（1）銅與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式為__________，裝置A的優(yōu)點(diǎn)是______________。

（2）G中試劑為_________，作用是________________________。

（3）類比Mg與CO2反應(yīng)的思路，寫出Mg與NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________，設(shè)計(jì)裝置D(內(nèi)裝NaOH溶液)和裝置E的目的是______________________。

（4）一段時(shí)間后，裝置B中管壁發(fā)燙，瓶?jī)?nèi)紅棕色物質(zhì)消失，淡黃色粉末變成白色固體(為單一物質(zhì))。小組同學(xué)認(rèn)為Na2O2與NO2發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，其結(jié)果有兩種假設(shè)：

①NO2被Na2O2氧化，則白色固體是_______(填化學(xué)式)。

②NO2被Na2O2還原，為了驗(yàn)證此產(chǎn)物，取適量白色固體于試管中，加蒸餾水溶解，滴加酸性高錳酸鉀溶液，則觀察到的現(xiàn)象是__________________________。

已知：+H2O

（1）E和G反應(yīng)的類型是_______；D的化學(xué)名稱為_______，醋硝香豆素中含有的官能團(tuán)名稱為_______。（2）C→D的化學(xué)方程式為_____________________________。

（3）寫出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________。

（4）分子結(jié)構(gòu)中只含有一個(gè)環(huán)，且同時(shí)符合下列條件的G的同分異構(gòu)體共有_______種。

①可與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

②可與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w

其中，苯環(huán)上的一氯代物只有兩種的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。

（5）參照上述合成路線，設(shè)計(jì)以CH3CH3和合成的路線流程圖(無機(jī)試劑任選)。____________

已知：溴的沸點(diǎn)為59 ℃，微溶于水，有毒性。請(qǐng)回答：

（1）某同學(xué)利用下圖1裝置進(jìn)行步驟①至步驟④的實(shí)驗(yàn)，當(dāng)進(jìn)行步驟①時(shí)，應(yīng)關(guān)閉活塞_______，打開活塞____________。

（2）步驟②中可根據(jù)____________________________現(xiàn)象，簡(jiǎn)單判斷熱空氣的流速。

（3）步驟③中簡(jiǎn)單判斷反應(yīng)完全的依據(jù)是___________________________。

（4）從“溴水混合物Ⅰ”到“溴水混合物Ⅱ”的目的是___________________________。

（5）步驟⑤用下圖裝置進(jìn)行蒸餾，蒸餾燒瓶中尚未安裝溫度計(jì)，安裝其位置時(shí)應(yīng)注意_____，裝置C中直接加熱不合理，應(yīng)改為______，圖中E、F的作用是____________________、______________________。

下列說法不正確的是

A. x=1.6

B. 實(shí)驗(yàn)1在前6min 的反應(yīng)速率v (SO2)=0.2mol·L-1·min-1

C. T1、T2的關(guān)系：T1>T2

D. K1、K2的關(guān)系：K1 >K2

（1）畫出f3+離子的價(jià)層電子排布圖__________，bH3分子中b原子的價(jià)層電子對(duì)構(gòu)型為__________。

（2）寫出一種與ab-互為等電子體的分子的化學(xué)式_________，ab-中a原子的雜化方式為_______。

（3）f和m(質(zhì)子數(shù)為25) 兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：

比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)m2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)f2+再失去一個(gè)電子難，原因是____________。

（4）已知e的碳酸正鹽熱分解溫度比d的高，其原因是___________________。

（5）已知CaF2晶體常用于助熔劑，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA ，F原子和Ca原子之間的距離為apm，在晶胞體對(duì)角線的1/4、3/4兩點(diǎn)分別有個(gè)F-，則Ca2+的配位數(shù)是_______，晶體的密度為_______。

A. a和b不連接時(shí),鐵片上會(huì)有金屬銅析出

B. a和b用導(dǎo)線連接時(shí),銅片上發(fā)生的反應(yīng)為Cu2++2e-Cu

C. 無論a和b是否連接,鐵片均會(huì)溶解,溶液均從藍(lán)色逐漸變成淺綠色

D. a和b分別連接直流電源正、負(fù)極,電壓足夠大時(shí),Cu2+向銅電極移動(dòng)

A．常溫下，PbI2的Ksp為2×10－6

B．溫度不變，向PbI2飽和溶液中加入少量硝酸鉛濃溶液，PbI2的溶解度不變，Pb2＋濃度不變

C．T時(shí)刻改變的條件是升高溫度，因而PbI2的Ksp增大

D．常溫下Ksp(PbS)＝8×10－28，向PbI2的懸濁液中加入Na2S溶液， PbI2(s)＋S2－(aq)PbS(s)＋2I－(aq)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為5×1018

【題目】某堿性蓄電池在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2，下列說法中正確的是

A. 充電時(shí)，陽(yáng)極附近pH值減小

B. 充電時(shí)，陰極反應(yīng)是：Ni(OH)2-2e-+2OH-=NiO2+2H2O

C. 放電時(shí)，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是Fe(OH)2

D. 放電時(shí)，正極反應(yīng)是：NiO2+2e-+2H+=Ni(OH)2

A. 原子核外電子層數(shù)相同B. 原子核外電子數(shù)相同

C. 原子核外最外層電子數(shù)相同D. 原子核內(nèi)核電荷數(shù)相同