式表示鋁硅酸鈉的化學(xué)式_____________。

（3）雜質(zhì)Fe2O3最后存在于___________中。

（4）工業(yè)制備Al的化學(xué)方程式為__________________________。