（1）AgBr、AgI、FeS、ZnS、CuS的溶解能力由大到小的順為：____________________。

（2）向飽和的AgI溶液中加入固體硝酸銀，則c( I－ )________(填“增大”、“減小”或“不變”)，若改加AgBr固體，則c(Ag+)__________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（3）在25℃時，向100mL濃度均為0.1 mol·L-1 FeCl2、ZnCl2、CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，生成的沉淀的先后順序是_____________________(用沉淀物的化學式表示)。

（4）在25℃時，把ZnS加入蒸餾水中，一定時間后達到如下平衡: ZnS(s)Zn2+(aq)+S2-(aq)，下列措施可使ZnS減少的是 _______。

A．加入少量CuS固體 B．加入少量FeS固體

C．加入少量FeCl2固體 D．加入少量CuCl2固體

【題目】下列說法正確的是（ ）
A.需要加熱方能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
B.放熱反應在常溫下一定很容易發(fā)生
C.反應是放熱還是吸熱，必須看反應物和生成物所具有的總能量的相對大小
D.化學反應只生成新物質(zhì)，沒有能量的變化

Ⅰ．污水中硝酸鹽濃度過高，會誘發(fā)一些水體產(chǎn)生亞硝胺類的致癌物質(zhì)。

(1)在缺氧條件下,脫氮菌(反硝化菌)以甲醇作碳源，將NO3-還原成N2的過程如下：

反硝化作用過程：NO3-NO2-NON2ON2

階段①會生成CO2,請寫出此反應的離子方程式：__________________;階段③生成的N2O是一種強溫室氣體，但卻可用作火箭燃料的氧化劑，,其優(yōu)點是___________________。

(2)Murphy等人通過調(diào)節(jié)溶液pH為10.25，利用鋁粉將NO3-轉變成N2,實現(xiàn)化學脫氮。

要轉化0.01molNO3-,需_________gAl。

Ⅱ．CO2和CH4均為溫室氣體，如何減少它們的排放、充分利用能源是當今社會的重要課題。

(3)二氧化碳經(jīng)催化氫化可轉化成綠色能源乙醇。已知：

①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H= -483.6 kJ·mol-1

②CH3CH2OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H=-1366.8kJ·mol-1

③H2O(l)=H2O(g)△H=+44.0kJ·mol-1

則二氧化碳與氫氣轉化成乙醇和液態(tài)水的熱化學方程式為：_________。

(4)CO2和CH4在催化劑作用下可轉化為合成氣(CO和H2)：CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g) △H=+247.3kJ·mol-1。向容積為1L的密閉容器中通入反應物和生成物共5.25mol,在T℃時發(fā)生反應，氣體體積分數(shù)及化學反應速率與反應時間的關系如下圖所示：

①T℃時，反應的平衡常數(shù)K=______。向平衡體系中再加入CO2、CH4、H2和CO各0.5mol，平衡將_________移動(填“向左”、“向右”或“不”)。

②寫出一種既能加快化學反應速率又能提高CH4轉化率的措施______________。

A.NH3B.H2SO4C.HNO3D.NH4Cl

（1）4.06g的MgCl2·xH2O物質(zhì)的量______。

（2）式中x的數(shù)值______。

A.溴苯(溴)：加入KI溶液，振蕩，分液

B.乙烷(乙烯)：通入H2在一定條件下反應，使乙烯轉化為乙烷

C.乙醇(水)：用生石灰吸水后蒸餾

D.乙烯(CO2和SO2)：將其通入酸性KMnO4溶液中洗氣

A. 5mol/L B. 6mol/L C. 6.25mol/L D. 6.75mol/L

（1）查閱資料：

①食醋組成極為復雜，除水以外的主要成分是醋酸CH3COOH，此外還有其他各種有機物和一些無機物等微量成分，醋酸的含量遠遠多于其他成分的含量。另外其中含一些色素成分，使食醋呈棕色(白醋除外)。

②0.1 mol·L－1醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應時的pH約為________。

A．5.6　 　 B．7.0　　　 C．8.8　 D．13.0

③包裝顯示該陳醋的酸度約是3.6 g/100 mL。

（2）由以上資料，同學們認為：

①測量時可以忽略老陳醋其他成分特別是有機酸所帶來的影響。

②根據(jù)陳醋的特點，只能選用________來指示滴定終點。

A．甲基橙 B．酚酞　 C．石蕊

③為使滴定時溶液中的醋酸濃度接近0.1 mol·L－1，應將10 mL樣品醋稀釋至________。

A．36 mL B．60 mL C．360 mL D．600 mL

（3）配制標準氫氧化鈉溶液

由于NaOH在稱量過程中極易吸水，配好的溶液濃度往往比預期偏小。故實驗小組先用0.101 0 mol·L－1的KHP標準溶液準確測定NaOH溶液的濃度(KHP與NaOH按物質(zhì)的量比1∶1完全反應)。向錐形瓶中盛入20.00 mL NaOH溶液時，應用________量取。

A．20 mL的量筒 B．100 mL的容量瓶 C．堿式滴定管 D．酸式滴定管

（4）用標準氫氧化鈉溶液測定醋酸的濃度，并換算為酸度。

計算得出該陳醋樣品的酸度為________ g/100 mL。(計算結果保留4位有效數(shù)字)

A. 等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl(aq)離子總數(shù)小于NaClO(aq)中離子總數(shù)

B. 25 ℃時，pH＝3的硫酸溶液中水的電離程度大于pH＝11的氨水中水的電離程度

C. 0.1 mol·L－1(NH4)2CO3溶液中的c(NH)大于0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中的c(NH)的2倍

D. 常溫下，將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，溶液中c(Na＋)大于c(Cl－)

已知：①BiCl3+H2OBiOCl+2HCl

②SnO2不溶于稀酸和堿溶液

(1)錫陽極泥在“氧化浸出”前需粉碎處理，目的是__________________________。

(2)“氧化浸出"時Cu發(fā)生反應的離子方程式為______________________。

(3)浸渣1的主要成分為AgCl和SnO2,則“氨浸出“時發(fā)生反應的化學方程式為______________。

(4)水合肼(N2H4·H2O)起_________作用(填“還原”或“氧化”)。已知N2H4為二元弱堿，在水中的電離與氨相似，其第一步電離的方程式為________________________。

(5)粗銀電解冶煉時用_________作陽極，用_________溶液作電解液。

(6)“沉銅鉍”時應將溶液的pH調(diào)至0.5～1.0之間，目的是____________________。