下列晶體熔化：氫氧化鈉、二氧化硅、氧化鈣、硫單質(zhì)，需要克服的粒子間的相互作用有：①共價(jià)鍵，②離子鍵，③分子間作用力．正確的順序是（　�。�

既能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別，又能用溴的四氯化碳溶液鑒別的一組物質(zhì)是（　�。�

下列有機(jī)物的系統(tǒng)命名中正確的是（　�。�

（1）2009年，長(zhǎng)春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)上獲得新突破，原理如圖所示．
①請(qǐng)寫出從C口通入O₂發(fā)生的電極反應(yīng)式．
②以石墨電極電解飽和食鹽水，電解開始后在的周圍（填“陰極”或“陽(yáng)極”）先出現(xiàn)紅色．假設(shè)電池的理論效率為80%（電池的理論效率是指電池產(chǎn)生的最大電能與電池反應(yīng)所釋放的全部能量之比），若消耗6.4g甲醇?xì)怏w，外電路通過的電子個(gè)數(shù)為（保留兩位有效數(shù)字）．
（2）合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0，200℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1/2.25，該溫度下，將一定量的CO和H₂O 投入某10L密閉容器，5min時(shí)達(dá)平衡，各物質(zhì)濃度（mol?L^-1）變化如下：

	0min	5min	10min
CO	0.01		0.0056
H2O	0.01		0.0156
CO2	0		0.0044
H2	0		0.0044

①請(qǐng)分別計(jì)算CO和CO₂的平衡濃度，．
②CO的平衡轉(zhuǎn)化率為，欲提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中可行的是（填序號(hào)）．
 a．增加壓強(qiáng) b．降低溫度  c．體積不變，再充入CO  d．更換催化劑  e．體積不變，再充入0.1molH₂O
③若5min～10min只改變了某一條件，該條件是，如何改變的．

長(zhǎng)期存放的亞硫酸鈉可能會(huì)被空氣中的氧氣氧化．某化學(xué)興趣小組通過實(shí)驗(yàn)來測(cè)定某無水亞硫酸鈉試劑的被氧化的程度，設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置：

請(qǐng)回答下面的問題：
（1）若將虛線框內(nèi)的分液漏斗換成長(zhǎng)頸漏斗，則應(yīng)該怎樣檢查虛線框內(nèi)裝置的氣密性？．
（2）A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為．B裝置中反應(yīng)的離子方程式為．
（3）稱量a g Na₂SO₃樣品放入錐形瓶中，向B裝置反應(yīng)后的溶液中加入足量的BaCl₂溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥，得白色沉淀b g，原樣品中Na₂SO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．
（4）C裝置中反應(yīng)的離子方程式為、．

某鋁合金的主要成分為Al、Cu、C三種物質(zhì)，取樣品進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)（部分產(chǎn)物略去）．

（1）Y中紅色固體是（填化學(xué)式）．
（2）取少量溶液X，加入過量的NaOH溶液，有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，取上層清液，通入過量CO₂發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生．藍(lán)色沉淀是．寫出生成白色沉淀的離子方程式：．
（3）Z為一種或兩種氣體．
①若Z為兩種氣體的混合物，則反應(yīng)I的濃酸為．
②若Z只為一種氣體，為了驗(yàn)證反應(yīng)I中生成的兩種氣體成分，有同學(xué)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)（如圖）．
A、B、C、D裝 置中盛放的試劑是：A； B；C；D（填字母）．其中裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．
a．品紅溶液 b．澄清石灰水 c．KMnO₄酸性溶液．

研究NO₂、SO₂、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）利用反應(yīng)6NO₂+8NH₃?7N₂+12H₂O可處理NO₂．當(dāng)轉(zhuǎn)移3.6mol電子時(shí)，生成的N₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是L．
（2）已知：
反應(yīng)1：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ?mol^-1
反應(yīng)2：NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）△H=-41.8kJ?mol^-1
則反應(yīng)3：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）的△H= kJ?mol^-1
（3）一定條件下，將2molNO與2molO₂置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)3，下列各項(xiàng)能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是．
a．體系壓強(qiáng)保持不變                  b．混合氣體顏色保持不變
c．NO和O₂的物質(zhì)的量之比保持不變      d．每消耗1molO₂同時(shí)生成2molNO₂
（4）CO可用于合成甲醇，一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中加入CO和H₂，發(fā)生反應(yīng)CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），達(dá)平衡后測(cè)得各組分濃度如下：

物質(zhì)	CO	H2	CH3OH
濃度（mol?L-1）	0.9	1.0	0.6

①混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量．
②列式并計(jì)算平衡常數(shù)K=．
③若將容器體積壓縮為1L，不經(jīng)計(jì)算，預(yù)測(cè)新平衡中c（H₂）的取值范圍是．
④若保持體積不變，再充入0.6molCO和0.4molCH₃OH，此時(shí)v_正v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．

在恒容密閉容器中，CO與H₂發(fā)生反應(yīng)CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）達(dá)到平衡后，若只改變某一條件，下列示意圖正確的是（　�。�