【題目】實(shí)驗(yàn)室制取乙烯的反應(yīng)原理為：CH3CH2OHCH2＝CH2↑+H2O，選用下圖A進(jìn)行反應(yīng)。但常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸生成少量的二氧化硫。有人設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)以確認(rèn)上述混合氣體中存在乙烯和二氧化硫，試回答下列問題。

（1）將下列所給的試劑中選出所必需的試劑，按氣流方向從左到右依次是：______（可重復(fù)，填字母）。

A.品紅溶液 B.NaOH溶液 C.濃H2SO4 D.溴水

（2）能說明二氧化硫氣體存在的現(xiàn)象是______。

（3）使用裝置Ⅲ的目的是______。

（4）確定含有乙烯的現(xiàn)象是______。

（5）寫出IV中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式______。

【題目】近幾年科學(xué)家發(fā)明的一種新型可控電池——鋰水電池,工作原理如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是(　　)

A. 石墨極發(fā)生的反應(yīng)是2H2O+2e— === H2↑+2OH—

B. 有機(jī)電解質(zhì)和水溶液不可以互換區(qū)域

C. 該裝置不僅可提供電能,還可得到清潔的氫氣

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生22.4 L的氫氣時(shí),正極消耗鋰的質(zhì)量為14 g

【答案】D

【解析】A、根據(jù)圖示信息可知,石墨電極上產(chǎn)生H2，則石墨電極為正極，電極反應(yīng)為：2H2O+2e=H2↑+2OH，故A正確；B、Li和有機(jī)電解質(zhì)不反應(yīng)，而Li和水反應(yīng)，若Li和水接觸，會(huì)有部分化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為熱能，所以有機(jī)電解質(zhì)和水溶液不可以換區(qū)域，故B正確；C、該原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，裝置不僅可提供電能，并且反應(yīng)產(chǎn)物是氫氣，能提供氫能源，故C正確；D、金屬鋰是負(fù)極，故D錯(cuò)誤。故選D。

【題型】單選題
【結(jié)束】
26

A. 該裝置是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>

B. 利用該技術(shù)可減少溫室氣體CO2的排放

C. 正極的電極反應(yīng)為：2CO2 + 2e- = C2O42-

D. 每生成10.2g Li2C2O4，有0.2mol Li+從正極遷移至負(fù)極

實(shí)驗(yàn)機(jī)理： TiOSO4+2NH3H2O = TiO(OH)2↓+(NH4)2SO4

信息提示：①鈦元素化合物的性質(zhì)和鋁有一定的相似性。TiO2具有兩性，Ti(OH)4不穩(wěn)定，容易失去一分子水形成TiO(OH)2。

②鈦的原子量： 48

③濃氨水的密度：0.91g cm-3

（1）灼燒時(shí)用到的硅酸鹽容器是_______。

（2）下列說法正確的是_______。

A． 為了加快反應(yīng)速率，可以用氫氧化鈉溶液代替濃氨水

B． 為了提高產(chǎn)率，反應(yīng)容器需要用濾液洗

C． 為了防止抽濾時(shí)濾紙破裂，抽濾時(shí)可以使用兩層濾紙

D． 為了加快干燥的速率，干燥時(shí)可以用小火加熱

E． 灼燒后需要冷卻到室溫，稱量一次所得數(shù)值即為 TiO2的質(zhì)量

（3）為了使實(shí)驗(yàn)過程中盡可能的減少環(huán)境污染，同時(shí)要注意操作的安全性， 請(qǐng)你指出該反應(yīng)裝置圖中的需要改進(jìn)之處(指出兩處即可)_____________。

（4）反應(yīng)后的白色粘稠混合液經(jīng)過抽濾、洗滌可以得到白色濾餅。如何證明白色濾餅已經(jīng)洗干凈了呢？_____。

（5）焙燒后有時(shí)會(huì)有少量的TiO2殘留在容器中無法去除，我們可以用NaOH溶液將殘留的TiO2洗干凈。請(qǐng)你用化學(xué)方程式表示該洗滌原理___________。

（6）最后稱得納米 TiO2 的質(zhì)量是a 克，請(qǐng)你計(jì)算用該方法制備 TiO2的產(chǎn)率________。

A.3B.8

C.10D.7

①C (s) +2H2(g)CH4(g) △H1=－74.85kJmol-1

②2CH4(g)C2H4(g) +2H2(g) △H2=340.93kJmol-1

③C2H4(g)C2H2(g) +H2(g) △H3=35.50kJmol-1

請(qǐng)回答：

（1）依據(jù)上述反應(yīng)， 請(qǐng)寫出 C 與 H2化合生成 C2H2 的熱化學(xué)方程式：______________。

（2）若以乙烯和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應(yīng)器（氫氣的作用是活化催化劑），出口氣中含有乙烯、乙炔、氫氣等。圖1 為乙炔產(chǎn)率與進(jìn)料氣中 n（氫氣）/n（乙烯）的關(guān)系。圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢(shì)，其降低的原因是______________。

（3）圖 2 為上述諸反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各氣體體積分?jǐn)?shù)和反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線。

①乙炔體積分?jǐn)?shù)在1530℃之前隨溫度升高而增大的原因可能是_______________；1530℃之后，乙炔體積分?jǐn)?shù)增加不明顯的主要原因可能是_______________。

②在體積為1L的密閉容器中反應(yīng)，1530℃時(shí)測(cè)得氣體的總物質(zhì)的量為1.000 mol，則反應(yīng)C2H4(g)C2H2(g) +H2(g) 的平衡常數(shù) K=_______________。

③請(qǐng)?jiān)趫D3中繪制乙烯的體積分?jǐn)?shù)和反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線__________。

(二)當(dāng)今，人們正在研究有機(jī)鋰電解質(zhì)體系的鋰-空氣電池，它是一種環(huán)境友好的蓄電池。放電時(shí)電池的總反應(yīng)為:4Li+O2===2Li2O。在充電時(shí)，陽極區(qū)發(fā)生的過程比較復(fù)雜，目前普遍認(rèn)可的是按兩步進(jìn)行，請(qǐng)補(bǔ)充完整。電極反應(yīng)式： ________________________和 Li2O2－2e-＝2Li＋＋O2。

（1）C 的化學(xué)式為___________。

（2）寫出 A 分解的化學(xué)方程式___________。

（3）將A與C混合，再加入稀硫酸，有氣體產(chǎn)生，用離子方程式表示發(fā)生的反應(yīng)___________。

②X(g)―→C(g)　ΔH2。反應(yīng)過程中能量變化如圖1所示，E1表示A＋B―→X的活化能，下列說法正確的是

A. ΔH1＝ΔH－ΔH2>0

B. X是反應(yīng)A(g)＋B(g)―→C(g)的催化劑

C. E2是反應(yīng)②的活化能

D. ΔH＝E1－E2

根據(jù)實(shí)驗(yàn)流程回答下列各題：

（1）步驟①中灼燒所用到硅酸鹽材質(zhì)的儀器，除酒精燈外還有______。

（2）步驟③的操作名稱為______。

（3）經(jīng)過步驟③以后，所得濾液中主要含有可溶性的無機(jī)鹽：氯化鈉、硫酸鈉、碘化鈉等。為了將I-變?yōu)榈鈫钨|(zhì)，可加入經(jīng)硫酸酸化的雙氧水氧化，寫出該反應(yīng)的離子方程式______。檢驗(yàn)步驟④是否成功的方法是______。

（4）步驟⑤操作名稱是______。

（5）為了進(jìn)一步制得純凈的碘單質(zhì)，可以通過步驟⑥實(shí)現(xiàn)，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。

已知實(shí)驗(yàn)中得到的粗碘為碘的CCl4溶液，CCl4的沸點(diǎn)76.8℃、I2的沸點(diǎn)184.4℃。

①指出圖中錯(cuò)誤的地方并改正______。

②錐形瓶中先收集到的物質(zhì)是______。

（1）D 中含有的官能團(tuán)的名稱為________________________；

（2）高分子涂料 H 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________________；

（3）下列說法正確的是（___）

A．鑒別有機(jī)物 A、 C 可以選用溴的四氯化碳溶液，褪色的是 A

B．反應(yīng)⑤既是加成反應(yīng)，又是還原反應(yīng)，而且原子利用率為 100%

C．高分子涂料 H 含有碳碳雙鍵，所以可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D．反應(yīng)③④中濃硫酸的作用為催化劑和吸水劑

A.①③B.②③

C.①②③D.②③④