（1）加入NaOH溶液0～20 mL時的反應(yīng)的離子方程式為________________，160～180 mL時的反應(yīng)的離子方程式為____________________________。

（2）合金中Mg的質(zhì)量為________g，所用HCl的物質(zhì)的量濃度為________mol/L。

(1)鮮花保鮮劑的下列成分中，屬于電解質(zhì)的是________(填字母)。

a．蔗糖 b．硫酸鉀

c．高錳酸鉀 d．硝酸銀

(2)欲配制480 mL該鮮花保鮮劑，現(xiàn)已提供下列儀器：

①膠頭滴管、②量筒、③燒杯、④藥匙、⑤電子天平，如要完成實驗，缺少的玻璃儀器還有________(寫儀器名稱)。

(3)寫出該鮮花保鮮劑中K＋的物質(zhì)的量濃度的計算式：________(不必化簡)。

(4)將m g蔗糖完全燃燒后的產(chǎn)物通過足量的Na2O2固體，充分反應(yīng)后，固體增加的質(zhì)量________(填“＞”“＝”或“＜”)m g。

A. ab點導(dǎo)電能力增強，說明HR為弱酸

B. b點溶液，c(NH3H2O)=c(R-)+c(H+)-c(OH-)

C. c點溶液，存在c(NH4+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+)

D. 常溫下，HR和NH3H2O的電離平衡常數(shù)相等

（1）提出假設(shè)①該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO2；②該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO。

③該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是 。

（2）設(shè)計方案，如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應(yīng)，測定參加反應(yīng)的碳元素與氧元素的質(zhì)量比。

（3）查閱資料

氮氣不與碳、氧化鐵發(fā)生反應(yīng)。實驗室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO2）飽和溶液混合加熱反應(yīng)制得氮氣。

請寫出該反應(yīng)的離子方程式： 。

（4）實驗步驟

①按上圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性，稱取3.20g氧化鐵、2.00g碳粉混合均勻，放入48.48g的硬質(zhì)玻璃管中；

②加熱前，先通一段時間純凈干燥的氮氣；

③停止通入N2后，夾緊彈簧夾，加熱一段時間，澄清石灰水（足量）變渾濁；

④待反應(yīng)結(jié)束，再緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r間的氮氣。冷卻至室溫，稱得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為52.24g；

⑤過濾出石灰水中的沉淀，洗滌、烘干后稱得質(zhì)量為2.00g。

步驟②、④中都分別通入N2，其作用分別為 。

（5）數(shù)據(jù)處理

試根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析，寫出該實驗中氧化鐵與碳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

（6）實驗優(yōu)化 學(xué)習(xí)小組有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)對實驗裝置進(jìn)一步完善。

①甲同學(xué)認(rèn)為：應(yīng)將澄清石灰水換成Ba(OH)2溶液，其理由是 。

②從環(huán)境保護的角度，請你再提出一個優(yōu)化方案將此實驗裝置進(jìn)一步完善： 。

A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)中的常見化合物，均由周期表前18號元素組成，D為紅綜色氣體，甲、乙則是兩種單質(zhì)，以上單質(zhì)和化合物之間在如圖1所示的反應(yīng)關(guān)系（反應(yīng)物和生成物均無省略）。

請回答下列問題：

（1）圖1所示轉(zhuǎn)化過程中包含的反應(yīng)類型有 （填字母）。

a．置換反應(yīng) b．復(fù)分解反應(yīng) c．分解反應(yīng) d．化合反應(yīng)

（2）圖1中反應(yīng)①的化學(xué)方程式是 。（3分）

（3）圖1中反應(yīng)③在一定條件下為可逆反應(yīng)，反應(yīng)的能量變化如圖2所示，當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時，下列措施中有利于提高C的平衡轉(zhuǎn)化率的是 （填字母）。

A．升高溫度 B．降低溫度 C．增大壓強

D．減小壓強 E．加入催化劑 F．增加C的量

（4）若將l.00 mol甲和2.00 mol C混合充入容積為2 L的密閉容器中，3分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡。平衡后混合氣體總物質(zhì)的量為2.55mol，用甲表示的化學(xué)反應(yīng)速率為

molL-1min-1。

（5）容積均為2 L的四個密閉容器中均進(jìn)行著（4）中的反應(yīng)，某溫度下，各物質(zhì)物質(zhì)的量（mol）及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示：

①若方程式系數(shù)為最簡整數(shù)比，則該溫度下的平衡常數(shù)K=

填寫表中空格： ② ③

A. 苯酚 B. 苯乙烯 C. 丙炔 D. 乙烷

A. 中和等體積pH=2的鹽酸、硫酸、醋酸所需氫氧化鈉的物質(zhì)的量關(guān)系為：CH3COOH>H2SO4>HCl

B. 保存FeSO4溶液時，加入稀HNO3，抑制Fe2+水解

C. 將FeCl3溶液蒸干、灼燒至恒重，最終得到FeCl3固體

D. 將純水加熱的過程中，Kw變大，pH變小

請回答下列問題：

（1）寫出向KOH溶液中通入足量Cl2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________。

（2）在溶液Ⅰ中加入KOH固體的目的是________(填編號)。

A．為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境

B．使KClO3轉(zhuǎn)化為KClO

C．與溶液Ⅰ中過量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO

D．KOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率

（3）從溶液Ⅱ中分離出K2FeO4后，還會有副產(chǎn)品KNO3，KCl,則反應(yīng)③中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為________。每制得59.4克K2FeO4,理論上消耗氧化劑的物質(zhì)的量為________mol。

（4）高鐵酸鉀(K2FeO4)作為水處理劑的一個優(yōu)點是能與水反應(yīng)生成膠體吸附雜質(zhì)，配平該反應(yīng)的離子方程式： FeO42-+ H2O= Fe(OH)3(膠體)+ O2↑+ OH-。___________

（5）從環(huán)境保護的角度看，制備K2FeO4較好的方法為電解法，其裝置如圖所示。電解過程中陽極的電極反應(yīng)式為_____________。

(1)從硫元素化合價變化的角度分析，圖中既有氧化性又有還原性的化合物有____________________(填化學(xué)式)。

(2)將X與Y混合，可生成淡黃色固體。該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。

(3)檢驗物質(zhì)Y的方法是_________________________________________。

(4)Z的濃溶液與銅單質(zhì)在一定條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________________________。

(5)Na2S2O3是重要的化工原料。從氧化還原反應(yīng)的角度分析，下列制備Na2S2O3的方案理論上可行的是________(填字母)。

a．Na2S＋S b．Na2SO3＋S

c．SO2＋Na2SO4 d．Na2SO3＋Na2SO4

【題目】在某溫度下，將2molA和3molB充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA(g)+B(g) C(g)+D(g)，5min后達(dá)到平衡，各質(zhì)的平衡濃度的關(guān)系為：[A]a[B]=[C][D]。此時若在溫度不變的情況下將容器的體積擴大為原來的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則B的轉(zhuǎn)化率為

A. 60% B. 40% C. 24% D. 4%