A．AgCl、Ag2CrO4、AgI飽和溶液中c(Ag+)依次減小

B．Ag2CrO4飽和溶液中c（Ag+）約為1.0×10-6mol·L-1

C．向AgCl懸濁液加入足量KI溶液，沉淀將由白色轉(zhuǎn)化為黃色

D．向等濃度的KCl與K2CrO4混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，將生成磚紅色沉淀

A. H2Y的電離方程式：H2Y2H+ +Y2-

B. HY-的水解方程式：HY- + H2OH3O+ + Y2-

C. 該酸式鹽溶液中離子濃度關(guān)系：c(Na+)＞c(HY-)＞c(OH-)＞c(H+)

D. 該酸式鹽溶液中離子濃度關(guān)系：c(Na+)＞c(Y2-)＞c(HY-)＞c(OH-)＞c(H+)

下列敘述正確的是(　　)

A. 試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸

B. 反應(yīng)①過濾后所得沉淀為氫氧化鐵

C. 電解法制取鋁單質(zhì)時(shí)也可以采用電解氯化鋁以降低成本

D. 反應(yīng)②的化學(xué)方程式為NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3

【題目】實(shí)驗(yàn)室中需要配制2molL﹣1的NaCl溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是（ ）
A.950 mL；111.2 g
B.1000 mL；117 g
C.500 mL；117 g
D.1000 mL；111.2 g

已知：“堿浸”時(shí)，NaOH溶液濃度越大越粘稠，越容易生成鋁硅酸鈉沉淀。

（1） “水浸”階段需在70～80℃條件下進(jìn)行，適宜的加熱方式為________________。

（2）“氧化”階段是將Fe2+氧化后進(jìn)一步生成Fe(OH)3，從反應(yīng)產(chǎn)物的角度分析，以氯水替代H2O2的缺點(diǎn)是①使ZnSO4中混有ZnCl2；②________________。

（3）“灼燒”時(shí)FeS2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。使用的裝置如右圖，儀器a的名稱為________________。

（4） “堿浸”階段，在其它條件不變的情況下，所得固體中Fe2O3含量隨NaOH溶液的濃度的增大而增大，但當(dāng)氫氧化鈉濃度大于12 mol·L－1時(shí)，Fe2O3含量反而降低，其原因是________________。

（5）“濾液Ⅰ”溶質(zhì)主要是ZnSO4和CuSO4。已知硫酸鋅晶體的溶解度隨溫度變化如右圖，請?jiān)O(shè)計(jì)從“濾液Ⅰ”中獲取ZnSO4晶體的實(shí)驗(yàn)方案：________________（實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有：Zn粉、稀H2SO4、酒精）。

【題目】下列操作中，能使電離平衡H2OH+＋OH-向右移動(dòng)且溶液呈酸性的是

A. 向水中加入NaHSO4溶液 B. 將水加熱到100℃，使pH＝6

C. 向水中加入Na2CO3溶液 D. 向水中加入Al2(SO4)3固體

A.5L 0.4mol·L-1 NaCl溶液B.4L 0.5mol·L-1 MgCl2溶液

C.1L 0.3mol·L-1 AlCl3溶液D.10L 0.5mol·L-1 NaCl溶液

（1）熱解反應(yīng)的方程式為________________。

（2）堿式碳酸鎂可用作化學(xué)冷卻劑，原因是________________。

（3）為測定白鈉鎂礬的組成，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

①取白鈉鎂礬3.340 g溶于水配成100.00 mL溶液A；

②取25.00 mL溶液A，加入足量的氯化鋇溶液，得BaSO4 1.165 g；

③另取25.00 mL溶液A，調(diào)節(jié)pH＝10，用濃度為0.1000 mol·L－1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Mg2+（離子方程式為Mg2+ + H2Y2－＝MgY2－+ 2H+），滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00 mL。通過計(jì)算確定白鈉鎂礬的化學(xué)式（寫出計(jì)算過程）。___________________

【題目】在兩個(gè)隔熱恒容的密閉容器中進(jìn)行下列兩個(gè)可逆反應(yīng)：甲中：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)；乙中：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)�，F(xiàn)有下列狀態(tài)：①混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變 ②恒溫時(shí)，氣體壓強(qiáng)不再改變 ③各氣體組分濃度相等 ④反應(yīng)體系中溫度保持不變 ⑤斷裂氫氧鍵反應(yīng)速率等于斷裂氫氫鍵反應(yīng)速率的2倍 ⑥混合氣體密度不變 ⑦單位時(shí)間內(nèi)，消耗水的質(zhì)量與生成氫氣的質(zhì)量之比為9∶1 ⑧同一時(shí)間內(nèi)，水蒸氣消耗的物質(zhì)的量等于氫氣消耗的物質(zhì)的量。其中能表明甲、乙容器中反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A. ④⑤⑧ B. ③④⑥ C. ⑥⑦⑧ D. ①②⑤

【題目】某溫度時(shí)，一定壓強(qiáng)下的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aX(g)+bY(g) cZ(g)+dW(g)，達(dá)平衡后，保持溫度不變壓強(qiáng)增大至原來的2倍，當(dāng)再達(dá)到平衡時(shí)，W的濃度為原平衡狀態(tài)的1.8倍，下列敘述正確是

A. 平衡正移 B. Z的體積分?jǐn)?shù)變小

C. (a+b)>(c+d) D. X的轉(zhuǎn)化率變大