A. 氯化氫 B. BaCl2 C. 氯化銨 D. 硫酸氫鈉

【題目】（1）在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號(hào)）____________。

A．9 B．13 C．11～13之間 D．9～11之間

（2）25℃時(shí)，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當(dāng)固體溶解后，測(cè)得溶液pH減小，主要原因是（填序號(hào)）_____________________。

A．氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c(H+)

C．氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c(OH―)減小

（3）已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四種離子，某同學(xué)推測(cè)該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：

A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－) B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)

C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－) D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)

①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是__________，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是（選填序號(hào)）_________________________。

②若上述關(guān)系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是___________________________。

③若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）（填“>”、“<”、或“=”，下同）_____________c（NH3·H2O），混合后溶液中c（NH4+）與c（Cl－）的關(guān)系c（NH4+）____________c（Cl－）。

（4）室溫下，如果將0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假設(shè)無(wú)損失)，

①_______________和______________兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol。

②_______________和______________兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH―多0.05mol。

【答案】 D C 氯化銨 A NH4Cl和HCl ＜ ＝ NH3H2O NH4+ NH4+ H+

【解析】（1）一水合氨為弱電解質(zhì)，存在電離平衡，稀釋后一水合氨的電離程度增大，溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量增大，所以將pH=11的氨水稀釋100倍后，稀釋后的溶液中氫氧根離子濃度大于原來(lái)的1％，溶液的pH應(yīng)該9-11之間，故選D；

（2）氯化銨溶于水電離出銨根離子，使氨水中的銨根離子濃度增大，平衡向左移動(dòng)，從而抑制氨水電離，故答案為：C；

（3）①因任何水溶液中都有OH、H+，若溶質(zhì)只有一種則為NH4Cl，因NH4+水解，則c(Cl－)＞c(NH4+)，水解顯酸性，則c(H+)>c(OH)，又水解的程度很弱，則c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)，即A符合。故答案為：氯化銨；A；

②C中離子關(guān)系可知溶液顯酸性，且c(Cl)>c(H+)>c(NH4+)，則溶液為鹽酸與氯化銨的混合溶液,其溶質(zhì)為HCl、NH4Cl。故答案為：NH4Cl和HCl；

③NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽其水溶液呈酸性，鹽酸與氨水混合，要溶液呈中性，則氨水應(yīng)稍微過(guò)量，所以n(HCl)＜n(NH3·H2O)。因?yàn)辂}酸和氨水的體積相等，則c(HCl)＜c(NH3·H2O)。溶液呈中性，則c(H+)=c(OH)，溶液呈電中性，所以溶液c(NH4+)=c(Cl－)。

故答案為：<，=。

（3）根據(jù)N原子守恒可知，溶液中NH3H2O和NH4+兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol，故答案為：NH3H2O；NH4+；

②根據(jù)電荷守恒式c(NH4+)+c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Cl-)，則c(NH4+)+c(H+)-c(OH-)=c(Cl-)-c(Na+)=0.1mol-0.05mol。

故答案為：NH4+；H+．

【題型】綜合題
【結(jié)束】
25

（2）向明礬的水溶液中加入飽和的小蘇打溶液，則觀察到的現(xiàn)象是有氣泡，并有白色沉淀生成，有關(guān)的離子方程式________________________．

（3）聯(lián)氨（又稱肼，N2H4，無(wú)色液體）是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料。聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似，聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為________________ (已知：N2H4+H+N2H5+的K=8.7×107；KW=1.0×10-14)。聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為_________。

（4）通過(guò)控制溶液的pH對(duì)工業(yè)廢水中的金屬離子進(jìn)行分離。圖3是某些金屬氫氧化物在不同濃度和pH時(shí)的沉淀——溶解圖像，圖中直線上的點(diǎn)表示平衡狀態(tài)。當(dāng)溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol·L-1時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全。

①相同條件下，Fe(OH)3、Al(OH)3、Cr(OH)3三種物質(zhì)的溶度積常數(shù)最大的是_______，圖中A、B、C三點(diǎn)中表示Fe(OH)3的沉淀速率大于溶解速率的是______________。

②由圖可得Fe(OH)2的溶度積的值為__________________________。

A. 偏大 B. 偏小 C. 不變 D. 無(wú)法判斷

【題目】有兩個(gè)無(wú)標(biāo)簽的試劑瓶，分別盛有Na2CO3、NaHCO3固體，有四位同學(xué)為鑒別它們采用了以下不同方法，其中可行的是（ ）
A.分別將它們配制成溶液，再加入澄清石灰水
B.分別將它們配制成溶液，再加入NaOH溶液
C.分別將它們配制成溶液，再進(jìn)行焰色反應(yīng)
D.分別加熱，再用澄清石灰水檢驗(yàn)是否有氣體產(chǎn)生

【題目】等物質(zhì)的量的下列金屬分別跟足量鹽酸反應(yīng)，同溫同壓下產(chǎn)生氫氣體積最大的是（ ）
A.鈉
B.鋁
C.鎂
D.鐵

A.12C和14CB.金剛石和石墨

C.CO(NH2)2和NH4CNOD.H2、D2、T2

【題目】Ⅰ.現(xiàn)有各組物質(zhì)：①O2和O3 ②和 ③和④和 ⑤ ⑥ 和質(zhì)量數(shù)為238、中子數(shù)為146的原子 ⑦

請(qǐng)按要求用序號(hào)填空:

（1）屬于同系物的是___________（2）屬于同分異構(gòu)體是_________（3）屬于同位素的是_________（4）屬于同素異形體的是________（5）屬于同種物質(zhì)的是___________

II.命名或?qū)懗鼋Y(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

（1） ________________________________

（2）2-乙基－1－戊烯 _______________________________

（3）支鏈上只有一個(gè)乙基，且式量最小的烷烴 _________________

【答案】 ④ ⑦ ⑥ ① ⑤ 3，4﹣二甲基﹣4﹣乙基庚烷 CH2=C(CH2CH3)CH2CH2CH3

【解析】Ⅰ、同系物是指結(jié)構(gòu)相似，組成上相差1個(gè)或者若干個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物。具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；質(zhì)子數(shù)相同質(zhì)量數(shù)（或中子數(shù)）不同的原子互稱同位素；同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體；

①O2和O3是由氧元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體；②CH2=CH-CH3和CH2=CH-CH=CH2的結(jié)構(gòu)不同，分子式也不同；③和分子式不同，結(jié)構(gòu)也不同；④和的結(jié)構(gòu)相似，組成上相差2個(gè)CH2，屬于同系物；⑤和組成和結(jié)構(gòu)都相同，為同一物質(zhì)；⑥質(zhì)量數(shù)為238，中子數(shù)為146的原子其質(zhì)子數(shù)為238-146=92，與的質(zhì)子數(shù)相同，質(zhì)量數(shù)（或中子數(shù)）不同，互稱同位素；⑦C2H5C=C=CH2和CH3CH=CHCH=CH2具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體。

故答案為：（1）④；（2）⑦；（3）⑥；（4）①；（5）⑤。

II、（1）烷烴命名時(shí)，選最長(zhǎng)碳鏈為主鏈，從支鏈最近的一端進(jìn)行編號(hào)；該物質(zhì)最長(zhǎng)碳鏈含有七個(gè)碳，2個(gè)-CH3分別在3、4號(hào)位，1個(gè)乙基在4號(hào)位，故命名為：3，4﹣二甲基﹣4﹣乙基庚烷；

（2）2-乙基－1－戊烯，含碳碳雙鍵在內(nèi)最長(zhǎng)碳鏈有5個(gè)碳原子，離雙鍵最近的一端編號(hào)，碳碳雙鍵在1號(hào)碳，2號(hào)碳有一個(gè)乙基，據(jù)此寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2=C(CH2CH3)CH2CH2CH3；

（3）支鏈的長(zhǎng)度不能超過(guò)其所在位置兩側(cè)的主鏈的長(zhǎng)度，烷烴中含有乙基，則乙基至少在3號(hào)位，所以只有一個(gè)乙基且式量最小的烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

【題型】綜合題
【結(jié)束】
24

A．9 B．13 C．11～13之間 D．9～11之間

（2）25℃時(shí)，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當(dāng)固體溶解后，測(cè)得溶液pH減小，主要原因是（填序號(hào)）_____________________。

A．氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c(H+)

C．氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c(OH―)減小

（3）已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四種離子，某同學(xué)推測(cè)該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：

A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－) B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)

C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－) D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)

①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是__________，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是（選填序號(hào)）_________________________。

②若上述關(guān)系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是___________________________。

③若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）（填“>”、“<”、或“=”，下同）_____________c（NH3·H2O），混合后溶液中c（NH4+）與c（Cl－）的關(guān)系c（NH4+）____________c（Cl－）。

（4）室溫下，如果將0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假設(shè)無(wú)損失)，

①_______________和______________兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol。

②_______________和______________兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH―多0.05mol。

【題目】某烷烴的各種同分異構(gòu)體中，主鏈上有4個(gè)碳原子的只有兩種結(jié)構(gòu)，則含有相同碳原子數(shù)且主鏈上也有4個(gè)碳原子的烯烴（只含一個(gè)碳碳雙鍵）的同分異構(gòu)體有（ ）

A. 2種 B. 3種 C. 4種 D. 5種

【答案】C

【解析】試題分析：主鏈上有4個(gè)碳原子的烷烴，其支鏈只能是甲基，若有一個(gè)甲基，只有一種結(jié)構(gòu)，若有二個(gè)甲基，有二種結(jié)構(gòu)，若有三個(gè)甲基，只有一種結(jié)構(gòu)，若有四個(gè)甲基，只有一種結(jié)構(gòu)，所以該烷烴總共有6個(gè)碳原子，若雙鍵在1號(hào)位，有2-乙基丁烯、2，3-二甲基丁烯、3，3-二甲基丁烯3種，若雙鍵在2號(hào)位，有 2，3-二甲基-2-丁烯，所以共有4種。答案選C。

考點(diǎn)：考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)的確定

【題型】單選題
【結(jié)束】
23

【題目】Ⅰ.現(xiàn)有各組物質(zhì)：①O2和O3 ②和 ③和④和 ⑤ ⑥ 和質(zhì)量數(shù)為238、中子數(shù)為146的原子 ⑦

請(qǐng)按要求用序號(hào)填空:

（1）屬于同系物的是___________（2）屬于同分異構(gòu)體是_________（3）屬于同位素的是_________（4）屬于同素異形體的是________（5）屬于同種物質(zhì)的是___________

II.命名或?qū)懗鼋Y(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

（1） ________________________________

（2）2-乙基－1－戊烯 _______________________________

（3）支鏈上只有一個(gè)乙基，且式量最小的烷烴 _________________

【題目】含等物質(zhì)的量NaOH的溶液分別用pH為2和3的CH3COOH溶液中和，設(shè)消耗CH3COOH溶液的體積依次為，則兩者的關(guān)系正確的是（ �。�

A. B.

C. D.

【答案】D

【解析】試題分析：醋酸是弱酸，存在電離平衡，稀釋促進(jìn)電離。所以pH為2和3的CH3COOH溶液的濃度前者大于后者的10倍，所以中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉消耗醋酸溶液的體積應(yīng)該是，答案選D。

考點(diǎn)：考查弱電解質(zhì)的電離以及外界條件對(duì)電離平衡的影響

點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強(qiáng)，在注重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固和訓(xùn)練的同時(shí)，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和抽象思維能力。

【題型】單選題
【結(jié)束】
22

A. 2種 B. 3種 C. 4種 D. 5種

【題目】某溶液中含有HCO3﹣、Na+、Ba2+、NO3﹣4種離子，若向其中加入少量Na2O2固體后溶液中離子濃度基本保持不變的是（ ）
A.HCO3﹣
B.Na+
C.Ba2+
D.NO3﹣