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【題目】在實驗中,用鑷子從煤油中取出一小塊金屬鈉,然后用濾紙將煤油吸干,再用小刀切開觀察。在這一實驗過程中不能得出的鈉的物理性質(zhì)是
A. 鈉在常溫下是固體 B. 鈉的熔點很低
C. 鈉具有銀白色的金屬光澤 D. 金屬鈉很軟
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【題目】只要用一種試劑,可區(qū)別NaCl、MgSO4、FeCl2、FeCl3四種溶液,這種試劑是( )
A.HCl
B.NaOH
C.AgNO3
D.BaCl2
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【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3,含Fe2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下,下列敘述正確的是( )
A. 試劑X氫氧化鈉溶液
B. 反應(yīng)①、過濾后所得沉淀為紅褐色Fe2O3
C. 圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)
D. 反應(yīng)②的化學(xué)方程式為2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3
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【題目】25℃時,在10mL濃度均為0.1mol/LNaOH和NH3H2O混合溶液中,滴加0.1mol/L的鹽酸,下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是( )
A. 未加鹽酸時:c(OH-)>c(Na+)= c(NH3H2O)
B. 加入10mL鹽酸時:c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)
C. 加入鹽酸至溶液pH=7時:c(Cl-) = c(Na+)
D. 加入20mL鹽酸時:c(Cl-)=c(NH4+)+c(Na+)
【答案】B
【解析】試題分析:A、在氫氧化鈉和氨水的混合溶液中,氫氧化鈉電離出等濃度的氫氧根離子和鈉離子,氨水也電離出氫氧根離子,所以氫氧根離子濃度大于鈉離子濃度,但一水合氨的濃度小于鈉離子濃度,錯誤,不選A;B、加入10毫升鹽酸,與氫氧化鈉反應(yīng)恰好生成氯化鈉和水,鈉離子濃度與氯離子濃度相等,根據(jù)電荷守恒可知,c(NH4+) +c(H+)+ c(Na+)=c(OH-) + c(Cl-) ,推出c(NH4+) +c(H+) =c(OH-),正確,選B;C、當(dāng)溶液為中性,根據(jù)電荷守恒可以推出c(NH4+) + c(Na+)=c(Cl-),錯誤,不選C;D、當(dāng)加入20毫升鹽酸時溶液為氯化鈉和氯化銨,顯酸性,c(H+)>c(OH-)根據(jù)電荷守恒c(NH4+) +c(H+)+ c(Na+)=c(OH-) + c(Cl-)可知c(Cl-) >c(NH4+) +c(Na+),錯誤,不選D。
考點:溶液中的離子濃度的大小比較
【名師點睛】溶液中的離子濃度大小比較時,需要考慮電解質(zhì)的電離和水解情況,有時候需要根據(jù)電荷守恒或物料守恒進(jìn)行分析。物料守恒是指電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素,離子會發(fā)生變化變成其它離子或分子等,但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會改變的。電荷守恒指電解質(zhì)溶液中所有陽離子所帶有的正電荷數(shù)與所有的陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)相等。
【題型】單選題
【結(jié)束】
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【題目】含等物質(zhì)的量NaOH的溶液分別用pH為2和3的CH3COOH溶液中和,設(shè)消耗CH3COOH溶液的體積依次為,則兩者的關(guān)系正確的是( 。
A. B.
C. D.
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【題目】COCl2(光氣)是一種重要的有機(jī)中間體,在農(nóng)藥、醫(yī)藥、工程塑料、聚氨酯材料以及軍事上都有許多用途。常溫下,它是一種無色氣體,有劇毒,沸點為8.2℃,微溶于水,溶于芳烴、苯、CCl4等有機(jī)溶劑,遇水迅速水解生成氯化氫。實驗室可用四氯化碳和濃硫酸來制取光氣,其實驗裝置如圖所示;卮鹣铝袉栴}:
(1)儀器X的名稱是________,水從________(填“a”或“b”)口進(jìn)入。
(2)分液漏斗球形部分與導(dǎo)管部分用W管連接的目的是____________________________。
(3)裝置A和C的作用是________;裝置D的作用是_____________________;為確保實驗安全,該實驗應(yīng)在________(填實驗設(shè)施名稱)中進(jìn)行。
(4)需將圓底燒瓶中濃硫酸加熱至120~130℃,為了均勻受熱,適宜的加熱方式是________;然后慢慢滴加CCl4,即可產(chǎn)生光氣。已知滴加CCl4后硫酸轉(zhuǎn)化為S2O3Cl2,則圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。
(5)光氣的電子式為________;醫(yī)療上常用的麻醉劑三氯甲烷可被空氣緩慢氧化為光氣,為防止發(fā)生事故,使用三氯甲烷前必須檢驗其是否被氧化,適宜的檢驗試劑為________。
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【題目】請根據(jù)下列化合物的結(jié)構(gòu)式分析回答:
(1)圖中⑨名稱是________,①名稱是________。圖中代表肽鍵的序號為____。
(2)該化合物是由_____個氨基酸分子失去_____水分子而形成的。
(3)該化合物叫_______肽。
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【題目】25℃時,常見的無機(jī)酸在水溶液中的電離子平衡常數(shù)如表,下列選項正確的是( 。
氫氰酸(HCN) | 碳酸(H2C03) | 氫氟酸(HF) |
K=4.9×10﹣10 | K1=4.4×10﹣7 K2=4.7×10﹣11 | K=6.61×10﹣4 |
A. 氰化鈉溶液中通入少量CO2:2CN﹣+H2O+CO2═2HCN+CO32﹣
B. NaCN與HCN的混合溶液中一定有:c(Na+)>c(CN﹣)>c(HCN)>c(H+)>c(OH-)
C. 25℃時CN-的水解平衡常數(shù)約為1.6×10-5
D. NaCN與HCN的混合溶液中:2c(Na+)=c(CN-)+c(HCN)
【答案】C
【解析】A、根據(jù)電離平衡常數(shù)知,酸性H2CO3>HCN>HCO3-,結(jié)合強(qiáng)酸制取弱酸知,氰化鈉溶液中通入少量CO2只能發(fā)生以下反應(yīng)CN﹣+H2O+CO2=HCN+ HCO3-,故A錯誤;B、NaCN溶液顯堿性,HCN溶液顯酸性,選項中沒有已知混合時NaCN與HCN量的相對大小,無法判斷溶液的酸堿性,也無法判斷離子濃度大小,故B錯誤;C、HCN的電離常數(shù)K與CN的水解常數(shù)Kh的乘積等于Kw,則有Kh=≈1.6×10-5,故C正確;D、等體積等濃度的NaCN溶液與HCN溶液混合所得溶液的物料守恒為:2c(Na+)=c(CN)+c(HCN),而選項中沒有已知NaCN與HCN量的相對大小,無法判斷,故D錯誤。故選C。
【題型】單選題
【結(jié)束】
19
【題目】室溫下,向20.00 mL 0.8molL﹣1一元酸HA溶液中滴入0.8 molL﹣1的NaOH溶液,溶液的pH和溫度隨加入NaOH溶液體積的變化曲線如圖所示.下列有關(guān)說法正確的是( 。
A. 常溫下,1.0 molL﹣1HA的溶液的pH=0
B. a、b、c三點,a點混合溶液中c(Na+)最大
C. a、b兩點的溶液中水的離子積Kw(a)=Kw(b)
D. c點時消耗NaOH溶液的體積為20.00mL
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【題目】某興趣小組設(shè)計如圖所示裝置進(jìn)行原電池原理的探究,下列敘述錯誤的是( )
A. a和b用導(dǎo)線連接時,電子由Zn經(jīng)導(dǎo)線流向Cu,再經(jīng)稀硫酸流回Zn
B. a和b用導(dǎo)線連接時銅片為正極,發(fā)生的反應(yīng)式為:2H++2e-=H2↑
C. a和b不連接時,鋅片上有氣體生成,該裝置不能形成原電池
D. 無論a和b是否連接,稀硫酸均參與反應(yīng)
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【題目】常溫下,有下列四種溶液:
① | ② | ③ | ④ |
0.1mol/L 鹽酸 | pH = 3鹽酸 | 0.1mol/L 氨水 | pH = 11氨水 |
下列說法正確的是
A. 由水電離出的c(H+):①>③
B. ③稀釋到原來的100倍后,pH與④相同
C. ①與③混合,若溶液pH = 7,則V(鹽酸)>V(氨水)
D. ②與④混合,若溶液顯堿性,則所得溶液中離子濃度可能為:c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)
【答案】D
【解析】試題分析:A.相同濃度的氨水與鹽酸,氨水實際上還會促進(jìn)水的電離,所以由水電離產(chǎn)生的c(H+):①>③,B.如果③是強(qiáng)堿的話,稀釋100倍,其pH一定為11,但是關(guān)鍵氨水是弱堿,無論稀釋到什么程度,都會有未電離的氨水存在,所以pH一定比11要小。C.①與③混合得到的是氯化銨,氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽,顯酸性,所以若想要其pH為7,則氨水的用量一定要比鹽酸的用量大才可以。D.所得溶液顯堿性,所以氫氧根離子的濃度一定要比氫離子的濃度大,而且銨根離子的濃度要比氯離子的濃度大。
考點:考查了弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類水解、離子濃度的大小比較的相關(guān)知識。
【題型】單選題
【結(jié)束】
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【題目】25℃時,常見的無機(jī)酸在水溶液中的電離子平衡常數(shù)如表,下列選項正確的是( 。
氫氰酸(HCN) | 碳酸(H2C03) | 氫氟酸(HF) |
K=4.9×10﹣10 | K1=4.4×10﹣7 K2=4.7×10﹣11 | K=6.61×10﹣4 |
A. 氰化鈉溶液中通入少量CO2:2CN﹣+H2O+CO2═2HCN+CO32﹣
B. NaCN與HCN的混合溶液中一定有:c(Na+)>c(CN﹣)>c(HCN)>c(H+)>c(OH-)
C. 25℃時CN-的水解平衡常數(shù)約為1.6×10-5
D. NaCN與HCN的混合溶液中:2c(Na+)=c(CN-)+c(HCN)
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