（1）10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是______，最活潑的金屬是_____。

（2）C、E、F三種元素形成的簡單離子半徑最小的是_______。

（3）化合物C2B2的電子式為__________________；該化合物和AB2反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________。

（4）E的最高價氧化物屬于________________性氧化物，它與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________。

（5）D的單質(zhì)在A、B形成化合物中燃燒的化學(xué)方程式為________________________。

（6）用電子式表示H與B組成的H2B型化合物的形成過程_____________________。

A.濃硫酸的吸水性和脫水性是一樣的B.濃硫酸有酸性和強氧化性

C.濃硫酸有吸水性和脫水性D.濃硫酸能做干燥劑

A.N2既可作氧化劑又可做還原劑

B.雷雨天，空氣中的N2和O2可反應(yīng)生成NO

C.氮的固定是將N2轉(zhuǎn)化成含氮化合物

D.NO和NO2都可穩(wěn)定存在于空氣中

A. O2 B. H2 C. NO D. N2

A.NaClO是鹽，具有強氧化性

B.氯氣能使?jié)駶櫟募t色布條褪色，是因為氯氣具有漂白性

C.氯氣能使?jié)駶櫟募t色布條褪色，是因為HClO具有漂白性

D.干燥的氯氣不具有漂白性

A.Cl2B.H2SO4C.NaClOD.KMnO4

A. Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng) B. 乙醇燃燒

C. 鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng) D. NaOH溶液與鹽酸反應(yīng)

（1）寫出OA段所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________。

（2）當(dāng)加入35 mL鹽酸時，產(chǎn)生CO2的體積為________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

（3）原混合物中NaOH的質(zhì)量為________g，碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。

下列說法不正確的是

A. 在pH<4.76的溶液中，c(CH3COO-)<c(CH3COOH)

B. 在pH=7的溶液中，a(CH3COOH)=0，a(CH3COO-)=1.0

C. 在pH>4.76的溶液中，c(CH3COO-)與c(OH-)之和可大于c(H+)

D. 在pH=4.76的溶液中加鹽酸，a(CH3COOH)與a(CH3COO-)之和保持不變

I.甲酸能與醇發(fā)生酯化反應(yīng)

該興趣小組用如上圖所示裝置進(jìn)行甲酸(HCOOH)與甲醇(CH3OH)的酯化反應(yīng)實驗:

有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下:

(1)裝置中，儀器A的名稱是_________________，長玻璃管c的作用是__________________________。

(2)甲酸和甲醇進(jìn)行酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________。

(3)要從錐形瓶內(nèi)所得的混合物中提取甲酸甲酯，可采用的方法為__________________________________。

II.甲酸能脫水制取一氧化碳

(1)利用上圖裝置制備并收集CO氣體，其正確的連接順序為a→__________(按氣流方向從左到右，用小寫字母表示)。

(2)裝置B的作用是__________________________________。

(3)一定條件下，CO能與NaOH固體發(fā)生反應(yīng):CO+NaOH HCOONa。

①為了證明“CO與NaOH固體發(fā)生了反應(yīng)”，設(shè)計下列定性實驗方案:取固體產(chǎn)物，配成溶液，___________。

②測定產(chǎn)物中甲酸鈉(HCOONa)的純度：準(zhǔn)確稱取固體產(chǎn)物8,0g配制成100mL溶液，量取20.00mL該溶液于錐形瓶中，再加入___________作指示劑，用1.5mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的NaOH，平行滴定三次，平均消耗鹽酸的體積為5.05mL，則產(chǎn)物中甲酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______(計算結(jié)果精確到0.1%)。