A. 29∶8∶13 B. 22∶1∶14 C. 13∶8∶29 D. 44∶2∶28

(1)對(duì)溫室氣體二氧化碳的研究一直是科技界關(guān)注的重點(diǎn)。在催化劑存在下用H2還原CO2 是解決溫室效應(yīng)的重要手段之一,相關(guān)反應(yīng)如下:

已知H2 和CH4的燃燒熱分別為285.5kJ/mol 和890.0kJ/mol。

H2O(1) =H2O(g) △H= +44 kJ/mol

試寫出H2 還原CO2 生成CH4和H2O(g)的熱化學(xué)方程式_____________。

(2)CO2在Cu-ZnO催化下,可同時(shí)發(fā)生如下的反應(yīng)I、II，其可作為解決溫室效應(yīng)及能源短缺的重要手段。

I.CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) △H1=-57.8 kJ/mol

II.CO2(g) +H2(g)CO(g) + H2O(g) △H2 = +41.2 kJ/mol

①某溫度時(shí)，若反應(yīng)I的速度v1大于反應(yīng)II的速度以v2,則下列反應(yīng)過(guò)程的能量變化正確的是_______(填選項(xiàng))。

②對(duì)于氣體參加的反應(yīng),，表示平衡常數(shù)Kp時(shí),用氣體組分(B)的平衡分壓p(B)代替該氣體物質(zhì)的量濃度c(B)。

已知:氣體各組分的分壓p(B)，等于總壓乘以其體積分?jǐn)?shù)。

在Cu-ZnO存在的條件下，保持溫度T時(shí)，在容積不變的密閉容器中,充入一定量的CO2 及H2，起始及達(dá)平衡時(shí)，容器內(nèi)各氣體物質(zhì)的量如下表:

若反應(yīng)I、II均達(dá)平衡時(shí),P0=1.2p，則表中n1=____；若此時(shí)n2=3.則反應(yīng)I的平衡常數(shù)Kp=__(無(wú)需帶單位,用含總壓p的式子表示)。

(3)汽車尾氣是霧霾形成的原因之一。研究氮氧化物的處理方法可有效減少霧霾的形成，可采用氧化還原法脫硝:

4NO(g) +4NH3(g) +O2(g) 4N2(g) +6H2O(g) △H <0

根據(jù)下圖判斷提高脫硝效率的最佳條件是________;氨氮比一定時(shí),在400℃時(shí),脫硝效率最大,其可能的原因是______________。

(4)用活性炭還原法也可以處理氮氧化物,某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO,發(fā)生反應(yīng):C(s) +2NO(g)N2(g) +CO2(g) △H>0

在T℃時(shí),反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的量濃度如下:

30min后,只改變某一條件,根據(jù)上表的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是_______。

A.通入一定量的CO2 B.加入合適的催化劑 C.適當(dāng)縮小容器的體積

D.通入一定量的NO E.加入一定量的活性炭 F.適當(dāng)升高溫度

A.16O和18OB.O2和O3C.H2和D2D.24Mg和24Na

己知:Mn2+有較強(qiáng)的還原性,在空氣中能被氧氣氧化,碳酸錳在空氣中高溫加熱固體產(chǎn)物為Mn2O3；部分氫氧化物的Ksp(近似值)如下表。

(1)“酸浸”前需將軟錳礦粉碎的目的是_____________；酸浸過(guò)程MnO2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________。

(2)向?yàn)V液I中需先加A物質(zhì),再加B物質(zhì),若加入的物質(zhì)均為非金屬化合物的溶液,則A為(填物質(zhì)的名稱)_________，B為(填物質(zhì)的名稱)________。濾渣II的成分是_______(填物質(zhì)的化學(xué)式)。

(3)“酸浸”需適宜的酸濃度、液固比、酸浸溫度等,其中浸取率隨酸浸時(shí)間的變化如圖所示:

當(dāng)浸取時(shí)間超過(guò)4h時(shí),錳浸取率反而減小,其原因是______________。

(4)測(cè)得濾液I中c(Mn2+)=0.1mo/L,則加入B調(diào)節(jié)溶液pH范圍為______。(已知:當(dāng)某種離子濃度小于1×10-5mo/L時(shí),可認(rèn)為其沉淀完全。結(jié)果保留兩位小數(shù))

(5)“沉錳”過(guò)程中加入氨水的目的是(從化學(xué)平衡移動(dòng)的角度解釋)______________。

(6)寫出由MnCO3為原料制備金屬錳的過(guò)程中所涉及的化學(xué)方程式:____________。

（1）完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、_____、_____等。

（2）應(yīng)用托盤天平稱取NaOH固體的質(zhì)量為_________。

（3）下面操作造成所配NaOH溶液濃度偏高的是_________________

A .將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容

B .搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，滴加蒸餾水至刻度線再搖勻

C .定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線

D．容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理

E． NaOH固體放在燒杯中稱量時(shí)間過(guò)長(zhǎng)

（4）取上述體積均為150mL的 A、B 兩份NaOH 溶液，分別通入一定量的 CO2 后，再向所得溶液中滴加一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸 , 產(chǎn)生 CO2 的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。

①B 曲線表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為______________。

②A 曲線表明，鹽酸的濃度為______mol/L；通入的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______mL。

（1）試劑Ⅰ的化學(xué)式為_______。

（2）試劑Ⅱ的化學(xué)式為_______，②中加入試劑Ⅱ的目的是除去A中的____，檢驗(yàn)該離子已經(jīng)除盡的方法是________________________________________________________。

（3）③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________________。

（4）由E得到KCl晶體的實(shí)驗(yàn)操作是_______________。

【題目】下列為人體提供能量的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)中，屬于高分子化合物的是（ ）
A.蛋白質(zhì)
B.油脂
C.葡萄糖
D.蔗糖

【題目】水解反應(yīng)是一類重要的反應(yīng)，下列物質(zhì)不能水解的是（ ）
A.油脂
B.淀粉
C.蛋白質(zhì)
D.葡萄糖

【題目】下列關(guān)于乙烯的化學(xué)性質(zhì)的敘述中，不正確的是（ ）
A.能使溴水褪色
B.不能發(fā)生加成反應(yīng)
C.能使酸性KMnO4溶液褪色
D.能發(fā)生氧化反應(yīng)

A. 符合題中A分子結(jié)構(gòu)特征的有機(jī)物只有1種

B. A屬于酯類化合物，在酸性條件下水解產(chǎn)物遇FeCl3溶液顯紫色

C. A在一定條件下可與4 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

D. 與A屬于同類化合物的同分異構(gòu)體只有2種