A. 氫元素的幾種核素均有質(zhì)子和中子

B. 金剛石和C60互為同素異形體，且都屬于原子晶體

C. C2H6和C3H8 互為同系物

D. 化合物(b) 、(d) 、(p) 的分子式均為C6H6，b的同分異構(gòu)體只有d和p兩種

①Zn為正極，Cu為負(fù)極；

②H+向負(fù)極移動；

③電子是由Zn經(jīng)外電路流向Cu；

④Cu極上有H2產(chǎn)生；

⑤若有1mol電子流過導(dǎo)線，則產(chǎn)生的H2為0.5mol；

⑥正極的電極反應(yīng)式為Zn﹣2e﹣═Zn2+．

A．①②③ B．③④⑤ C．④⑤⑥ D．②③④

I硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液的濃度滴定

步驟1:取20.00mL 0.015mol/L K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)液于250mL錐形瓶中,加入20mL稀硫酸和5mL濃磷酸,用硫酸亞鐵銨溶液滴定,接近終點時加2滴R溶液作指示劑,繼續(xù)滴定至終點,消耗的體積為V1mL。

步驟2：重復(fù)步驟1實驗,接近終點時加4滴R溶液，消耗的體積為V2mL.

Ⅱ過硫酸銨[(NH4)2S2O8]催化氧化滴定法測定錳含量

取mg鋁錳合金于錐形瓶中,加入適量的濃磷酸,加熱至完全溶解,稀釋冷卻謠勻,再加入少量的硝酸銀溶液、過量的過硫酸銨溶液,加熱煮沸至無大量氣泡冒出,冷卻至室溫(此時溶液中錳的化合價為+7),用標(biāo)定的硫酸亞鐵銨溶液進(jìn)行滴定，根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算鋁錳合金中錳的含量。

[查閱資料]①酸性條件下,Cr2O72-具有很強的氧化性，易被還原為綠色的Cr3+；

②R溶液的變色原理:

（1）Ⅰ中步驟1.2需要的玻璃儀器有錐形瓶、膠頭滴管，_______、________。

（2）Ⅰ中滴定過程,主要反應(yīng)的離子方程式是________。

（3）Ⅰ中步驟2的主要作用是_________

（4）Ⅱ中硫酸亞鐵銨溶液的滴定濃度是_________mol/L (用含V1、V2的代數(shù)式表示)。

（5）Ⅱ中加入硝酸銀溶液的目的是________。

（6）Ⅱ中若未加熱煮沸無大量氣泡冒出，錳含量測定結(jié)果將_______(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

（7）為了提高該實驗的準(zhǔn)確度和可靠度,需進(jìn)行________。

A.該裝置能形成原電池，其中鋅是負(fù)極

B.該裝置能形成原電池，其中銅是負(fù)極

C.該裝置不能形成原電池

D.以上說法均不正確

A. 棉花的主要成分為纖維素

B. 聚酯纖維屬于天然纖維

C. 洗滌該衣服不適合用加酶洗滌劑

D. 該衣服的兩種成分均屬于合成材料

【題目】下列敘述中，肯定能說明金屬甲比金屬乙金屬性強的是（ ）
A.甲原子最外層電子數(shù)比乙原子最外層電子數(shù)少
B.甲原子電子層數(shù)比乙原子電子層數(shù)多
C.1mol甲從酸中置換生成的氫氣比1mol乙從酸中置換生成的氫氣多
D.常溫下，甲能與水反應(yīng)生成氫氣，而乙不能

【題目】下列說法，可以表明反應(yīng)N2 + 3H22NH3已達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A. 1molN≡N鍵斷裂的同時，有6molN-H鍵形成

B. 1molN≡N鍵斷裂的同時，有3molH-H鍵斷裂

C. 1molN≡N鍵斷裂的同時，有3molH-H鍵形成

D. 1molN≡N鍵斷裂的同時，有2molN-H鍵斷裂

（1）已知在燃料反應(yīng)器中發(fā)生如下反應(yīng):

i.4CaSO4(s)+CH4(g)=4CaO(s)+CO2(g)+4SO2(g)+2H2O(g) ΔH1=akJ/mol

ii.CaSO4(s)+CH4(g)=CaS(s)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2=bkJ/mol

ⅲ. CaS(s)+3CaSO4(s)= 4CaO(s)+4SO2(g) ΔH3=ckJ/mol

①燃料反應(yīng)器中主反應(yīng)為_________(填“i”“ii”或“�！�)。

②反應(yīng)i和ii的平衡常數(shù)Kp與溫度的關(guān)系如圖1，則a_______0(填“ >”“ =“或“<” );720℃時反應(yīng)ⅲ的平衡常數(shù)Kp=________。

③下列措施可提高反應(yīng)ii中甲烷平衡轉(zhuǎn)化率的是_______。

A.增加CaSO4固體的投入量 B.將水蒸氣冷凝

C.降溫 D.增大甲烷流量

（2）如圖2所示,該燃料反應(yīng)器最佳溫度范圍為850℃ -900℃之間，從化學(xué)反應(yīng)原理的角度說明原因:_______。

（3）空氣反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)為

CaS(s) +2O2(g)=CaSO4(s) ΔH4=dkJ/mol

①根據(jù)熱化學(xué)原理推測該反應(yīng)為__________反應(yīng)。

②在天然氣燃燒過程中,可循環(huán)利用的物質(zhì)為________。

（4）該原理總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________

A.乙烯在空氣中燃燒B.乙烷在空氣中燃燒

C.乙烯使氯水褪色D.乙烷與氯氣在光照下顏色變淺

A.Na與無水乙醇反應(yīng)時增大無水乙醇的用量

B.Zn與25%的稀硫酸反應(yīng)制取H2時，改用98%的濃硫酸

C.在K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時，增大壓強

D.將炭塊磨成炭粉用于燃燒