(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體為6.72 L，質(zhì)量為12 g，此混合物中CO和CO2物質(zhì)的量之比是________，CO的體積分?jǐn)?shù)是________，CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________，C和O原子個(gè)數(shù)比是________，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是________，密度是________g·L1。

(2)同溫同壓下，氨氣和硫化氫氣體的密度比為_(kāi)_______。

(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.01 mol某氣體的質(zhì)量為0.44 g，則該氣體的密度為_(kāi)_______g·L1(保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)，該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)_______。

(4)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14 g CO與2 g H2的混合氣體體積為_(kāi)_______L。

【題目】 14C常用于測(cè)定生物遺骸的年份．下列說(shuō)法中正確的是（ ）
A.14C相對(duì)原子質(zhì)量等于14
B.14C與14N中子數(shù)一定不同
C.14C與C60互為同素異形體
D.14C與12C是兩種不同的元素

【題目】在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。

（1）反應(yīng)的ΔH________0（填“大于”或“小于”）；100 ℃時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。在0～60 s時(shí)段，反應(yīng)速率v(N2O4)為________mol·L-1·s-1；反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為_____________。

（2）100 ℃時(shí)達(dá)到平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c(N2O4)以0.0020 mol·L-1·s-1的平均速率降低，經(jīng)10 s又達(dá)到平衡。T______100 ℃（填“大于”或“小于”），判斷理由是____________________________________________。

（3）溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向________（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)，判斷理由是____________________________________。

A. 圖中A、B、D三點(diǎn)處KW間的關(guān)系： B>A>D

B. 100℃，向pH=2的稀硫酸中逐滴加入等體積pH=10的稀氨水，溶液中 c(NH4+)／c(NH3·H2O)減小，充分反應(yīng)后，溶液到達(dá)B點(diǎn)

C. 溫度不變，在水中加入適量NH4Cl固體，可從A點(diǎn)變化到C點(diǎn)

D. 加熱濃縮A點(diǎn)所示溶液，可從A點(diǎn)變化到B點(diǎn)

A.AB.BC.CD.D

A.氫化物穩(wěn)定性增強(qiáng)：HF、H2O、NH3B.酸性減弱：HClO4、HBrO4、HIO4

C.還原性增強(qiáng)：A1、Mg、NaD.非金屬性減弱：Cl、S、P

【題目】一種比黃金貴百倍的18O2氣體，不久前在蘭州近代物理研究所制備成功．1mol18O2氣體中所含中子的物質(zhì)的量為（ ）
A.16mol
B.18mol
C.20mol
D.24mol

試回答：

(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式

X________、 Y________ 、A________ 、B______、 C________。

(2) 反應(yīng)①的化學(xué)方程式為____________________________，

反應(yīng)②的離子方程式為_______________________________。

A.升高溫度B.降低溫度C.增大反應(yīng)物濃度D.使用合適的催化劑