水中加入下列溶液對(duì)水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是（　�。�

下列關(guān)于酸堿中和滴定的敘述中，正確的是（　　）

下列反應(yīng)中屬于水解反應(yīng)的是（　　）

下列物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（　�。�

（2009?山東）（化學(xué)-有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)）
下圖中X是一種具有水果香味的合成香料，A是有直鏈有機(jī)物，E與FeCl₃，溶液作用顯紫色．

請(qǐng)根據(jù)上述信息回答：
（1）H中含氧官能團(tuán)的名稱是．B→I的反應(yīng)類型為．
（2）只用一種試劑鑒別D、E、H，該試劑是．
（3）H與J互為同分異構(gòu)體，J在酸性條件下水解有乙酸生成，J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）D和F反應(yīng)生成X的化學(xué)方程式為．

（2009?山東）（化學(xué)-化學(xué)與技術(shù)）
金屬鋁的生產(chǎn)是以Al₂O₃為原料，在熔融狀態(tài)下進(jìn)行電解：2Al₂O₃

750-970oC

通電，Na3AIF6

4Al+3O₂
請(qǐng)回答下列問題：
（1）冰晶石（Na₃AIF₆）的作用是．
（2）電解生成的金屬鋁是在熔融液的（填“上層”或“下層”）．
（3）陰極和陽(yáng)極均由材料做成；電解時(shí)所消耗的電極是（填“陽(yáng)極”或“陰極”）．
（4）鋁是高耗能產(chǎn)品，廢舊鋁材的回收利用十分重要．在工業(yè)上，最能體現(xiàn)節(jié)能減排思想的是將回收鋁做成（填代號(hào)）．
a．冰晶石　　　　b．氧化鋁　　　　c．鋁錠　　　　d．硫酸鋁．

（2009?山東）Zn-MnO₂干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl₂-NH₄Cl混合溶液．
（1）該電池的負(fù)極材料是．電池工作時(shí)，電子流向（填“正極”或“負(fù)極”）．
（2）若Z_nCl₂-NH₄Cl混合溶液中含有雜質(zhì)C_u²⁺，會(huì)加速某電極的腐蝕．其主要原因是．欲除去Cu²⁺，最好選用下列試劑中的（填代號(hào)）．
a．NaOH        b．Zn　　　　c．Fe       d．NH₃?H₂O
（3）MnO₂的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO₄溶液．陰極的電極反應(yīng)式是：．若電解電路中通過2mol電子，MnO₂的理論產(chǎn)量為．

（2010?普陀區(qū)二模）鉀元素可以與氧元素在不同條件下生成K₂O₂、KO₂和KO₃，如：3KOH（s）+2O₃（g）→2KO₃（s）+KOH?H₂O+

1

2

O₂（g）
（1）KOH與O₃反應(yīng)，反應(yīng)前后氣體體積減小67.2L（S．T．P．），則生成KO₃g．
（2）將上述生成的混和物用液氨冷卻結(jié)晶，可得到KO₃晶體．它會(huì)緩慢分解為KO₂和O₂：2KO₃→2KO₂+O₂↑．已知分解后殘留固體中含氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.5063，則KO₃的分解百分率為．（保留兩位小數(shù)）
（3）已知某樣品中含有K₂O₂、KO₂和KO₃中的兩種，把71.1g該樣品加入過量的Al₂（SO₄）₃溶液中，產(chǎn)生白色沉淀23.4g．
①該樣品中鉀原子與氧原子個(gè)數(shù)的最簡(jiǎn)整數(shù)比為．（寫出計(jì)算過程）
②寫出可能存在的組合中兩種化合物的物質(zhì)的量之比．

（2010?普陀區(qū)二模）稀有氣體在一定條件下也能與某些物質(zhì)反應(yīng)，如：Xe與F₂在一定條件下可以形成XeF₄、XeF₆．現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下的XeF₄、XeF₆的混合氣體1L，密度為10.26g/L．
（1）混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為．（保留兩位小數(shù)，下同）
（2）混合氣體中XeF₄的質(zhì)量為g．
（3）氟化氙都是強(qiáng)氧化劑，如在水中都能將Cl^-氧化成Cl₂，并生成Xe（g）和HF．將上述標(biāo)準(zhǔn)狀況下的混合氣體1L通入含過量Cl^-的溶液中，能生成Cl₂mol．

（2010?普陀區(qū)二模）利用芳香烴X和鏈烴Y可以合成紫外線吸收劑BAD，已知G不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，BAD結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
BAD的合成路線如圖：

試回答下列空白：
（1）寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式Y(jié)    D．
（2）屬于取代反應(yīng)的有（填數(shù)字序號(hào)）
（3）BAD的一氯代物最多可能有 種．
（4）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：
反應(yīng)④；
B+G→H．